Oksalna kiselina

Rezerva karboksilna dikiselina s bruto formule C2H2O4 zove sistematske nomenklature oksalnom kiselinom. Ovaj spoj je također poznat po drugi više zajedničkim imenom - oksalne kiseline. Je prvi proizveden je njemački kemičar F. Wöhler cijanogen (dinitrile oksalna kiselina) 1824. Bezbojni kristali kiseline otopljene u vodi da se dobije bezbojni rješenja. molekulska težina je 90.04 g / mol. U izgledu nalikuje monoklinička bezbojni kristali. Na 20 ° C u 100 g vode otopi se 8 g oksalne kiseline. Topljiv u acetonu, etanola i etil etera. Gustoća 1,36 g / cm³. Tali na 189.5 ° C, sublimira pri 125 ° C, raspad pri 100-130 ° C

Svi kemijska svojstva karakteristične karboksilnih kiselina, oksalna kiselina posjeduje. Formula je: HOOC-COOH. Unatoč činjenici da se odnosi na karboksilne kiseline smatra jaka organska kiselina (3000 puta jači od octene kiseline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), i dalje: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Esteri i soli ove kiseline nazivaju oksalat. C2O42- oksalat ion je redukcijsko sredstvo. U reakciji oksalne kiseline s otopinom kalijeva permanganata (KMnO4) i iz njega je dobiven otopina postaje bezbojna. Odlikuje ga reverzibilne reakcije i polako teče reakcijom s alkoholi (esterifikacije) kao rezultat toga su izvedeni esteri: HOOC-COOH + 2H2O + 2HOR ↔ ROOC-COOR.

U industriji, oksalna kiselina, dobivena oksidacijom kemijskih spojeva. Na primjer, u prisustvu vanadij katalizatora (V2O5) smjesa dušične kiseline (HNO3) i sumporna (H2SO4) kiseline oksidiranje, glikole i ugljikohidrata. Također su prikladni za postupak etilena i acetilen oksidacijom s dušičnom kiselinom (HNO3) u prisutnosti paladij soli Pd (NO3) 2 ili PdCl2. Oksalna kiselina se proizvodi iz propilena tekućine koja je oksidirana pomoću dušikov dioksid (NO2). Da ima dobar postupak za pripravu izglede reakciju kiseline s natrij hidroksidom (NaOH) sa ugljik monoksid (CO), kroz srednji fazi formiranja natrijevog formata: NaOH + CO → HCOONa. A nastali natrijev oksalat i vodika je: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Natrijeve oksalata u kiseloj okolini dobiven oksalnu kiselinu: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Glavna primjena oksalne kiseline - čišćenje ili izbjeljivanje. Oksalna kiselina može učinkovito uklanjanje hrđe, toliko sredstva za čišćenje sadrže kemijski spoj. Oko četvrtine oksalne kiseline proizvedene koristi kao sarkastičan za bojanje kože i tekstilne industrije. Također se može koristiti kao reagens (GOST 22180-76) u analitičkoj kemiji. Etandioevaya kiseline dihidrata (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 s udjelom osnovne tvari ≥ 99,3% se koristi u procesu proizvodnje u organskoj sintezi za pročišćavanje hrđe i razmjera metala za izbjeljivanje za sekcioniranje mikroskopije. Pčelara koristiti otopine oksalne kiseline u masenom frakcijom 3,2% u šećerni sirup za suzbijanje parazitske grinja. Po završetku mramorne strukture njezina površina tretirana za brtvljenje i da im daju bljesak.

Oksalna kiselina i oksalati prisutan u mnogim biljkama, uključujući i crni čaj, mogu se naći u životinja. Glavni oštećenja kod ljudi je povezana sa zatajenjem bubrega, koja se javlja zbog interakcije oksalne kiseline s kalcijem, što je rezultiralo precipitacijom krutine kalcijev oksalat (SaS2O4) - glavna komponenta u bubrežnim kamencima. Kiselina izaziva bol u zglobovima, zbog taloženja takvih spojeva u njima. Oksalna kiselina može biti formirana u tijelu metabolizam etilena koji dolazi iz okoline (npr razmrzivač uređaja za obradu piste zračne luke i zrakoplova, kao i drugih umjetnih izvora). Potencijalni problemi s oksalata u ljudskom tijelu može se podijeliti na dva dijela. Prvi - važno makroćelija kalcij veže oksalnu kiselinu i njen nedostatak nastaje u stanicama tkiva i organa. Drugi - formiranje bubrežnih kamenaca. Najveća količina oksalne kiseline sadržane u špinata lišća i stabljike rabarbara, loboda, repa, peršin, scallions.