Alkalijski spojeva i njihovu upotrebu

Iz svega periodnog sustava elemenata je velika grupa metala. Alkalije, zemne, amfoterne, prolazne, radioaktivni - puno njih. Svi metali imaju važnu ulogu ne samo u prirodi i biološkoj ljudskog života, ali isto tako u različitim industrijama. Nije za ništa da je XX stoljeće naziva „željezne”.

Metali: opće karakteristike

Svi metali su u kombinaciji zajedničkim kemijskih i fizikalnih svojstava, kojima se mogu lako razlikovati od nemetalnih materijala. Na primjer, kristalnu strukturu omogućuje im da budu:

• struja vodiča;
• dobri vodiči topline;
• kovan i rastezljivosti;
• izdržljiv i sjajna.

Naravno, postoje razlike među njima. Neki metali sjaj srebrne boje, drugi - više mat bijela, a drugi - sve crvene i žute. Također, postoje razlike u pogledu toplinske i električne vodljivosti. No ipak, ovi parametri - su zajednički za sve metale, dok nemetala više razlike nego sličnosti.

Prema kemijskoj prirodi svih metala - redukcijskih sredstava. Ovisno o uvjetima reakcije i specifične tvari mogu djelovati kao oksidirajućih sredstava, ali rijetko. Brojne tvari koje mogu tvoriti. Kemijski spojevi metala pojavljivati u prirodi u velikim količinama u sastavu rude ili minerala, minerala i drugih vrsta. Stupanj oksidacije metala uvijek pozitivan, može biti konstantna (aluminij, natrij, kalcij) ili varijabla (krom, željezo, bakar, mangan).

Mnogi od njih su naširoko koristi jer su građevinski materijali korišteni u raznim područjima znanosti i tehnologije.

Kemijski spojevi metala

Među njima se mogu spomenuti nekoliko glavnih razreda tvari koje proizvodi interakcije metala s drugim elementima i spojeva.

1. Oksid, hidridi, nitrida, silicides, fosfidi, ozonida, karbidi, sulfidi i drugi - binarni spojevi nemetala, najčešće pripadaju klasi soli (osim oksida).
2. Hidroksidi - opće formule Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Soli. Metalni spojevi kiselih ostataka. Mogu biti različiti:

• srednja;
• kiselo;
• dvostruko;
• osnovna;
• kompleks.

4. Metalni spojeva s organskim tvarima - organometalnim strukture.

5. Metalni Spojevi prema međusobno - legure koji su dobiveni na različite načine.

metalni spojevi ostvarenja

Tvari u kojem dva različita metala može i više, dijele se na sljedeći način:

• legure;
• dvostruke soli;
• kompleksni spojevi;
• intermetalni spojevi.

Metode metal zajedno spojevi također varirati. Na primjer, koristiti legure postupak miješanja i skrutnjavanja dobivenog produkta tališta.

Intermetallics nastaje uslijed kemijske reakcije između izravne metala, često se javlja uz eksplozije (kao što je cink i nikal). Za te procese potrebne posebne uvjete: temperatura je vrlo visoka, pritisak, vakuum, nedostatak kisika i drugih.

Dvostruke soli i kompleksne spojevi mogu nastati prilikom pražnjenja otopina polaznih materijala, kao i njihove fuzije.

Proizvodnja metala podrazumijeva vezu između njih. Da biste to učinili, koristite metode kao što su:

• zavarivanje (plin, električna, i tako dalje);
• lemljenje različite vrste vojnika;
• navoja;
• zakovica.

Glavni uvjet - je stvoriti proizvod koji može biti otporan na koroziju i na kojoj će se šavovi i nečistoće, pukotine.

Alkalijski spojeva i njihovu upotrebu

Nazivaju alkalijskih elementi u prvom podskupine glavne skupine periodnog sustava. Postoje samo 6 i otvoreni su gotovo sve u isto vrijeme s malom vremenskom intervalu. U obliku jednostavnih tvari u prirodi ti elementi ne pojavljuju.

