Dobivanje alkena

Alkena - je nezasićeni aciklički ugljikovodici, uključujući samo jedna dvostruka veza ugljikova atoma. Oni čine jedan homologija kompleks (broj) koja pokazuje jednadžbe spoj formule CnH2n. Na primjer, formule u ovom početnom nizu tvari - etilen - C2H4, formule, u petom redu penten - C5H10, deseto decen - C10H20.

Atomi ugljika u tim tvarima u prisutnosti dvostruke veze u stanju hibridizacije sp² time, valencija kut molekulsku strukturu je 120 °. Najjednostavnije alken etilen tvar s formulom C2H4. Homologni niz alkena i odražavaju njihova imena, koje nastaju dodavanjem odgovarajućih prefiks.

Treba napomenuti da je priprema alkena određuje isključivo po svojim kemijskim svojstvima i karakteristikama. Na primjer, oni koji imaju više od dva atoma ugljika koji uključuju stvaranje izomera. Tako postoji uzorak se sastoji u tome da se veći broj atoma ugljika koji se nalaze u određenom alkena, više on mogu oblikovati izomera.

Fizička svojstva ovih spojeva ovisi o položaju u homologne serije. Na primjer, točkom taljenja, točke ključanja i gustoća za etilen su redom -169.1, -103.7 i 0.5700. Isti parametri osmi u nizu alkena - okten - jednaki, odnosno, -101,7, -121,3 i 0,7140.

Prvo dobivanje alkena dogodio 1669. kada ga je njemački kemičar Beker izdvojio utjecajem sumporne kiseline na alkohol. U ovom trenutku znanstvenici nisu mogli odrediti plin emitira, te stoga nije ga dati ime, a zove se jednostavno „zrak”. Kasnije, „zrak Beker” na isti način, i dobio nizozemski Deyman Potts Van Troostvik u 1795. Ovaj put, znanstvenici su detaljno opisane njihove metode pripreme alkena, i dati im jedinstveni naziv - „maslorodny plin” To ime je rođen, jer za vrijeme reakcije sa klorom u obliku uljaste tekućine, tek kasnije identificiran kao dikloretan kemičar iz Francuske Antuanom Furkrua.

Osim toga, na početku prošlog stoljeća J. Gay-Lussac utvrđeno da etanol sadrži, pored stvarne „maslorodnogo” molekula plina i vode.

J. P. Dumas i Bull 1928 otvoren dobije alkena iz etil klorida. Zanimljivo je da je za jako dugo vremena, kemičari ne može pravilno napisati formulu spoja. Samo u 1848. je Radna dovelo do etilena i zapisuje kao S4N4.

U prirodi postoje gotovo nema alkena. Etilen je najjednostavniji predstavnik homologne serije, u obliku hormona u nekih biljaka.

Niže alkeni su otrovne i mogu u visokim koncentracijama uzrokuju opojnu učinak. U slučaju gutanja većih alkena može se promatrati konvulzija i dišnog edem.

Veličina molekulske mase određuje vrelište i taljenja ove spojeve i njihovu stanje agregacije. Alkena od prvog do četvrtog u nizu - plinovi iz petog do sedamnaestog imati oblik tekućine, a sljedeći - krutine. Bez iznimke sve alkena nisu topivi u vodi, ali dobro topljiv u organskim otapalima.

Pod sadašnjim uvjetima, postoji mnogo različitih načina da se proizvode alkena. Dakle, na postupke za proizvodnju alkena, uključuju sljedeće praksama.

Osnovni postupak je visoka temperatura katalitičke krekiranje proces koji uključuje prirodni plin i spojeve ugljikovodika sadržane u sirovoj nafti. U odnosu na donji, moguće je primijeniti metodu i na dehidraciju alkohola.

Laboratoriji također koristiti taj način, ali ovdje se reakcija provodi u prisutnosti jake kiseline također se koriste metode sinteze i Hoffmann Chugaeva. Za ostale postupke sinteze reakciju uključuju Burda, što je uklanjanje broma.

Alkeni su neophodni sirovina za kemijsku industriju, koji se koriste za proizvodnju velike količine kemijskih spojeva. Dakle, uzimajući alkena je važan smjer razvoja kemijskih promyschlennosti u svim razvijenim zemljama.