Hidroliza soli: zanimljivo je dosadno.

Mnogi vjeruju da je kemija je prilično dosadno, nezanimljivo i previše teško znanost. Možda su djelomično u pravu. Samo naš život, bez kemikalija nije moguće. Ona nas okružuje posvuda. Kemijski procesi stalno se javljaju u prirodi, a koriste ih osobe u svakodnevnom životu. Na primjer, velika uloga u našim životima igra hidrolizu soli koja se odnosi na sol razmjena kemijske reakcije s vodom.

Gdje hidroliza soli nalazi u prirodi?

1. Kemijska transformacija Zemljine kore i planinskim procesa bi bilo nemoguće bez takvih kemijskih fenomena kao što je hidroliza soli. Zemljina kora sadrži u svom sastavu ima ogroman sulfida. Ove soli su slabo topljivi u vodi, ali, kao što je poznato, voda i oštrenje kamena. Stoga u interakciji s, i voda na površini Zemlje u svojoj dubini, na povišenoj temperaturi, sulfidi tijekom reakcije hidrolize se pretvaraju u vodik sulfid, koji je glavni vulkanski plin.

Nadalje, sulfide stijene sadrže silikati - silicijeva kiselina, soli i karbonate - soli ugljične kiseline. Raspadanje silicijev rezultati sol vode u formiranju metalnih oksida, te hidrolizom soli aluminija (aluminijski silikati) tijekom vremena dovodi do uništenja stijene. Je vjerojatno najpoznatiji hidrolize proizvod među anorganskih tvari - je malahit - vrlo lijep dragi kamen plavo-zelene boje.

2. Oceans - to je ujedno i mjesto gdje je hidroliza soli je jedan od glavnih kemijskih reakcija u vodi. Zbog te interakcije, soli magnezijevog karbonata i kalcij s vodom da se dobije hidrogen karbonati tih metala zbog prisutnosti morske vode, što je nešto alkalnom mediju. U takvoj vodi u morskih biljaka s visokim intenzitetom fotosinteze, brže i bolje rasti i množiti morskih životinja.

Kada se sol koristi u hidrolizi gospodarstva i života neke osobe?

1. Potpuna hidroliza amonijeve soli, kao što su amonijev hidrogenkarbonata i rezultira stvaranjem amonijaka i ugljične kiseline, koji je zatim dekompozicije u ugljični dioksid i vodu. To je zbog formiranja reakcijskog plina može se koristiti u prehrambenoj i konditorskoj industriji za priopćavanje lakoću i fluffy tijesto.
2. Reakcija hidrolize aluminijevih soli se koriste za pročišćavanje vode. U stvari, aluminija - glina, prolazi kroz koje se voda pročišćava činjenicom da prljavštine i štetnih nečistoća obavijen netopljivi produkt hidrolize aluminijevog hidroksida i riješiti na dno. Za pročišćavanje vode i hidrolize reakcijom karbonat ili natrij fosfat.
3. Hidroliza soli na industrijskoj skali upotrebljava se za ne-prehrambenih materijala niza korisnih tvari, kao što je kvasac, protein suhim ledom, etil alkohol, glukoza, itd
4. Čovjek se suočava fenomen hidrolizu stalno - tijekom pranja odjeće, pranje, za pranje posuđa. Čak i procesi u, na primjer, probavu masti, hidrolize nastavlja se mehanizam.

No, hidroliza fenomen ne može samo imati koristi pojedinca nego i povrijediti. Na primjer, on donosi puno problema naftnoj industriji. Svatko zna da je ulje sadrži niz mnogih soli i vode. Tijekom obrade nafte i njegove zagrijavanja iznad 250 stupnjeva nastaje hidrolize reakcije magnezij-klorida i kalcij reakcijom s parom. To stvara plin HCl klorovodik, koji je dosta jak oksidans. On komunicira s metalom od kojeg je napravio opremu ulja i uništava, što uzrokuje koroziju. Ako to nije za ovaj fenomen, ulje bi bilo vrijedno mnogo jeftinije.
Želim vjerovati da nakon čitanja ovog članka, možete promijeniti svoje mišljenje o kemiji kao znanost i prestat će razmotriti to dosadno, nezanimljivo i nepotrebno.