Reakcija hidrolize: jednadžba, produkt hidrolize

Kemija, kao i većina egzaktnih znanosti, koji zahtijevaju puno pažnje i solidno znanje, nikad nije bila omiljena studenti discipline. I uzalud, jer to može pomoći da shvatite mnoge od procesa koji se događaju oko i unutar. Uzmite, na primjer, reakcija hidrolize: na prvi pogled čini da je važno samo za kemičare, ali zapravo bez bilo koje tijelo ne može pravilno funkcionirati. Naučimo više o značajkama tog procesa, kao i svoje praktične važnosti za čovječanstvo.

Reakcija hidrolize je: što je to?

Prema određenom frazu naziva dvostruka reakcija razgradnje između vode i tvar otopljena u tome da se dobije novi spojevi. Hidroliza također može biti pozvan otapanjem u vodi.

Ovaj kemijski termin nastao od dvije grčke riječi „voda” i „širenje”.

proizvodi hidrolize

Smatra reakcija se može pojaviti u interakciji s _H2O organskih i anorganskih tvari. Njegov rezultat ovisi o redu u dodiru s vodom nego i ako se koristi s dodatnim tvarima, katalizatora, da li su promjene temperature i tlaka.

Na primjer, soli za reakciju hidrolize potiče tvorbu kiseline i lužine. A ako govorimo o organskim tvarima koje proizvode druge proizvode. Vodeni solvoliza masti doprinosi glicerola i viših masnih kiselina. Ako se proces odvija s proteinima, on je izrađen kao rezultat različitih aminokiselina. Ugljikohidrati (polisaharidi) se razgrađuju u monosaharide.

U ljudskom tijelu, ne mogu se u potpunosti metabolizira proteina i ugljikohidrata, reakcija hidrolize „pojednostaviti” ih tvari koje tijelo je u stanju probaviti. Tako solvolizi u vodi igra važnu ulogu u normalnom funkcioniranju svakog od bioloških uzoraka.

Hidroliza soli

Nakon učenja što reakciju hidrolize, potrebno je upoznati se s njom u protoku tvari anorganskog podrijetla, naime soli.

Značajke ovog postupka je da se interakcija ovih spojeva s vodom, a slabe elektrolita iona u soli su odvojeni od njega, a oblik s _H2O novih tvari. To se može dobiti ili kiselina ili slaba lužina, ili oboje, i još mnogo toga. Zbog svega toga, tu je i disocijacije istiskivanja vode.

Reverzibilni i ireverzibilni hidroliza

U gornjem primjeru se može vidjeti umjesto jedne dvije strelice, kako pokazuje u različitim smjerovima u konačnoj jednadžbi hidrolize. Što to znači? Ovaj simbol označava da je reakcija hidrolize je reverzibilan. U praksi, to znači da u interakciji s vodom, uzeti u isto vrijeme, ne samo tvar raspada na dijelove (koje omogućuju novi spojevi javljaju), ali je ponovno formirana.

Međutim, nije svaki hidroliza je reverzibilna, inače ne bi imalo smisla, jer novi materijal će biti nestabilna.

Postoji nekoliko čimbenika koji mogu pomoći kako bi se osiguralo da je ova vrsta reakcije je postao nepovratan:

• Temperatura. Iz toga se povećava ili smanjuje ovisno o smjeru u kojem se ravnoteža se pomiče prema reakciji koja se odvija. Ako bude veća, tu je pomak na cndotcrmnim reakcije. Ako naprotiv, temperatura se smanjuje, prednost je na strani egzotermne reakcije.
• Tlak. To je još jedna količina termodinamička aktivno utječe na hidrolizu iona. Ako se diže, kemijska ravnoteža se pomiče na stranu reakcije, što je popraćeno padom ukupnih plinova. Ako se smanjuje, i obratno.
• Visoka ili niska koncentracija tvari koje sudjeluju u reakciji, kao i prisutnost drugih katalizatora.

Vrste reakcije hidrolize u otopina soli

• Od aniona (ion s negativnim nabojem). Solvolize u vodi soli slabih kiselina i jakih baza. Takva reakcija je zbog svojstva reaktanata je reverzibilan.

• Kao kation (pozitivni ion nadoplatu). Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze. Također je reverzibilna.
• Reakcija slabe kiseline i slabe baze soli. Takav proces se može smatrati gotovo nepovratno, jer sve novoformirane tvari ostavljajući tzv zonu reakcije, taloženje ili na plin.
• I u slučaju baze i kiselinske soli - prednosti, u takvoj otopini ne dolazi do vodene solvoliza.

stupanj hidrolize

Proučavajući karakteristike hidrolize u solima, to je vrijedno plaćati pozornost na takve pojave kao njegov stupanj. Ovom riječi znači omjer soli (koje su već u reakciji razgradnje s _H2O) na ukupnu količinu tekućine koja se nalazi u otopini.

To je slabija kiseline ili baze koja sudjeluje u hidrolizi, to je veći stupanj. Što se mjeri u rasponu od 0-100%, a određuje formule prikazane niže.

N - broj molekula hidrolize materijala prošao i N ₀ - ukupni broj u otopini.

U većini slučajeva, stupanj solvolize u vodenim soli je mala. Na primjer, 1% otopine natrijevog acetata th je samo 0,01% (na 20 ° C).

