Bakar oksida

Bakar (Cu), odnosi se na broj neaktivnih metala. Karakterizira formiranje kemijskih spojeva s oksidacijskih stanja +1 i + 2. Na primjer, dva oksida, je spoj dvaju elemenata Cu i O kisik: oksidacija država +1 - bakrov oksid CU2O a oksidacijsko stanje + 2 - bakar oksid CuO. Unatoč činjenici da se sastoje od istih kemijskih elemenata, ali svaki od njih ima svoje posebne karakteristike. U hladnom metala reagira vrlo slabo s kisikom iz zraka, prekriven filmom, koji je bakar oksid, koji sprječava oksidacija armatura bakar. Kada grije, jednostavna tvar sa sekvencom brojem 29 u periodnom sustavu potpuno oksidirani. Također u ovom slučaju nastaje bakar oksid (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dušikov oksid je smeđe-crvene krute tvari s molekularnom težinom od 143,1 g / mol. Spoj ima temperaturu taljenja od 1235 ° C, točka ključanja 1.800 ° C To se ne otapa u vodi ali se otapa u kiselinama. Uzgaja bakar oksid (I) u otopini amonijaka (koncentrirana), formiranje bezbojno kompleks [Cu (NH3) 2] +, koji se lako oksidira na zraku amonijak kompleksa plavo ljubičaste boje [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ otapanjem u klorovodičnoj kiselini da se dobije CuCl2. U povijesti poluvodiča fizike CU2O je jedan od najvažnijih studirao materijala.

Bakrov oksid (I), također poznat kao dušičnom ima bazična svojstva. Može se pripremiti oksidacijom metala: 4Cu + O2 → 2 CU2O. Nečistoće kao što su voda i kiseline da se utječe na brzinu ovog postupka, i daljnja oksidacija do željeznog oksida. Bakrov oksid se otopi u sumpornoj kiselini, čime se dobije čista metala i njegove soli: H2SO4 + CU2O → CuSO4 Cu + + H2O. Slična shema je interakcija oksida sa stupnjem oksidacije jednog metala s drugim kiselinama koje sadržavaju kisik. U reakciji sa dušičnom kiselinom u obliku soli metala halogenirani monovalentni: 2HCl + CU2O → 2CuCl + H2O.

Pronađeno bakar oksid (I) u prirodi kao crvene rude (to staro ime, uz kao rubin Cu), mineralna pod nazivom „kuprit”. Na njegovo formiranje traje dugo vremena. On se može proizvesti na umjetan ili povišenoj temperaturi pod visokim tlakom kisika. Dušični obično se koristi kao fungicid, kao pigment, kao podvodni obraštanja agent u boji ili more, a također se koristi kao katalizator.

Međutim, učinak ove tvari s kemijske formule CU2O na organizam može biti štetno. Kada se udiše, izaziva otežano disanje, kašalj i ulceracije i perforacije dišnih puteva. Ako se proguta, nadražuje probavnog trakta, u pratnji povraćanje, bol i proljev.

Viši oksid bakra u izgledu je prah od smeđe do crne. To se događa prirodno kao mineral „tenora” u svom najčišćem obliku. Točka taljenja joj je 1326 ° C, točka ključanja 2000 ° C. Je netopljiv u vodi, alkoholu, amonij hidroksid, otopinom amonijevog karbonata. Topiv u vodenim otopinama amonijevog klorida i kalijevog cijanida. Ova crna krutina može se dobiti zagrijavanjem u Cu zraka. Međutim, u ovom slučaju također formirana Cu oksid. Priprava bakar oksida CuO potrebi sa zagrijavanjem spojeva:

• bakar (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• bakar (II) hidroksid Cu (OH) 2 + H2O → CuO;

• bakar (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Bakar (II) oksida je bazičan, tako da se otapa u mineralnim kiselinama (klorovodična, sumporna i dušične) kako bi se dobilo odgovarajuće dvovalentne Cu soli:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 → CuSO4 + CuO + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagira bakar (II) oksida s konentriranom alkalnom otopinom, čime se dobije sol 2: KOH + + H2O → CuO K2 [Cu (OH) 4].

Oksid može se smanjiti za metalne Cu reakcijom s vodikom ili ugljikovim monoksidom :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Primjena bakrenih oksida (II) u keramici (kao pigmenta) za glazuru (plava, zelena i crvena, a ponekad i ružičasta, siva ili crna). Također se koristi kao dodatak hrani u životinji da se smanji kuprum nedostatak u tijelu. To abrazivni materijal, što je nužno za nokte optičke opreme. To se koristi za proizvodnju suhih baterija za pripremu drugih Cu soli. Spoj se također koristi u CuO zavarivanje legura bakra.

Izloženost kemijskim spojem CuO također može biti opasno za ljudski organizam. Kada se udiše, izaziva iritaciju pluća. Bakrov oksid (II) može izazvati groznicu metalne pare (MFF). Cu oksid izaziva promjene u boji kože, mogu imati problema s vidom. Kada se unese kao dušikov dovodi do trovanja, koji je u pratnji simptoma povraćanje i bol.