Što je luminol? Kako luminol kod kuće

Neke tvari, koje sudjeluju u kemijskim reakcijama, imaju sposobnost odašiljanja svjetlosti. Svaki amater kemičar jednom proizvedeni sjajni tekućinu. Ovaj članak će se raspravljati da je luminol, kako kuhati kod kuće.

Što je chemiluminescence?

Mnoge reakcije u kemiji pojaviti s oslobađanje energije. U većini pokusa, energija se oslobađa kao toplina. U reakciji alkalnih i kiselih otopina se zagrijava. Postoje slučajevi u kojima je energija može manifestirati u obliku električne struje (pokusi s elektrokemijskih ćelija). U energije izgaranja reaktanata se pretvara u toplinu i svjetlost.

No, tu su reakcije u kojima dolazi do emisije svjetla, ali nema povećanja temperature. Ta se pojava naziva chemiluminescence. Najočitiji primjer - hladno fosfor sjaj. Valja napomenuti da je u većini kemijskih reakcija oslobađanje „hladno svjetlo” oksidira organske spojeve. Oksidansi uglavnom djeluju kisik ili vodikov peroksid.

U prirodi postoje mnoge tvari koje mogu emitiraju svjetlo. No, većina sjaj dobivena je vrlo slab i može se otkriti samo s posebnom opremom.

Na svijetloj i lijepe kemiluminescencije sposoban za relativno male skupine organskih i anorganskih spojeva. U primjerima slijedeće materijale: luminol, siloksi, lofin i lyutsegenin difeniloksalat.

Što je luminol?

Luminol sintetiziran u Njemačkoj u 1902, ali njegovo pravo ime kasnije. To je bijeli kristalni ili svijetlo žute boje, lako topiva u polarnim organskim otapalima. U vodi, luminol je potpuno netopiva.

Ova organska tvar sposobna da oslobodi svjetla u kombinaciji s vodikovim peroksidom ili drugim oksidansima. U neutralnim i blago kiselim tekućinama pod UV svjetlom, on fluorescira svjetloplavu svjetlo. U alkalnim otopinama (vodikov peroksid), pri čemu se reakcija odvija u prisustvu katalizatora - fosforni spoj, metalne soli hemina i hemoglobina - luminescencije dobivenih više zasićene i svijetla.

Proces se sastoji od dvije faze. Kiseline se zagrijava s hidrazinom u organskom otapalu s visokom točkom vrelišta (3-etilen glikol). Kondenzacija heterociklički sustav se dobije 5-nitroftalilgidrazida. Taj spoj se reducira amonij sulfida, pri čemu se formira i luminol. Ruke može se dobiti u laboratoriju sintezi 3-nitro-ftalne kiseline.

Gdje je uporaba luminol

Tvar u pitanju je izvanredna reagira s željezom, što je dio hemoglobina. Dakle, to je naširoko koristi u forenzični stručnjaci u prepoznavanju krvnih tragova i otisaka prstiju ostavili na sceni. Luminol koristi znanstvenicima tijekom raznih bioloških istraživanja za otkrivanje željezo, bakar i cijanida.

Gdje kupiti luminol rješenje

luminol cijena je prilično visoka. Moguće je da pogledate kemijskih forumima, posebne baze ili u ljekarnama. Ako ne znate gdje da se luminol, možete kupiti u „Galavit” farmacije, koji je dostupan u tablete, kapsule i čepići. Tableta sadrži 25 mg natrijeve soli luminol. U 50 ml 1% otopine mora biti 20 tableta (pakiranje). Tablete usitne u prah, a zatim se doda voda do njega.

Svjetlosna tekući vodikov peroksid

Postoje recepti za užaren tekućine improvizirani. Ali za rješenje najbolje koristiti luminol, jer daje glatku i mekanu plavičastu svjetlost. Prije nego što počnete, svakako zaštititi izložene dijelove gustog tkiva u tijelu, a na rukama, nositi rukavice.

