Formacija, Srednjoškolsko obrazovanje i škola
Aluminij značajke. Aluminij: opće karakteristike
Svaki kemijski element može se promatrati s gledišta triju znanosti: fizike, kemije i biologije. U ovom članku ćemo pokušati što je više moguće kako bi se karakterizirao aluminija. Taj element, koji se nalazi u trećoj skupini i treći period, po periodičkog. Aluminij - metala, koji ima prosječnu reaktivnost. Također je moguće promatrati veze amfoterne svojstva. Aluminij atomska težina dvadeset i šest grama po molu.
Fizička svojstva aluminija
Pod normalnim uvjetima je solidan. aluminij formula je vrlo jednostavan. Sastoji se od atoma (ne ujediniti u molekuli), koje su povezane s pomoć kristalne rešetke u krutom tvari. aluminija u boji - srebrno-bijela. Osim toga, to je metalni sjaj, kao i druge sastojke ove skupine. Boja metala koji se koristi u industriji, može biti različit zbog prisutnosti nečistoća u leguri. To je prilično lagan metal.
taljenje aluminija se vrši na temperaturi od samo 660 stupnjeva Celzijusa. I to počinje kuhati kad je zagrijan na temperaturu od dvije tisuće 452 stupnjeva Celzija. To je vrlo savitljiv i topljiv metal. U ovom fizičkom karakterističnih aluminijskih kraja. Ipak, treba napomenuti da je aktivan metal ima najbolji nakon bakra i srebra vodljivosti.
Prevalencija u prirodi
Aluminijske specifikacije koje smo upravo u obzir, sasvim uobičajeno u okoliš. To se može vidjeti u sastavu mnogih minerala. Aluminij Element - četvrti među najčešće u prirodi. Njegova težina frakcije u Zemljinoj kori je gotovo devet posto. Glavni minerali su prisutni u sastav njegovih atoma je boksit, glinica, kriolit. Prvi - formacija stijena, koja se sastoji od željeznih oksida, silicij i metala u pitanju, također u strukturi molekule vode prisutne. Ima nejednoliko bojanje: sive fragmenti, crvenkasto-smeđe boje, ili druge, koje ovise o prisutnosti različitih nečistoća. Od trideset do šezdeset posto pasmine - aluminija, čije fotografije mogu se vidjeti iznad. To je također vrlo čest u mineralna priroda je aluminij.
To glinice. Njegova kemijska formula - Al2O3. On može imati crvena, žuta, plava ili smeđa. Njegova tvrdoća na Mohsovoj skali je devet jedinica. Vrste korund su izvanredne safiri i rubini, leicosapphires i padparadzha (žuti safir).
Kriolit - mineral ima složeniji kemijsku formulu. Sastoji se od aluminija fluorida i natrij - AlF3 • 3NaF. Izgleda da je bezbojna ili sivog kamena, ima nisku tvrdoću - sve tri na Mohsovoj skali. U današnjem svijetu se sintetizira umjetno u laboratoriju. To se koristi u metalurgiji.
Također aluminij se mogu naći u prirodi kao dio gline, koje su glavne komponente silicija i okside metala povezan s molekulama vode. Osim toga, kemijski element može se promatrati u sastavu Nefelin, od kojih je kemijska formula je kako slijedi: KNa3 [AlSiO4] 4.
recepcija
aluminij razmatranje mogućnosti osigurava postupke za njegovu sintezu. Postoji nekoliko načina. Proizvodnja aluminija po prvoj metodi odvija se u tri faze. Posljednji od njih je postupak elektrolize na katodi i ugljičnog anode. Za izvođenje takvog procesa zahtijeva aluminijev oksid i pomoćna sredstva kao što su (kriolit Na3AlF6 formule -) i kalcij fluorida (CaF2). Kako bi se pojaviti razgradnju otopljenog glinice, potrebno je s rastopljenom kriolit i kalcij fluorida zagrijano na temperaturu najmanje devet stotina pedeset stupnjeva Celzijusa, a zatim prošao kroz struju tih tvari u osamdeset tisuća ampera i napona pet osam volta. Tako, jer je postupak za podmiriti aluminij katode i molekula kisika se prikupljaju na anodi, što zauzvrat je oksidirano anodu i pretvoriti ga u ugljični dioksid. Prije izvođenja ovog postupka boksita, koji je u obliku aluminijevog oksida je ekstrahiran, prethodno očišćena od nečistoća, i prolazi proces isušivanja.
