Glavne vrste kemijskih veza: zašto i kako oni nastaju

Zakoni koji postaju tvar dugo ostala neriješenom tajnu za čovjeka. Klasična teorija atomskih obveznica ponudio prilično kasno - u 1916. Od tada, znanstvenika ideje su se razvijale. U principu, ništa novo od tada nije otvorio, a vrste kemijskih veza sada znam svaki student, koji barem pokušava naučiti. Za ovu znanja neke od srednjovjekovnih znanstvenika su prodali svoje duše.

Dakle, tu su glavne vrste kemijskih veza i dodatnih zovu slabe interakcije. Ponekad, međutim, postali važni, primjerice, u formiranju strukture proteina. Glavne vrste kemijskih veza uključuju kovalentne i ionske pa čak i metala.

Počnimo s kovalentnom. To je za njih Gilbert Lewis i ponudio svoju prvu klasičnu teoriju kemijske veze. Što je ideja da je znanstvenik i dalje aktualna? Kovalentna veza je oblikovana u vezanom obliku, jer u sustavu atoma Dobije manje energije nego pojedinačno ugljika. A to je važno u kemiji. Cilj Svaki sustav da biste dobili osloboditi od maksimalne količine energije. Za tvorbu kovalentne veze, svaki se spajaju atoma doprinosi stvaranju veze. Dakle, vanjski elektronski razina je ispunjen, čestice s negativnog naboja prođe „u općoj upotrebi”.

Vrste kemijskih veza su podijeljene u podvrste. Na primjer, kovalentnu vezu često nepolarne - npr između atoma iz istog kemijskog elementa. Tako nastaje molekula plina kao što je dušik, fluorom, vodik. Elektronski par „zajedničko vlasništvo” je geometrijski oko sredine. Iako je teško reći, jer su istraživanja pokazala da je elektron put je gotovo nemoguće predvidjeti.

Još jedna stvar - da se veze između atoma različitih kemijskih elemenata. Na primjer, u vezi između fluora i vodikovih atoma, zajednička para je prostorno bliže jedan od atoma, naime - fluor. Ovaj odnos je polarni ime.

No, atomi nisu uvijek „pošten doprinose jednako” formiranja depozita. Također se događa da se jedan od atoma izravno ima dva elektrona, a drugi - orbitu za taj par, koji prolazi u općoj upotrebi. Kako ime prirodu vezi? Donator-akceptor komunikacija vrsta. Amonijev ion može biti dobar primjer. Tri vodikova atoma uključeni su u uobičajenim polarnim kovalentne veze, a preostali slobodni par elektrona dušika mogu biti poslani u zajedničko korištenje s drugim atom vodika. Ipak, takva veza smatra kovalentna, jer su područja povećane gustoće elektrona između atoma jesu.

Za koju drugu vrstu kemijske veze postoje? Ionske veza između čestica koje imaju različit naboj. Sila privlačenja elemenata tog odnosa ovisi samo o udaljenosti koja ih razdvaja, a na orijentaciji - neovisni. Tamo gdje su takve veze? Prije svega, kod kristalnog materijala - lužine, soli, karbida, nitrida, bazičnim oksidima. Ako je kation i anion su slične veličine, veza je posebno stabilna. Neki kemičari imaju tendenciju da razmišljaju o ovoj vrsti veze ekstremni slučaj polarnog kovalentne veze. No, to je sporna točka, jer je gustoća elektrona još uvijek nije sasvim blizu negativno nabijeni kation.

Metalni obveznica je obično mnogo razlikuje od drugih vrsta kemijskih veza. Budući da to nije samo jedinstven kemijski, ali fizički svojevrsni fenomen. Činjenica da je u formiranju elektrona sudjeluju komunikacijske atoma. I njihov pravac kretanja objašnjava mogućnost vrlo vodljivi električne struje u metalima. Dakle, svaki atom u rešetke mjestu doprinosi obveznica.

Kao što je postalo jasno iz opisa gore, vrste kemijskih veza razlikuju se upravo po principu njihovog formiranja.