Zbog visoke reaktivnosti rade vrlo teško i opasno za njih. Tako smo morali naporno raditi kako bi ih ističu u čistom obliku. Mnogo prije nego što su ljudi počeli koristiti razne spojeve alkalijskih metala. Neki od njih su poznati od davnina i nisu izgubili važnost i relevantnost danas. Oni se koriste u inženjering, graditeljstvo, medicinu, prehrambenu industriju, kemijsku industriju, metalurgije, strojarstva, poljoprivrede, i mnogim drugim dijelovima gospodarstva. Glavni one su bliže izgled.

Vrste spojeva alkalijskih metala s drugim metalima pripadaju skupini:

• intermetalni spojevi;
• kompleksni spojevi;
• dvostruke soli.

oksidi

Svih alkalnih metala pri normalnom izgaranja u kisiku kako bi se oksid koji može sama litija. Preostali pokazuju prekomjerna aktivnost, pa se dobije peroksidi _Me2 O _2. Od peroksidi izvršilo jednostavan metalni oksid može dobiti oblik normalnih Me ₂ O. kisika spojeve alkalnih metala imaju različite boje.

1. Oksid litij, kalij i natrij - bijeli kristalni prah.
2. Rubidij - žuta boja oksid.
3. Cezij - narančasta.

Glavna područja primjene - kemijska industrija. Alkalijski oksidi reagira s vodom da se dobije spoj važan - alkalni. Ova nekretnina i zbog ime ove skupine elemenata. Spojevi alkalijskih - metalni oksidi - samo dio ukupne težine značajna i važna tvari, koje sadrže ove elemente.

Hidroksid (lužina)

Spojevi alkalijskih metala ili alkalnog gidroksogrupp nazivaju hidroksidi. Svi oni - jako nagrizajuće tvari, koji se lako može uništiti gotovo svaki materijal. To se posebno odnosi na životinjskim tkivima. Dakle, rad s lužinama treba biti vrlo oprezan, duboke kemijske opekline mogu nastati na mjestu dodira s kožom.

Najpoznatiji između alkalnih tvari kaustična soda, ili natrijev hidroksid. Ovaj spoj je poznat od davnih vremena, kada je izvađen iz pepela biljaka i koristi za izradu sapuna i pranje odjeće. Kemijska formula - NaOH. Danas kaustična soda proizvodi ogromnu količinu u svakoj zemlji, jer bez njegova sudjelovanja ne čini gotovo nitko granu proizvodnje. Koristi se:

• u naftnoj industriji;
• u kozmetici i parfumeriji;
• kemijska sinteza;
• za proizvodnju sredstava za pranje i čišćenje, napušten;
• u kožnoj i tekstilnoj industriji i drugim područjima.

Ostali metali iz skupine alkalne oblik nije toliko važan i čest lužine. Više ili manje važno samo kalij hidroksid - KOH, koji je poznat kao kaustičnog kalij karbonata.

soli

Takvi spojevi su alkalijski metali, kao što su soli, nisu samo gotovo zahtjevani spojevi, ali također je prisutan u tijelu živog bića, održavanje njihove normalne vitalnost.

Sol je najvažnije, naravno, natrij klorida. To je uobičajena kuhinjska sol, koja je prisutna u svakom domu i da ne pridaju osobitu važnost zbog visoke prevalencije. Međutim, ako zamislimo da je ona iznenada nestaje, malo ljudi će biti oduševljeni posljedice. Neslan namirnice imaju teško, osim što uzrokuje nepopravljivu štetu, budući da je tijelo ne može ući u natrijevih iona potrebnih za srce i krvne žile.

