Nezasićenih ugljikovodika: alkena, kemijska svojstva i primjena

Alkena - nezasićenih ugljikovodika čija molekula između dva ugljikova atoma, jednu dvostruku vezu. Često se nazivaju ugljikovodici etilen serije, jer je jednostavan predstavnik etilen NC2 = CH2. Ponekad te ugljikovodici iz olefina su plinovitim alkena reagiraju brom ili klor da se dobije masnu spojeve koji nisu topljivi u vodi. Riječ „alkena” IUPAC nomenklatura je izveden iz alkana riječi „”, gdje nastavak -an zamijenjen sufiks -en, što ukazuje na prisutnost u molekuli tvari dvostruke veze.

Nezasićeni ugljikovodici - alkena: structure

Svi alkena obzir derivati etilen ili etena - C2H4.

Etilen molekula sadrži dva ugljikova atoma i četiri atoma vodika, atoma ugljika nezasićeni. Svaki nezasićeni atom ugljika hibridizira es jedan i dva pi-orbitale i jedan pi orbitalne ostatke u „čistom obliku”, koja daje maksimalnu udaljenost hibridizirani elektronske orbitale. njihove osi dobije 120 °. To stvara optimalne uvjete za preklapanja elektronskih orbitala. Tri takva orbitale ugljikovih atoma u obliku tri sigma veze (dva C-H, C-C a). Prema tome, molekula etilen ima pet sigma veze koje su lokalizirane u istoj ravnini, između njih tvore kut od 120 °. P-elektrona koji ostaju u „čistom” tvore drugu vezu između dva ugljikova atoma. Opisana elektronska struktura etilen molekula tipičnih alkena. Nezasićeni ugljikovodici treba smatrati derivatima etilena.

Za alkena naznačen 2 vrste izomerizma - geometrijskih i strukturne.

Strukturni izomeri alkena počinje butana C4H8. Razlikovati i njegove inačice - lanac izomerije (ili skeleta ugljika) i izomeri položaj dvostruke veze na takav krug.

Geometrijski izomerizam, zbog nejednolike položaj supstituenata vodika u molekuli etilena u odnosu na ravninu dvostruke veze. Nezasićeni ugljikovodici su cis i trans izomera.

Alkena u slobodnom stanju je vrlo rijetka u prirodi. Oni su sintetizirani upotrebom industrijske i laboratorijske procese.

Kemijska svojstva ugljikovodika: alkeni

Su uzrokovane dvostruke veze između dva ugljikova atoma u molekuli alkena.

Reakcija hidrogenacije

Alkena reagirati brzo vezanje vodika. To se događa u prisutnosti katalizatora ili uz zagrijavanje:

CH2-CH2-CH3 H2 H3C

pridružio halogenida

Reakcija se odvija u Markovnikov pravilu, tj reagiranjem halogenovodika su asimetrični molekule alkena vodika doda se na mjestu lokalizaciju dvostruke veze po mogućnosti na atom ugljika pored kojih ima više vodikovih atoma, atom halogena - na atom ugljika pored što manje atoma vodika ili potpuno oni ne postoje:

CH3-CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Korištenje ugljikovodika

Eten - plin otapa dobro u alkoholu i slabo topiv u vodi, eksplozivan.

Su bogate krekiranja plinova (do 20% ukupne mase) i koksnog plina peći (oko 5%). U laboratorijskim metodama dehidracije etilena dobije dehidrogenacije etana i etanola. Nanosi se tako da se dobije alkohol etilen etil, vinil klorid, etilbenzil, polietilen, sredstva protiv smrzavanja (tvari koje smanjuju točku ledišta vode u motorima) i druge organske tvari. U humanoj i veterinarskoj medicini, etilen se koristi kao oblik lijeka u usjeva - ubrzati sazrijevanje voća (rajčica, limun, i slično).

Propilen se dobiva zajedno s etilen na pirolizu i pucanja razne vrste naftnog sirovine. Propilen - sastavni dio motornog goriva. Da se koristi kao sirovina za polipropilen, izopropilbenzil, izopropil alkohol. Izopropanolom, acetona s izopropilbenzil - acetona i fenola. Propilen koristi kao opojne droge sinteze akrilonitril, kumil, butanol, i sl