Cink i cink hidroksid: svojstva, primjena i uloga u prirodi

Nije tajna da je cink i cinkov hidroksid je naširoko koristi od strane suvremenih znanstvenika. Raspon njihovo korištenje ovisi o fizikalnim i kemijskim svojstvima.

Zanimljivo je da je bakar-cink legura koristi starih Egipćana, a nakon Rimskog carstva. No, ovdje cink je nemoguće izdvojiti čisti obrazac za mnogo godina. Samo u 1746. A. Marggraff prvi put dobio ovaj metal u svom čistom obliku. U sedamnaestom stoljeću cink taljenje već provedena na industrijskoj skali.

Cink: kemijska svojstva i kratak opis

Cink je metal srednje tvrdoće. Zanimljivo je da je prilično krhka i na niskim temperaturama. A pri temperaturi od 100 do 150 Celzijevih stupnjeva da se savitljiva metal - on je izrađen od lima ili folije debljine mnogo manje od milimetra.

S kemijskog stanovišta je cink atom s oksidacijskim brojem od +2. To je vrlo aktivan metal koji sudjeluje u reakciji, kao redukcijskog sredstva. Zanimljivo, u zraku, na temperaturi do 100 stupnjeva, cink brzo blijedi, njegova površina je prekrivena tankim filmom karbonata. Ako je zrak vlage i sadrži veliku količinu ugljičnog dioksida, zatim metal brzo uništi.

Cink plavi plamen gori prisutnost kisika tijekom grijanja ili - u tom slučaju, postupak izgaranja uz formiranje bijelog dima (to je metalni oksid).

Cink reagira s jednostavnim elemenata i određene baze, kiseline i soli koje se formiraju, te cinkov hidroksid, respektivno.

Danas je poznato oko 66 minerala koje sadrže cink - i oni su glavni izvor za industrijsku proizvodnju metala. Kao primjer calamites, cink-oksid, willemite, Franck lignita i smithsonite.

Cink Gidroskid: fizikalna i kemijska svojstva

Cink (II) hidroksid je također od velikog značaja, kako se koristi u raznim kemijskim industrijama. U normalnim uvjetima, to je tvar male, bezbojni kristali, koji su praktički netopljiv u vodi. hidroksid Formula je:

Zn (OH) 2

Važno je napomenuti da je ova supstanca ima relativno jake amfoterne svojstva. Cinkov hidroksid reagira sa kiselinama, ulazi u reakciju neutralizacije , a na taj način se dobije sol, i vodu. Na primjer:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Međutim, cinkov hidroksid reagira s lužinama formiranje kompleksne soli i vodu. Na primjer:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Važno je napomenuti da kada se zagrijava tvar raspada, čime se dobije oksida i vode:

Zn (OH) 2 + H2O = ZnO

Kao i za područja primjene, hidroksid upotrebljava u kemijskoj industriji za proizvodnju raznih spojeva cinka, osobito, soli.

Cink i njegova primjena

Nije tajna da cink se često koristi kao inhibitor korozije, koja je obložena čelika i željeza. Osim toga, ogromna količina metala ekstrahira se koristi za proizvodnju mjedi i bronce.

Zanimljivo, u suhoj cinka baterije koristi kao anoda, a također služi i kao spremnik. Nadalje, metal se koristi za vrijeme odvajanja plemenitih metala (npr zlato) olova. Neki spojevi cinka smatraju uobičajene poluvodičkih materijala.

Cink u živog organizma

U stvari, to je teško precijeniti ulogu cinka u životu bilo kojeg živog organizma, uključujući i ljude. Unatoč relativno maloj količini što je dio važnih enzima uključenih u proces sinteze proteina, stanični disanja itd Cink je također odgovorna za razvoj fetusa kostura. Dokazano je da kad nema dovoljno količina minerala može biti odgođen pubertet i pojavu patuljastog rasta.