metoda Proizvodnja aluminija je gore opisano je vrlo čest u metalurgiji. Tu je i metoda, izumio u 1827. F. Wöhler. Leži u činjenici da se aluminij može ekstrahirana kemijske reakcije između njegovog klorida i kalij. Za provođenje takvog postupka može biti izrađen samo u obliku posebnih uvjeta vrlo visoke temperature i vakuuma. Tako, jedan mol klorida i jednaki volumen kalija može proizvesti jedan mol aluminijevog oksida i tri mola kalijevog klorida kao nusprodukt. Ova reakcija može se izraziti kao ove jednadžbe: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. Ova metoda nije stekao puno popularnost u industriji.
aluminij značajke u pogledu kemije
Kao što je već spomenuto, to je jednostavna tvar koja se sastoji od atoma koji nisu organizirani u molekule. Slične strukture formiraju gotovo sve metale. Aluminij ima relativno visoku reaktivnost i jake smanjenje svojstva. Kemijska karakterizacija aluminija će početi s opisom njegove reakcije sa drugim jednostavne supstance, kao što će biti opisano daljnje interakcije sa složenim anorganski spojevi.
Aluminij i jednostavne tvari
To uključuje prvenstveno kisika - najčešći spoj na planeti. Od svoje dvadeset i jedan posto Zemljine atmosfere je sastavljen. Reakcija supstance s bilo koji drugi poznati kao oksidacijom, ili spaljivanje. To se obično događa na visokim temperaturama. Ali u slučaju aluminija mogu oksidacijom u normalnim uvjetima rada - s tako dobivenog oksid film. Ako je aktivna metalna zdrobi, to će gorjeti, tako otpušta velike količine energije kao toplinu. Za izvođenje reakcije između aluminija i kisika treba ove komponente u molarnom omjeru 4: 3, pri čemu su oba dijela dobiti oksid.
Ova kemijska reakcija izražen je sljedećom jednadžbom: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Također aluminij može reagirati s halogenima koji uključuju fluor, jod, brom i klor. Imena tih procesa dolazi iz odgovarajućeg halogena: fluoriranje, jodiranja, brominacijc i kloriranje. To je tipično reakcija spajanja.
Na primjer, reakcijom s klor aluminija. Ova vrsta procesa može doći samo u hladnom.
Tako, da dva mola aluminija i tri mola klora, da se dobiju dva mola metalne klorida. Jednadžba za ovu reakciju su kako slijedi: + = 2AІ 3SІ 2AІSІ3. Na isti način je moguće da se dobije aluminijski fluorid, bromid i jodid ga.
Na siva tvar u pitanju reagira samo kada grije. Za izvođenje interakcija između ta dva spoja potrebne da ih u molarnim omjerima od dva do tri, a jedan dio dobivenog sulfida od aluminija. Reakcijska jednadžba je kako slijedi: 3 = + 2Al Al2S3.
Nadalje, pri visokim temperaturama i aluminij reagira s ugljikom da se formira karbida i dušika kako bi tvorio nitrida. Može se navesti sljedeće jednadžbe reakcije: kemijski 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.
Interakcija sa složenim tvarima
To uključuje vodu, soli, kiseline, baze, okside. Sa svim kemijskih spojeva aluminija reagira drugačije. Pogledajmo detaljno svaki slučaj.
Reakcija s vodom
Uz najčešćih tvari na Zemlji aluminija kompleksa u interakciju s grijanjem. To se događa samo kada je preliminarni uklanjanje filma oksida. Interakcija amfoternom hidroksida oblikovan i vodika je u zrak. Da dva dijela aluminija i šest dijelova vode, dobivamo hidroksida i vodika u molarnom omjeru od dva do tri. Ova reakcija jednadžba je napisano kako slijedi: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.
Interakcija s kiselinama, bazama i oksida
Kao i drugih aktivnih metala, aluminij može sudjelovati u reakciji supstitucije. Tako da se može micati vodik iz kiseline, ili pasivni, metalni kation soli. Kao rezultat tih interakcija aluminijeva sol se formira, a vodika je (u slučaju kiselina) ili talože metalnu mrežu (onaj koji je manje aktivan nego u obzir). U drugom slučaju, a očituje smanjenje svojstva kao što je gore spomenuto. Primjer je interakcija aluminija sa solnom kiselinom, naznačen time, da se formira klorid i raspršiti u zrak, vodik. Ta vrsta reakcije se izražava u sljedećoj jednadžbi: + = 2AІ 6NSІ 2AІSІ3 + 3H2.
Primjer interakcije aluminijeve soli mogu biti njegova reakcija s bakrenim sulfatom. Da te dvije komponente, smo završili s aluminijev sulfat i čistog bakra, što ulazi u obliku taloga. S takvim kiselinama kao što su sumporna i dušične kiseline, aluminij reagira jedinstveno. Na primjer, dodavanjem razrijeđene otopine aluminij nitrat kiseline u molarnom omjeru od osam dijelova trideset osam dijelova načinjen od metal nitrata, tri dijela dušikov oksid i petnaest - voda. Jednadžba reakcije se bilježi na sljedeći način: 8Al + = 30HNO3 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Taj se proces odvija samo u prisustvu topline.