Hidroliza u materijala organskog porijekla

proces učenja mogu se pojaviti u organskim kemijskim spojevima.

Gotovo svi živi organizmi, hidrolize nastaje kao dio energetski metabolizam (metabolizam). Uz pomoć odcjepljuju proteina, masti i ugljikohidrata u lako prilagodljivom tvari. Često je voda sama po sebi je rijetko u poziciji za početak procesa solvolizom, tako da tijelo mora koristiti različite enzime kao katalizatori.

Ako se radi o kemijskom reakcijom s organskim tvarima, u cilju dobivanja novih tvari u laboratoriju ili proizvodnji, ubrzati i poboljšati njegovo rješenje se doda jake kiseline ili baze.

Hidroliza triglicerida (triacilgliceroli)

To je teško izgovorljiv pojam naziva masne kiseline, koje se većina nas poznat kao masti.

Oni dolaze u oba životinjskog i biljnog podrijetla. Međutim, svi znamo da je voda ne može otopiti tih tvari, koliko hidroliza masti?

Razmatrani reakcija zove saponifikacije masti. Ova vodena solvolizu triacilglicerola pomoću enzima u alkalnom ili kiselom mediju. Ovisno o njoj, dodijeljeno alkalnu hidrolizu i kiselinu.

U prvom slučaju, reakcija se proizvesti soli viših masnih kiselina (kao što je poznatiji sapuni svim). Tako je dobiven s NaOH uobičajeni čvrsti sapuna, a od KOH - tekućina. Dakle, alkalna hidroliza triglicerida - proces formiranja deterdženta. Treba napomenuti da se može slobodno provoditi u masti oba biljnog i životinjskog podrijetla.

Razmatrani reakcija je razlog da su prilično loši sapun ispiranja u tvrdoj vodi i ne mylitsya u soli. Činjenica da se kruto naziva _H2O koji sadrži višak kalcija i magnezijevih iona. Sapunice se, jednom u vodi, ponovno se podvrgava hidrolizi, raspadaju u natrij iona i ugljikovodični ostatak. Interakcija ovih tvari u vodi netopljive soli su formirane, koji se pojavljuju u obliku bijelih listića. Da bi se to izbjeglo, da se vodu dodaje NaHCO ₃ natrijeva hidrogen karbonata, obično poznat kao sode bikarbone. Ova tvar povećava lužnatost otopine i tako pomaže sapun za obavljanje svoje funkcije. Usput, za izbjegavanje takvih problema, u suvremenim industrijskim deterdžentima proizveden iz ostalih tvari kao što su soli estera viših alkohola i sumporne kiseline. Ove molekule sadrže dvanaest do četrnaest ugljikovih atoma, tako da oni ne gube svojstva u soli ili boćata voda.

Ako je podloga na kojoj se reakcija odvija, kisela, takav proces naziva kiselina hidroliza triacilglicerola. U ovom slučaju, pod utjecajem određenih tvari razvijaju kiseline u glicerol i karboksilne kiseline.

Hidroliza masti je još jedna mogućnost - a za hidrogeniranje triacilglicerola. Ovaj postupak se koristi u nekim vrstama čišćenja, kao što je odstranjivanje tragova acetilen, etilen ili kisika nečistoća različitih sustava.

Hidroliza ugljikohidrata

Tvari su među najvažnijim komponentama hrane ljudi i životinja. Međutim, saharoza, laktoza, maltoza, škrob i glikogen u čistom obliku tijela ne može asimilirati. Zbog toga, kao u slučaju masti, ovi ugljikohidrati se oborio na elemente koji se mogu asimilirati reakcijom hidrolize.

Solvoliza kao aktivnosti vode ugljika se koristi u industriji. Škrob, pa je ova reakcija s _H2O, ekstrakta i glukoznog sirupa, koji su dio gotovo svih slastica.

Još jedan polisaharid, koji je naširoko koristi u industriji za proizvodnju mnogih korisnih tvari i proizvoda - je celuloza. Iz ovog tehničkog ekstrakt glicerin, etilen glikol, stočne hrane, sorbitola i kvasac poznatim svim etilnog alkohola.

Hidroliza celuloza nastaje nakon produženog izlaganja visokoj temperaturi i prisutnosti mineralne kiseline. Krajnji produkt ove reakcije je, kao što je slučaj s škrob, glukoza. Treba imati na umu da je hidroliza celuloze teže nego prođe škrob kao što je polisaharid je otporan na mineralne kiseline. Međutim, budući celuloza je glavna komponenta staničnih zidova viših biljaka, sirovi materijal, koji sadrži, jeftiniji od škroba. U tom slučaju, celulozna glukoze više koriste za tehničke potrebe, dok hidroliza škroba proizvod se smatra bolje prilagođen za moći.

Hidroliza proteina

Proteini - osnovni građevinski materijal za stanice svih živih organizama. Oni se sastoje od brojnih aminokiselina i vrlo važan proizvod za normalno funkcioniranje tijela. Međutim, budući da velike molekularne spojeve, mogu se slabo apsorbiraju. Kako bi se pojednostavio ovaj zadatak, to je njihova hidroliza.

Kao što je slučaj s drugim organskim tvarima, ova reakcija uništava proteine niskih proizvoda molekulske mase, lako probavljivih tijelo.