Primjer nepolarni kovalentna veza. Kovalentna veza polarne i nepolarne

Značajnu ulogu u kemijskoj razini organizacije u svijetu ima metodu komunikacije strukturirani čestica, između spojeva. Velik broj jednostavnih tvari, odnosno nemetala su nepolarni tip kovalentne veze, osim inertnih plinova. Metali u čistom obliku su posebno komunikaciju na način koji je realiziran socijalizacije slobodnih elektrona u kristalnoj rešetci.

Sve složene tvari (osim za neke organske) su polarna kovalentno kemijske veze. Vrste i primjeri ovih spojeva opisane su u nastavku. U međuvremenu, znam karakteristike atom utječe na komunikaciju polarizaciju.

Elektronegativnost

Atomi i točnije njegova jezgra (koja je, kao što znamo, pozitivno se naplaćuje), imaju sposobnost privući i zadržati gustoću elektrona, posebno, formiranje kemijskih veza. Ova nekretnina se zove Elektronegativnost. Periodni njegova vrijednost raste u razdobljima i glavne elemente podskupina. Elektronegativnost vrijednost nije uvijek stalan i može se razlikovati, na primjer, promjena vrste hibridizacije, koji ulaze orbitale.

Kemijske veze, vrste i primjeri koji su navedeni u nastavku, i više specifično je lokalizacija ili djelomično premještanje tih kontakata jednog od sudionika vežu se objašnjava elektronegativnog karakteristikom određenu elementa. Raseljavanje javlja se na atom, koji je jači.

Nepolarni kovalentna veza

„Formula” nepolarne kovalentne veze jednostavan - dva atoma iste prirode su kombinirani zajedno u paru elektrona njihov valentni školjke. Takav par naziva podijeljena jer pripada objema stranama jednako obvezujuća. Je preko socijalizacije gustoće elektrona u obliku para elektrona atoma kretati u stabilnom stanju od potpune njihove vanjske razine elektron, a „oktet” (ili „dvostruki” u slučaju jednostavnog tvari vodika _{H2, koji} je samo s-orbitalnog za završetak koji zahtijevaju dva elektrona) - stanje u vanjskom nivou, u kojoj su svi atomi, kao što je punjenje odgovara stanje s minimalnu potrošnju energije.

Primjer nepolarne kovalentnom vezom u anorganske tvari i, čudno kako je svibanj zvuk, ali u organskoj kemiji, previše. Ovaj tip veze je zajedničko svim jednostavne tvari - osim plemenitih plinova nemetala, kao razina valence inertnog atoma plina, a već je završio oktet elektrona, a time i sa sličnim obvezujući sebi nema smisla za njega, a još manje energetski povoljna. U ne-polarnosti organske tvari nalaze u nekom određenom strukturi molekule i uvjetovana.

Kovalentna veza polarni

Primjer nepolarni kovalentna veza ograničeni na nekoliko molekula jednostavne supstance, a spojevi dipola u kojem je gustoća elektrona djelomično je pomaknuta prema više elektronegativnog elementa, - velika većina. Bilo koju kombinaciju atoma različita elektronegativnosti vrijednosti daje polarno vezu. Posebno zbog organske tvari - polarnom kovalentnom vezom. Ponekad ionski anorganski oksidi su također polarne i soli kiselina i ionskih veza prevladava tip.

Kao ekstremnom slučaju od polarnog vezanja ponekad se liječi i od spojeva tipa ionskih. Ako Elektronegativnost jednog od elemenata je znatno viši nego drugi, par elektrona potpuno pomaknut iz komunikacijskog centra istom. Dakle, postoji podjela na ione. Svatko tko pokupi par elektrona, pretvara se u anion i dobiva negativni naboj, a gubitak elektrona - pretvara se u kationa i postati pozitivan.

Primjeri anorganskih tvari s tipa kovalentna veza nepolarne

Tvari s nepolarnim kovalentnom vezom - je, na primjer, svi su binarni molekule plina: vodika (H - H), kisik (= O), dušik (u molekuli 2 atoma povezan trostruku vezu (N ≡ N)); tekućina i čvrstih tvari: klor (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), jod (I - I). Također kompleks koji se sastoji od tvari atoma različitih elemenata, ali s istim stvarne vrijednosti elektronegativnosti, na primjer, fosfor hidrida - _{3 PH.}

Organski i nepolarne vezanje

Jasno da sve organske tvari složen. Pitanje je, kako može postojati nepolarni obveznica u složenom pitanju? Odgovor je vrlo jednostavan, ako malo logično razmišljanje. Ako Elektronegativnost vrijednosti odnose elementi se malo razlikuje i ne stvaraju trenutak dipol u spoju, takva veza može se smatrati nepolarne. To je stanje u ugljika i vodika svi C - H veza u organske tvari smatraju se nepolarno.

Primjer nepolarni kovalentna veza - metan molekula najjednostavniji organski spoj. Sastoji se od jednog ugljikovog atoma koji je prema valencijom, povezan jednostrukim vezama do četiri vodikova atoma. U stvari, molekula nije dipol, jer nema naknade lokalizacija u nečemu, a na štetu tetraedarskog strukture. Gustoća elektrona je ravnomjerno.

Primjer nepolarnom kovalentne veze u složenijim organskih spojeva. To se ostvaruje na račun mezomerni efekata, koji je, u skladu gustoće sila elektrona, koji je ubrzo ugašen od strane ugljikovom lancu. Tako, na molekule heksakloretan veze C - C nepolarni zbog jedinstvenih povlačenjem elektronska gustoća šest atoma klora.

Ostale vrste obveznica

Osim kovalentnih veza, koja je, usput, može se provesti na mehanizmu davaoc-primaoc postoje ionske, metalne i vodikove veze. Kratke karakteristike Pretposljednji dva predstavljena iznad.

Vodikova veza - je elektrostatičkog intermolekularne interakcije, koje se može pojaviti ako postoji atom u molekuli i bilo koje druge vodika koji nepodijeljenim elektronskim para. Ova vrsta veza je mnogo slabiji od ostalih, ali s obzirom na činjenicu da je suština ovih obveznica može biti formirana vrlo značajno doprinosi svojstvima spoja.