Pripremite luminol kod kuće u klasičnom (prvog) recept:

• Luminol - 2-3 grama.
• Voda - 0,1 litara.
• Otopina vodikovog peroksida (3%) - 0,08 litara.
• Kaustična soda - 0,01 litara.
• Bluestone - 3 grama.
• Boje (rubalja, sjajan zelene ili bilo koju drugu).
• Stakla (boce ili posude).

Priprema:

• Sipati u staklenu posudu i dodavanjem vode luminol. Temeljito miješati kristale u vodi, tako da su ga povećali rastopi.
• U dobivenu otopinu se doda vodikov peroksid.
• Dobiveni pripravak dodavanje bakar sulfata. Sulfat može biti zamijenjena sa željezo klorid ili soli krvi.
• Najnovija sastav priložiti kaustična soda.
• U sobi ugasiti svjetlo. Dobiveni pripravak treba emitirati svijetlo plava svjetlost. Ako drugačije boje, a zatim dodavanjem otopini odgovarajuće fluorescentne boje.

Druga opcija:

• Otopina luminol (3%) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• Deterdžent za pranje vodom - 20 ml.
• kalijev permanganat.
• Bilo staklenku ili posudu.

Faze rada:

• Spremnik pour luminola rješenja deterdžent u prahu i vodikovog peroksida.
• Nježno utrljati nekoliko kristala kalijevog permanganata i dodati ga u ukupnom sastavu.
• Vidjeti što je luminol i kako će se manifestirati svoja svojstva, ugasiti svjetlo u sobi. Tekućina će emitirati prekrasan sjaj. Ako otopina povremeno miješa na površini pojavi pjenušava pjena istih.

Priprava otopine s dimetilsulfoksida

Zanimljivija varijanta će luminol oksidacijom kisikom iz atmosfere u Dimexidum mediju. Svjetlucanje javlja na sučelju odjeljka onečišćenja zraka i vode.

moramo pripremiti sastav:

• Luminol - 0,15 grama.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• Suha lužina - 35 grama.
• Svaka fluorescentna.
• Visoka stakla.

faze:

• Temeljito pomiješaju u tikvici dimexide, luminol i lužine.
• Posuda je čvrsto zatvorena s poklopcem.
• U sobi ugasiti svjetlo.
• Tikvica lagano mućkana da bi se dobio plavkasto sjaj. Da biste promijenili boju dodati fluorescentne boje.
• Ako je sjaj izgubi svoj sjaj, to je moguće otvoriti spremnik. Na prijemu zraka u tikvicu rješenje ponovno postane svijetla i zasićena.

kuhanje Savjeti

Mnogi alkalije u otopini ne preporuča se dodati, jer je vrlo teško izgubiti se i pretvara tekućinu u debeli kaše. Obustava luminol Dimexidum i lužine može biti pohranjen za dugo vremena. Kad se doda oxidant sjaj će biti ujednačena. Njegovo trajanje ovisi o broju i gidroperita luminol i može doći do 40 minuta. Ali iz prekomjerne luminol sjaj postaje slabiji.

Treba napomenuti da je luminiscencija sjaj i trajanje će ovisiti o koncentraciji luminol. Vrlo razrijeđen rješenja daju slabu, ali dugo sjaj. Velika koncentracija materijala snažnu tvori osvjetljenja cijelog otopine. Boja svjetla može biti u rasponu od plave do zelene. U formulacijama bogatije sadrži veću koncentraciju u krvi soli dobivenih zeleni sjaj.

Je li moguće zamijeniti luminol?

Postoje situacije kada je potrebno pripremiti blistavu tekućinu bez luminol. Da biste to učinili, uzeti borne kiseline i nekoliko kapi fluoresceinom. Te tvari su potrebne za miješanje i zagrijavanje metalnu ploču. Tekućina će sjaj u mraku oko minutu.

Da bi se razumjelo ono što je luminol, bolje pokušati ga sami. Kao što je rekao ide, bolje jednom vidjeti nego čuti stotinu puta. Ali ne zaboravite da je bilo eksperimenti uključuju interakciju s korozivnim i štetnih tvari. Stoga je potrebno promatrati mjere opreza.