Ako je pomiješana otopina aluminijevog sulfata i slabe kiseline u molarnih od dva do tri, pa dobivamo sulfata metala i vodikom u omjeru jedan do tri. To će se dogoditi običnu supstitucijske reakcije, kao što je slučaj s drugim kiselinama. Radi jasnoće, predstavljamo jednadžbu: 2Al + = 3H2SO4 Al2 (SO4) 3 + 3H2. Međutim, s koncentriranom otopinom iste kiseline teže. Ovdje, kao što je u slučaju s nitratom, sporedni proizvod oblikuje, ali ne u obliku oksida i u obliku sumpora i vode. Ako uzmemo dva što je potrebno komponente u molarnom omjeru od dva do četiri, rezultat će biti jedan od soli metala, i sumpor, kao i četiri - vodu. Ova kemijska reakcija može se izraziti sljedećom jednadžbom: 2Al + = 4H2SO4 Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O.
I zadnja stvar za razmatranje je uzorak interakcije s nekim aluminijskih oksida. Najčešći i koristi se u slučaju - reakcija Beketov. Ona kao i mnogi drugi iz gore traje, samo se na visokim temperaturama. Tako, za njegovu provedbu moraju uzeti dva mola po molu aluminija i Ferrum oksida. Interakcija ovih dviju tvari dobivanje aluminij i slobodnog željeza u količini od jednog i dva mola respektivno.
Upotreba metala u industriji
Imajte na umu da korištenje aluminija - vrlo česta pojava. Prije svega, treba zrakoplovne industrije. Uz magnezijskih legura, koristi, a na osnovu metalnih legura. Može se reći da je prosječna avion je 50% legura aluminija i njegove vožnje - za 25%. Također, uporaba aluminija provodi tijekom proizvodnje žica i kablova zbog svog odličnog električne vodljivosti. Osim toga, metala i njegovih legura su naširoko koristi u automobilskoj industriji. Ovi materijali se sastoje od trupla automobila, autobusa, trolejbusa, tramvaja neke, kao i konvencionalnih automobila i električnih vlakova.
Uloga u prirodi
Kao što je gore opisano, aluminij u velikim količinama u zemljinoj kori. To je osobito važno za žive organizme. Aluminij je uključen u regulaciji procesa rasta, oblikuje i vezivnog tkiva, kao što su kosti, ligamentous, i drugi. S ovim mikronutrijenata procesa regeneracije tkiva tijela napravio brže. Njegov pad karakteriziraju sljedećih simptoma: poremećaj u rastu i razvoju djece, u odraslih - kroničnog umora, smanjene performanse, oslabljena koordinacija motora, smanjuje stopu regeneracije tkiva, slabljenje mišića, pogotovo u udovima. Ovaj fenomen se može dogoditi ako jedete premalo hrane sa sadržajem ovog mikroelemenata.
Međutim, češći problem je višak aluminija u tijelu. Često se promatraju ove simptome: anksioznost, depresija, poremećaji spavanja, gubitak pamćenja, stres, omekšavanja mišićno-koštanog sustava, što može dovesti do čestih prijeloma i uganuća. Dugotrajno višak aluminija u tijelu često problemi u gotovo svakom sustavu organa.
Takva pojava može izazvati niz razloga. To je prije svega aluminij posuđe. Znanstvenici su dugo dokazali da su jela od metala u pitanju, nije pogodan za kuhanje hrane u njoj, kao na visokoj temperaturi od aluminija dobiva u hrani, a kao rezultat toga što jedu puno više od ovog mikroelemenata nego potrebe tijela.
Drugi razlog - redovita primjena kozmetičkih proizvoda na sadržaj metala ili njihove soli. Prije upotrebe bilo kojeg proizvoda treba čitati pažljivo njegov sastav. Nisu iznimka, te kozmetike.
Treći razlog - primjena lijekova koji sadrže puno aluminija, za dugo vremena. Kao i zlouporabe vitamina i dodataka prehrani, koji uključuju mikroćelija.
Sada pogledajmo što proizvodi sadrže aluminij za prilagodbu prehrane i pravilno organizirati izbornika. To se prije svega mrkve, topljeni sir, pšenica, stipsa, krumpir. Voće breskve i avokado su preporučeni. Osim toga, aluminij-bogata kupus, riža, mnoge biljke. Također, od metalnih kationa može biti prisutan u vodi za piće. Kako bi se izbjeglo visok ili nizak sadržaj aluminija u tijelu (iako, baš kao i bilo koje druge elemente u tragovima), potrebno je pažljivo pratiti njihove prehrane i pokušati napraviti ga kao uravnotežen moguće.
Similar articles
Trending Now