Također je važno alkalijskih spojeva - je karbonat. Posebno karbonat i natrij bikarbonat, što se naziva zajedničko sode. Se koristi u proizvodnji stakla, za proizvodnju sredstva za čišćenje. Soda sigurno može očistiti suđe. Ima dobre dezinfekciju, dezinfekciju, čišćenje i izbjeljivanje svojstva. Naširoko se koristi u prehrambenoj industriji, osobito u konditorskoj poslovnih i pekare. Uz to kuhano sapun stvaranje deterdžente.

Soda, soli i otopine - svi ti spojevi alkalijskih metala u prirodi. Postoje u čistom obliku, tvore naslage ili dijela proizvoda izgaranja različitih tvari. Ponekad se laboratorijskom metodom. No, uvijek te tvari su važne i vrijedne, kao što okružuju osobu i oblikovati svoj život.

Alkalijski spojeva i njihovu upotrebu nisu ograničeni na natrij. Također je uobičajeno i popularan u području gospodarstva, soli kao što su:

• kalijevog klorida;
• Kalijev nitrat (kalijev nitrat);
• kalij karbonat;
• Sulfat.

Svi oni su vrijedni mineralna gnojiva koriste u poljoprivredi.

Zemno-alkalijski metali - spojeva i njihovu upotrebu

Ova kategorija uključuje elemente drugoj skupini glavne skupine kemijskih elemenata. Njihova stalna oksidacijsko stanje +2. Ovaj aktivni reducensi, lako reagira s većinom jednostavnih tvari i spojeva. Pokazuju sve karakteristike tipičnih metala: sjaj, poslušnost, toplinske i električne vodljivosti.

Najvažniji i zajedničke su magnezij i kalcij. Berilij pokazuje amfoterne, barij i radij su rijetki elementi. Svi oni su u mogućnosti generirati sljedeće vrste veza:

• intermetalna;
• oksidi;
• hidridi;
• binarni soli (spojevi s nemetala);
• hidroksidi;
• sol (dvostruki, kompleks, kiselom, bazičnom, medij).

Uzmite u obzir najvažnije spojeve iz praktične točke gledišta i njihova primjena.

soli magnezija i kalcija

Te zemnoalkalijskih metala kao što su spojevi, soli, su važni za žive organizme. Uostalom, kalcijeve soli su izvor ovog elementa u tijelu. I bez njega ne može biti normalno formiranje kostura, zubi, rogovi, životinja, kopita, kose i kaput, i tako dalje.

Tako, najčešće sol zemnoalkalijskog metala je kalcijev karbonat. Njegovi ostali naslovi:

• kreda;
• mramora;
• vapnenac;
• dolomit.

Se koristi ne samo kao dobavljač kalcijevih iona u živom organizmu, ali kao građevni materijal, sirovina za kemijsku industriju, u kozmetičkoj industriji, stakla i tako dalje.

Takvi spojevi zemnoalkalijskih metala, kao što su sulfati, također su važni. Na primjer, barijev sulfat (medicinski naziv „Barite kaša”) se koristi u radiologiji. kalcijev sulfat u obliku kristalne - je gips, koja se nalazi u prirodi. To se koristi u medicini, izgradnji, štancanje plijesni.

Fosfora od zemnoalkalijskih metala

Te tvari su poznate još od srednjeg vijeka. Prije toga, oni su se zvali fosfor. Ovo ime nalazimo i danas. Po svojoj prirodi, ovi spojevi - magnezijev sulfid, stroncij, barij, kalcij.

U određenom tretmanu, oni su u stanju pokazati fosforcsccntan svojstva, i vrlo lijep sjaj od crvene do svijetlo ljubičasta. To se koristi u proizvodnji prometne znakove, uniforme i druge stvari.

kompleksni spojevi

Tvari koje sadrže dva ili više različitih metalne elemente prirode, - metalni kompleksnih spojeva. Najčešće, oni su tekućine, imaju lijepe i šarene mrlje. Se koristi u analitičkoj kemiji za kvalitativno otkrivanje iona.

Takve tvari, mogu formirati ne samo alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, ali i sve ostalo. Tu hydroxo, aqua kompleksa i drugi.