Ukratko o kompleksu: struktura školjaka atoma elektrona

Provincijski profesor kemije John Dalton 1803. otvorio je "Zakon višestrukih odnosa". Ova teorija kaže da ako određeni kemijski element može stvoriti spojeve s drugim elementima, tada će svaki dio mase imati dio mase druge tvari, a odnosi između njih bit će jednaki kao i kod malih cjelina. Ovo je bio prvi pokušaj objašnjenja složene strukture materije. 1808. godine, isti znanstvenik, pokušavajući objasniti zakon koji je otkrio, sugerirao je da u različitim elementima atomi mogu imati različite mase.

Prvi model atoma stvoren je 1904. godine. Elektronička struktura atoma u ovom modelu znanstvenika naziva "puding s grožđicama". Smatra se da je atom tijelo s pozitivnim nabojem, u kojemu su njegove komponente ravnomjerno izmiješane. Takva teorija nije mogla odgovoriti na pitanje jesu li sastavni dijelovi atoma u pokretu ili u mirovanju. Dakle, gotovo istodobno s teorijom "pudinga", japanska Nagaoka predložila je teoriju u kojoj je struktura elektronske ljuske jednog atoma bila usporedba s Sunčevim sustavom. Međutim, pozivajući se na činjenicu da, kada se rotiraju oko atoma, njegove komponente moraju izgubiti energiju, a to ne odgovara zakonima elektrodinamike, Vin je odbio planetarnu teoriju.

Međutim, nakon otkrića elektrona, postalo je jasno da je struktura atoma složenija nego što je zamišljeno. Postavljena su pitanja: što je elektron? Kako je to uređeno? Postoje li druge subatomske čestice?

Do početka dvadesetog stoljeća konačno je usvojena planetarna teorija. Postalo je jasno da svaki elektron, koji se kreće duž orbite jezgre kao planeta oko Sunca, ima svoju putanju.

Ali daljnji pokusi i studije opovrgnuo su ovo mišljenje. Pokazalo se da elektroni nemaju vlastitu putanju, međutim, moguće je predvidjeti regiju u kojoj se ova čestica najčešće javlja. Rotirajući oko jezgre, elektroni čine orbital, koji se naziva elektronom. Sada je bilo potrebno istražiti strukturu školjaka atoma elektrona. Fizici su bili zainteresirani za pitanja: kako se točno kreću elektroni? Postoji li red u ovom pokretu? Možda je pokret kaotičan?

Progenitor atomske fizike N. Bohr i veliki broj istih velikih znanstvenika dokazali su: elektroni rotiraju ljuske slojeva, a njihovo kretanje ispunjava određene zakone. Bilo je potrebno proučiti strukturu elektronske ljuske atoma gustom i detaljno.

Posebno je važno znati tu strukturu za kemiju, jer su svojstva supstancije, već bila jasna, ovise o uređaju i ponašanju elektrona. S ove točke gledišta, ponašanje elektronskog orbita najvažnije je karakteristike ove čestice. Utvrđeno je da su bliže jezgri atoma elektroni, što je više potrebno da se razbije veza elektronskog jezika. Elektroni koji se nalaze pokraj jezgre imaju maksimalnu vezu s njom, ali minimalna energija rezerva. U vanjskim elektronima, s druge strane, veza s jezgrom slabi, a energija se povećava. Dakle, oko atoma nastaju elektronički slojevi. Struktura elektronskih školjaka atoma postala je jasnija. Pokazalo se da razina energije (slojevi) tvore čestice koje su bliske energetskim rezervama.

Danas je poznato da razina energije ovisi o n (taj kvantni broj) i odgovara brojevima od 1 do 7. Struktura elektronnih školjaka atoma i najveći broj elektrona na svakoj razini određuje se formulom N = 2n2.

Veliko slovo u ovoj formuli označava najveći broj elektrona na svakoj razini, a mali označava redni broj te razine.

Struktura elektronne ljuske atoma utvrđuje da u prvoj ljusci ne može biti više od dva atoma, au četvrtom - ne više od 32. Vanjska, dovršena razina ne sadrži više od 8 elektrona. Slojevi, gdje su elektroni manji, smatraju se nepotpunima.