Slabe baze i jake kiseline, soli hidrolizom

Da biste razumjeli kako se odvija hidroliza soli u svojim vodenim otopinama, za početak definiciju ovog procesa.

Definicija i posebno hidrolize

Taj postupak obuhvaća kemijsku učinak vode iona s ionima soli koje nastaju kao rezultat slabe baze ili kiseline () i promjena reakcija medija. Bilo koja sol se može predstaviti kao proizvod kemijske interakcije između baze i kiseline. Ovisno o tome što je njihova snaga je utvrdila niz varijanti tijeka procesa.

vrste hidrolize

U kemiji prikaza tri vrste reakcije između kationa i slane vode. Svaki proces se provodi s promjenom pH, pa se pretpostavlja da koriste za određivanje indeksa vodik različite vrste pokazatelja. Na primjer, kiseli medij se koristi za ljubičasto lakmus alkalna fenolftaleinom prikladna. Analizirati više karakteristika hidrolize svakog izvedbi. Jake i slabe baze može se odrediti topljivosti stola, i kiselina sile detektiran pomoću tablice.

Hidroliza kationa

Kao primjer takve soli razmotriti feri klorid (2). željezo hidroksid (2) - slaba baza i jaka kiselina je klorovodična kiselina. Vrijeme reakcije s vodom (hidrolizom) načinjen od bazične soli (feri hidroksiklorid 2) i oblikovan je klorovodična kiselina. Čini se u otopini kiselom, da se odredi njegova moguća korištenjem plave lakmus (pH manji od 7). Tako je odvija hidrolizom kationa, kao što je slaba baza koristi.

Drugi primjer za hidrolizu opisan slučaj. Razmotriti magnezij klorid sol. Magnezijev hidroksid - slaba baza i kloridna kiselina - jaka. U procesu interakcije s molekule vode magnezijev klorid prevede u bazičnu sol (hidroksiklorid). Magnezijev hidroksid, čija formula je općenito prikazan kao M (OH) _2, slabo topiv u vodi, ali daje snažnu otopine klorovodične kiseline, kiseli okoliš.

Hidroliza aniona

Daljnja izvedba je karakterizirana hidrolizom soli koja nastaje jakom bazom (alkalnih) i slabe kiseline. Kao primjer za ovaj slučaj smatramo natrija.

Ova sol ima jak natrijeve baze i slabu ugljičnu kiselinu. Interakciju s molekulama vode odvija uz tvorbu soli kiseline - natrijev karbonat, tj hidrolizom je anion. Nadalje, formira u otopini natrijevog hidroksida, što daje otopinu lužnatom okruženju.

Drugi primjer u ovom slučaju. Kalij sulfit - sol, koji je formiran pomoću jake baze - kalijev hidroksid i slabije sumporaste kiseline. U procesu interakcije s vodom (za hidrolizu) oblikovan kalijev hidrogensulfita (sol kiseline) i kalijev hidroksid (alkalnog). Medij u otopini je alkalna, može se potvrditi pomoću fenolftalein.

potpune hidrolize

Sol slabe kiseline i slabe baze je podvrgnut potpunu hidrolizu. Pokušajte saznati što ga imaju i ono što proizvodi nastaju kao rezultat kemijske reakcije.

Analizirati hidrolizu slabe baze i slabe kiseline iz Primjera sulfida aluminija. To nastaje aluminijev hidroksid sol, koja je slaba baza slaba kiselina i vodik sulfid. Reakcijom s vodom promatrana hidroliza, što je rezultiralo u plin sumporovodika stvaranje vodika, kao i aluminij hidroksid taloga. Kao interakcija se događa i kationa i aniona, dakle, kao što je hidroliza smatrala završenom.

Također u primjera interakcija ovog tipa sa slanom vodom može dovesti magnezij sulfid. Kao dio soli magnezijev hidroksid, ona formule - Mg (OH) 2. To je slaba baza, netopljivi u vodi. Osim toga, postoji hydrosulphuric kiseline, koja je slabo na magnezij sulfid. Reakcijom s vodom odvija potpunu hidrolizu (za kationa i aniona), čime se dobije precipitat magnezij hidroksid i sumporovodik objavljen u obliku plina.

Ako uzmemo u obzir hidrolizu soli koja nastaje s jakom kiselinom i jake baze, treba napomenuti da se ne propušta. Medij u otopinama soli kao što su klorid, natrij nitrat, kalij, ostaje neutralan.

zaključak

Jake i slabe baze, kiselinske soli koje su formirane, utječu na rezultat reakcije hidrolize medija u dobivenu otopinu. Takvi procesi su široko rasprostranjeni u prirodi.

Hidroliza je osobito važno u kemijskom transformacijom zemljine kore. Sadrži metalne sulfide, slabo topiv u vodi. Kao i njihove hidrolize provodi formiranje sumporovodik, njegovog isparavanja tijekom vulkanske aktivnosti na površini zemlje.

Silikatnih stijena u tranzicijskim hidroksida, što uzrokuje postupno uništenje stijene. Na primjer, kao što je mineralna malahit, da je produkt hidrolize bakrenih karbonata.

Intenzivni proces hidrolize također odvija u oceanima. Hidrogen karbonati magnezija i kalcija, koje su uzete iz vode, ima blago alkalna medij. U takvim uvjetima, odličan proces fotosinteze odvija u morskih biljaka, morskih organizama intenzivno razvija.

Ulje se nečistoće vode i kalcijeve soli i magnezija. U procesu zagrijavanja ulja, to je njihova interakcija s vodenom parom. Tijekom hidrolize, klorovodik se formira, koji reakcijom s metalnim nastaje razaranje oprema.