Ionske veze

Formiranje kemijskom vezom uključuje postupak redistribucije gustoće elektrona, pripadala različitim atomima. S obzirom na činjenicu da su elektroni izvana su povezane s jezgrom manje izdržljiv, i oni obavljaju temeljnu ulogu u formiranju spoja. Broj veza, koja je formirana od atoma u spoju, pod nazivom valenciju. Prema tome, sudjeluje u formiranju elektrona uslijed iz valentni elektroni. U energetskom smislu ima atoma razlikuju stabilnost. Najstabilniji je onaj koji je na vanjskoj razini postoje dvije ili osam elektrona (maksimalni iznos). Ova razina bi se onda smatrati potpunim. Takvi gotovi razine karakteristične atoma sadržanih u plemenitih plinova. S tim u vezi, u normalnim uvjetima, da su u stanju Monoatomsko plina, kemijski inertno.

Za ostale atomskih elemenata koji su svojstveni nedovršene razinama. Kada se kemijska reakcija odvija vanjske razine završetak red. To je zbog trzanja elektrona ili vezanja, kao i formiranje zajedničke pare. Tako formiran kovalentno i ionsko vezanje. Svojstva atoma naznačen time, da očituje u potrazi za stjecanje elektronički stabilnost vanjske vrijednosti. To će biti dva elektrona, ili vosmielektronnoy. Ovaj zakon se smatra temelj teorije kemijske veze.

Formiranje spoja događa, uz odabir dovoljno veliku količinu energije. Drugim riječima, formiranje veza obavlja egzotermno. To je zbog činjenice da postoje nove čestice (molekule) koji se obično posjeduju veću stabilnost.

Elektronegativnost je glavni pokazatelj da priroda nastajanju komunikacije. Ova karakteristika se očituje u sposobnosti privlačenja elektrona u atomima drugih atoma.

Elektrostatičkog privlačnost između iona - to je ionski kemijska veza. Takva interakcija je moguće između atoma s različitim elektronegativnosti oštro. Ionskih veza tvori odgovarajući ionski spoj. Oni se sastoje od pojedinačnih molekula samo u obliku pare. Ionske veze u spojevima kristalnom (krutine) stanje obuhvaća reakciju iona (pozitivni i negativni) redovito postavljen. U ovom slučaju, molekule su odsutni.

Spojevi koji su karakterizirani s ionskom vezom, formirana elemente glavne podskupine 1,2,6,7 grupa. Takvi spojevi su relativno mali. To su, na primjer, treba sadržavati anorganske soli (NH4Cl), saltlike organskih tvari (amine i druge soli).

Nepolarni kovalentna veza i ionski su dvije krajnosti raspodjele gustoće elektrona. Prvi svojstvo između istog jednoliku raspodjelu čestica (atoma) spajanje dva od oblaka elektrona. U istom kontekstu, ionski elektron oblak pripada gotovo u cijelosti na jedan od atoma. Međutim, u većini reakcijom spojeva su na srednjoj razini. Drugim riječima, formiraju polarni kovalentnu vezu.

Reakcija koja nastaje zbog formiranja elektronskih parova zajedničkih, kovalentna. Kovalentna veza pojavio zbog interakcije atoma s različitim elektronegativnosti, smatra se polarni. Gustoća elektrona vezanje para elektrona je pomaknut na atom, koji eletkrootritsatelnost više. Kao primjeri molekula kao što H2S, NH3, H2O, i drugi. U ovim spojevima, izgled kovalentna (polarne i nepolarne) komunikacije zbog nesparenih elektrona se vežu atoma.