Ugljični monoksid

Kao rezultat nepotpunog izgaranja ugljika ili proizvoda koji ga sadrže, stvara se ugljični monoksid (CO) ili ugljični monoksid. Druga imena ove otrovne tvari, koja nema boju ili miris (uzrokovana ne ugljičnim monoksidom, već nečistoćama organskih tvari), je ugljični monoksid (II) ili ugljični monoksid. Gustoća na 0 ° C je 0.00125 g / cm3. Pri temperaturi od minus 192 ° C prolazi plinoviti u tekuće stanje i na minus 205 ° C - čvrsta. Temperatura samozapaljenja iznosi 609 ° C. Oksid je slabo topljiv u vodi (0,0026 g u 100 ml), ali topiv u kloroformu, octenoj kiselini, etilacetatu, etanolu, amonij hidroksidu, benzenu. Ima molarnu masu od 28,0101 g / mol.

Osim monoksida, poznati su i drugi ugljični oksidi. Najčešći od ovih je ugljični dioksid ili ugljični dioksid (CO2), koji proizlazi iz potpunog izgaranja ugljika (slobodnog ili vezanog). To je bezbojni plin s lagano kiselim okusom, ali bez mirisa. Dobro se otapa u vodi, što rezultira formiranjem kisele ugljik monoksid CO (OH) 2 ili karbonatne kiseline H2CO3. Trikarbon dioksid (C3O2) je otrovni plin bez boje, ali s oštrim mirisom gušenja. U normalnim uvjetima, lako polimerizira, što rezultira proizvodima koji nisu topivi u vodi i obojani crvenom, žutom ili ljubičastom bojom. Postoje također i drugi ugljični oksidi koji su manje poznati i imaju linearnu ili cikličku strukturu. Formule u ovoj seriji razlikuju se od C2O2 do C32O8. Osim toga, postoji takva polimerna tvar kao i grafitni oksid, njegove molekule se sastoje od elemenata C i O, a broj oba atoma može varirati.

Ugljični monoksid se dobiva kao rezultat djelomične oksidacije ugljika (u uvjetima nedostatka) kako bi se dobio ugljični dioksid kisika. Na primjer, kada peć ili motor s unutarnjim izgaranjem djeluju u zatvorenom prostoru. U prisutnosti kisika, ugljični monoksid gori s plavim plamenom kako bi se stvorio ugljični dioksid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (ili ugljen) plin, koji je bio široko korišten do 60-ih godina prošlog stoljeća za unutarnju rasvjetu, kuhanje i grijanje, uključio je do 10% ugljičnog monoksida u svom sastavu. Budući da se velika količina topline oslobađa tijekom izgaranja CO, taj je plin bio vrijedna komponenta goriva. Neki procesi u suvremenim tehnologijama (na primjer, taljenje sirovog željeza) još uvijek prate oblikovanje takvog nusproizvoda, kao što je ugljični monoksid. U svijetu, najveći izvor prirodnog ugljičnog monoksida su fotokemijske reakcije koje se odvijaju u troposferi i generiraju oko 5 1012 kg godišnje. Drugi prirodni izvori ugljičnog monoksida su vulkani, šumski požari i drugi procesi sagorijevanja.

S kemijske točke gledišta, ugljični monoksid je karakteriziran smanjenjem svojstava i sklonosti pridruživanju reakcijama. Ali ta se dva kretanja očituju samo pri povišenim temperaturama, pri čemu se ugljični monoksid može kombinirati s određenim metalima, klorom, kisikom i sumporom. U metalurgiji, sposobnost ove tvari da zagrije mnoge okside na metale, koristi se kada se zagrije. Kod interakcije s klorom formira se plinski fosgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. To je otrovno, koristi se u organskoj sintezi, može se postupno razgraditi vodom reakcijskom jednadžbom: COCl2 + 2H20 → H2C03 + 2HC1.

Ugljični monoksid se može izravno pričvrstiti na povišenoj temperaturi i pod tlakom na određene metale da bi se formirali metalni karbonili koji su složeni spojevi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 i drugi. Ugljični monoksid (II) može reagirati s amonijakom na katalizatoru (torijev oksid ThO2) pri 500 ° C da nastane vodikov cijanid: CO + NH3 → HCN + H20.

Ugljični monoksid je otrovna tvar za ljude i životinje. Otrovne osobine ugljičnog monoksida posljedica su njegove sposobnosti da se neovrećno interakciju s hemoglobinom krvi, zbog čega gubi sposobnost prijenosa kisika u stanice i tkiva u tijelu. To znači da se javlja hipoksija heme tipa. Inače se zove (zbog smanjenja kapaciteta kisika u krvi) krvi. Ugljični monoksid (II) također sudjeluje u reakcijama koje ometaju biokemijsku ravnotežu u tkivima tijela. Zagađenje svjetlosti popraćeno je glavoboljom, gušenjem u hramovima, vrtoglavicama, bolovima u prsima, te suhim kašljem, suzama, mučninom, povraćanjem, vizualnim i slušnim halucinacijama, crvenilo kože i sluznice, tahikardija, povećani pritisak. S umjerenom težinom, pospanost se javlja i (sa svjesnošću spasio) paralizu motora. Ozbiljno trovanja karakteriziraju simptomi kao što su dilate učenici, gubitak svijesti, konvulzije, koma, respiratorni neuspjeh, prisilno izmet i urin, plava koža i sluznice. Smrt dolazi zbog srčanog udara i disanja.