Sumporov dioksid

Sumpor (IV) oksid ima naziv, također službeno korišten u kemijskoj znanosti - sumpornog dioksida, osim toga, ta se supstanca naziva i sumpornim dioksidom ili sumpornim anhidridom. Sulfur (IV) oksid pod normalnim uvjetima je plin koji nema boju, s neobičnim, neugodnim mirisom koji nalikuje mirisu utakmice u trenutku paljenja.

Plin se ukapava kada pritisak raste, dok se temperatura ne može razlikovati od uobičajene sobne temperature. Tvar je topiva u vodi kako bi nastala nestabilna sumporna kiselina. Stupanj topivosti u vodi sumpornog dioksida je na temperaturi od 20 ° C 11,5 grama tvari na 100 grama vode. Zanimljivo je da kada se temperatura diže, razina topljivosti spoja smanjuje. Osim vode, sumporni anhidrid je topljiv u etanolu i sumpornoj kiselini. U prirodi, sumporni dioksid, čija je formula SO2, jedan je od elemenata koji čine vulkanske plinove.

Industrijska proizvodnja sumpornog anhidrida temelji se na izravnom sagorijevanju sumpora, također je moguće proizvesti ovaj plin kalcinom sulfida, osobito kao što je pirit.

Sulfidni plin se također dobiva laboratorijskim sredstvima. U tu svrhu, djeluje se na sulfite jakih kiselina. Kao glavna tvar u laboratorijima također se koriste hidrosulfiti. Takva reakcija ima oblik jednadžbe: Na2S03 + H2S04 → Na2S04 + H2S03. Rezultat reakcije, kao što se može vidjeti iz jednadžbe, je sumpornu kiselinu koja se zbog nestabilnosti odmah raspada u sumporov dioksid i vodu.

Manje uobičajeno, za dobivanje tvari, koristi se metoda u kojoj su nisko aktivni metali izloženi razrijeđenoj sumpornoj kiselini, a reakcija mora nastaviti s zagrijavanjem radne otopine.

Glavna kemijska svojstva sumpornog anhidrida su kako slijedi.

Sumporni plin se apsorbira u ultraljubičastom spektru spektra. Smatra se kiselim oksidom. Kao što je već navedeno, sumporni dioksid je topiv u vodi tijekom reverzibilne kemijske reakcije.

Kada se plin ulazi u reakciju s alkalijem, dobiveni su sulfiti. Općenito, ako karakteriziramo kemijsku aktivnost ovog plina, treba ga prepoznati kao prilično visoka. Tijekom reakcija najčešće se očituju redukcijska svojstva tvari, a razina oksidacije sumpora, kada nastaju reakcije, postaje veća.

Oksidirajuća svojstva sumpornog dioksida se očituju pri izvođenju reakcija uz jake redukcijske agense. Na primjer, u industrijskom sektoru, metoda korištena za dobivanje sumpora primjenjuje se redukcijom ugljikovim monoksidom (II).

Sumpor (IV) oksid u kemijskoj industriji koristi se uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Općenito, njegova primjena je vrlo široka i nejasna. Činjenica je da je sumporni dioksid toksičan. Kada se udahne, možete dobiti trovanje, čiji simptomi su znoj u grlu, curenje nosa, kašalj. Udisanjem, sumporni dioksid šteti što je koncentracija tvari veća. Pri visokim koncentracijama mogu doći do ozbiljnih posljedica, uključujući gušenje, poremećaje govora i plućni edem.

Sumpor (IV) oksid se koristi u prehrambenoj industriji, a naročito je prisutan u niskim alkoholnim napicima kao konzervans. U proizvodnji tekstila koristi se kao komponenta sredstava za izbjeljivanje za različite materijale koji se ne mogu izbjeljivati s klorovim spojevima.

U industrijskim i znanstvenim laboratorijima, sumpor (IV) oksid djeluje kao neophodno otapalo, ali u ovom slučaju treba imati na umu da plin može sadržavati nečistoće vode i SO3, što može utjecati na čistoću i ispravnost reakcijskog toka u prisutnosti dioksida. Stoga, u tim slučajevima, plin se prvo pročišćava prolazom kroz filter s koncentriranim sadržajem H2SO4, nužno u zatvorenoj posudi.

Zbog svoje opsežne upotrebe, sumporni anhidrid djeluje kao jedan od glavnih zagađivača atmosfere. Posebno opasne su emisije koje proizlaze iz spaljivanja energetskih izvora s kojima smo upoznati - ugljen, prirodni plin i ulje. U pravilu, većina štetnih utjecaja prolazi kroz oborine jer je kišnica krajnji proizvod prisutnosti tvari u aerosolnom obliku.

Trenutno, najviša koncentracija tog plina promatra se na sjevernoj hemisferi Zemlje, prvenstveno preko SAD-a, Ukrajine, zapadne Europe i zapadnih regija Rusije.