Molalna koncentracije. Što to znači molarnu i molalna koncentraciju?

Molarna i molalna koncentracija, unatoč sličnim imenima, vrijednosti su različite. Glavna razlika je u tome što u određivanju koncentracije molalna izračun izrađen nije na volumenu otopine kao molarnosti detekciju, a težina otapala.

Opće informacije o rješenjima i topivost

Prava otopina nazivaju homogenim sustav, koji u svom sastavu ima broj komponenata, neovisno jedni od drugih. Jedan od njih je otapalo, a ostatak su tvari otopljene u njoj. Otapalo se smatra se tvar u kojem najviše otopine.

Topljivost - tvar s drugim tvarima, čime se dobije homogena otopina sustav - u kojem je u obliku pojedinačnih atomi, ioni, ili molekule čestica. Koncentracija - mjera topljivosti.

Time, da je topljivost tvari je sposobnost da se jednoliko u obliku elementarnih čestica tijekom volumena otapala.

Pravi rješenja su klasificirane na sljedeći način:

• po vrsti otapala - bezvodna i vode;
• po tipu otopljenog - plinova otopina, kiselinama, lužinama, soli, itd.
• za interakciju s električnom strujom - elektrolita (tvari koje imaju električnu vodljivost) i ne-elektrolita (tvari koje nisu sposobne za električne provodljivosti);
• koncentracija - razrijedi i koncentrira.

Koncentracija i sredstva za njegovu ekspresiju

Sadržaj koncentracija poziva (težinski) tvari otopljene u određenu količinu (težine ili volumena) otapala, ili u određenom volumenu od ukupne otopine. To se događa sljedeće vrste:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari sadržane u 100 grama rješenje.

2. molarna koncentracija - je broj gram mola po 1 litri otopine. To pokazuje koliko je gram-molekula sadržana u 1 litri otopine tvari.

3. Normalna koncentracija - je broj gram-ekvivalenata po 1 litri otopine. To pokazuje koliko je sadržavala gram ekvivalenata otopljene tvari u 1 litri otopine.

4. molalna koncentracija pokazuje koliko je mola otopljene tvari u količini po kilogramu 1 otapala.

5. titra određuje sadržaj (u gramima) u tvar otopljena u 1 ml otopine.

Molarni i molalna koncentracija različite jedna od druge. Razmislite svoje individualne karakteristike.

Molarna koncentracija

Formula za to određivanje:

Cv = (v / v), pri čemu

v - broj tvari otopi mol;

V - ukupni volumen otopine litru ili ^m3.

Na primjer, „0,1 M otopina _H2 SO _4” označava da u 1 litri takva rješenja prisutna 0,1 mola (9,8 g), sumporne kiseline ,

molalna koncentracija

Uvijek biste trebali uzeti u obzir činjenicu da su molalna i molarne koncentracije imaju potpuno različita značenja.

Što je molalna koncentracija otopine? Formula za to određivanje je:

Cm = (v / m), pri čemu

v - broj tvari otopi mol;

m - masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M otopine NaOH u 1 znači da kilogramu vode (u ovom slučaju, to je otapalo) otapanje 0,2 mol NaOH.

Dodatni formule potrebne za izračune

Mnogi pomoćni podaci mogu biti potrebni kako bi je izračunata molalna koncentracija. Formula, što može biti korisno za rješavanje glavnih problema su kako slijedi.

Koristi količina supstance ν ostvariti određeni broj atoma, elektrona, molekula, iona ili drugih čestica njega.

v = m / M = N / N A = V / V m, gdje je:

• m - masa spoja, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N - broj strukturalnih jedinica;
• _nA - broj strukturalnih jedinica po 1 molu tvari, Avogadrovu konstanta: ^{6.02. 23} listopada mol ^{- 1;}
• V - ukupni volumen od l ili ^m3;
• V _m - molarni volumen, litre / mol ili ^m3 / mol.

Prošle smo izračunati na sljedeći način:

V = _m RT / P, gdje

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^K);
• T - temperatura plina, K;
• P - Pa tlak plina.

Primjeri ciljeva za molarnosti i molalnosti. zadatak №1

Odrediti molarnu koncentraciju otopine kalijevog hidroksida u volumenu od 500 ml. Težina otopine KOH jednak 20 grama.

definicija

Molarne mase kalij hidroksida je:

_KOH M-39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očekujemo mnogo kalijev hidroksid sadržano u otopini:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Uzmemo li u obzir da je volumen otopine koja se izražava u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Odrediti molarnu koncentraciju kalijevog hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litra.

zadatak №2

Što sumporni oksid (IV) pod normalnim uvjetima (tj kada P = 101.325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme otopine sumporaste kiseline s koncentracijom od 2,5 mol / litri volumena 5 litara?

definicija

Mi definiramo kao sumporaste kiseline koja se nalazi u otopini:

ν (H _{2SO 3)} = CV ₍₂ H SO ₃₎ ∙ V (otopina) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Jednadžba primitak sumporaste kiseline ima sljedeći oblik:

_SO2 + _H2O = H _{2SO 3}

Prema ovome:

v _(SO2) = ν (H _{2SO 3);}

ν _(SO2) = 12,5 mol.

Imajući u vidu da u normalnim uvjetima 1 mol plina ima volumen od 22,4 litara, volumen naprijed od oksida sumpora:

V _(SO2) = ν _(SO2) ∙ 22,4 = 12,5 22,4 ∙ = 280 litara.

zadatak №3

Odrediti molarnu koncentraciju NaOH u otopini kada je težina frakcije, jednako 25,5%, a gustoća 1,25 g / ml.

definicija

Prihvaćen kao otopine uzorka u volumenu od 1 litre i odrediti njegovu masu:

m (otopina) = V (otopina) ∙ P (otopina) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Očekujemo mnogo od uzorka težine lužine:

m (NaOH) = (m ∙ m (otopina)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 g.

Molarne mase od natrijevog hidroksida jednak:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očekujemo kao natrijev hidroksid sadržana u uzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Odrediti molarne koncentracije alkalija:

Cv (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / litra.

zadatak №4

U vodi (100 g) otopi se 10 g soli NaCl. Set koncentracija otopine (molalnost).

definicija

Masa je molarni NaCl jednak:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Broj NaCl, koji se nalazi u otopini:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

U tom slučaju, otapalo je voda:

100 grama vode = 100/1000 = 0.1 kg _H2O u otopini.

Molalna Koncentracija otopine će biti jednak:

Cm (NaCl) v = (NaCl) m / (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

zadatak №5

Odrediti molalna koncentracije 15% NaOH otopine alkalnog.

definicija

15% otopina alkalnog znači da svakih 100 g otopine sadrži 15 g NaOH i 85 g vode. Ili da se na svakih 100 kg otopine je 15 kg NaOH i 85 kg vode. Da bi se pripremili, potrebno je u 85 g (kilograma) _H2O otopljeni 15 grama (kg) od alkalija.

Molekulska masa je natrij hidroksid:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sada smo pronašli količinu natrijevog hidroksida u otopini:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Masa otapala (vode) u kg:

85 grama _H2O = 85/1000 = 0,085 kg _H2O u otopini.

Nakon toga određuje koncentraciju molalna:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

U skladu s tim tipičnim problem može riješiti, a većina druge odrediti molalnosti i molarnost.