Sulfida i hydrosulfides. Hydrosulfide i amonij sulfid

Po sulfidi uključuju organske i anorganske kemijskih spojeva, atom sumpora u molekuli je povezan s nekim metala ili nemetala. Za anorganske sulfida tipični spojevi su vodik sulfid (H2S), koji pripada klasi kiselina i amonij sulfida (formula (NH4) 2S), koji pripada klasi soli. I sulfidi metala i nemetala c opće formule KxSy (gdje je K - je metalni ili nemetalni kation, S - kiselinski ostatak sumporovodik, x i y - količina metalnih kationa i aniona u kiselinski dio u molekuli, odnosno), odnose se na klasu soli. Primjerice, željezni sulfid (II) FeS. Organski sulfidi - kemijska tvar, atom sumpora u molekuli povezan s ugljikovodičnim radikalima. Ovaj merkaptidi (tioeteri) opće formule RSR „a R i R” - ugljikovodični ostatak.

Svi kemijski spojevi čije molekule sadrže atom metala, a atomi nekih nemetala (bor B, fosfor P, silicij Si, arsen kao), vezani na atom sumpora (S) sa stupnjem oksidacije jednaka minus 2, općenito se smatra soli H2S sumporovodik , Anorganske sulfidi (osim H2S), na primjer, sulfid, amonijev sulfid ili bor, pretpostavlja se da prosječan soli, jer oba atoma vodika kiselina vodik sulfida koji su zamijenjeni drugim kationima. Ako se vodik sulfida u kiselini, samo jedan atom zamijenjen s kationima (što je tipično za zemno i alkalnih metala), sol se formira sol sa kiselinom. Primjeri anorganskih hydrosulfides (disulfid drugi) mogu biti spojevi kao što su amonijev hydrosulfide (NH4HS Formule) ili natrijev hydrosulfide (NaHS). U hydrosulfides molekula, za razliku od sulfid ili kiselinski ostatak je anion HS-. Organski hydrosulfide uključuju merkaptana (tiole i tioalkoholi) opće formule RSH, gdje R - ugljikovodični radikal. Merkaptidi i merkaptana karakterizira opsežna nomenklature, tako da oni zahtijevaju dodatnu pažnju.

Većina sulfidi su svijetle boje. U vodi topljiv samo dobro amonij sulfida i sulfidi alkalijskih metala. Praktički netopiv u vodi, preostali metal sulfida. Budući da su sulfidi su vodik sulfid soli slabih kiselina, njihovi topljivi u vodi predstavnici mogu hidrolizirati. Za sulfida formirane metali s visokim oksidacijskim brojem, ili, ako su njihovi hidroksidi su slabe baze (npr Cr2S3, Al2S3, etc.), često se hidrolizom sredstva nepovratno. Sulfidi su blage redukcijska sredstva, reagiraju s atmosferskim kisikom, pri povišenim temperaturama, da se dobije soli, u kojoj je atom sumpora ima viši stupanj oksidacije, kao što su sulfati i sumporni dioksid. amonijev sulfid se koristi u fotografiji, u tekstilnoj industriji. Sulfidi se koriste kao poluvodičkih materijala, fosfora, u medicini, poljoprivredi.

Sulfidi se mogu se proizvesti različitim metodama. Amonij sulfid (poznat i kao drugo ime ove soli - diamonijev sulfid) proizveden je reakcijom sumporovodik sa suviškom amonijaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. kiseline sumporovodika otpornija je željezo sulfida FeS, koji se može rastaviti samo zagrijavanjem u vakuumu da se dobije u (to je jedan od mnogih poznatih postupaka) pomoću nepovratne reakcije sa sumpornim željeza Fe + S → FeS.

Molekulska masa amonij sulfida i 68.14. .. E m Gross-formula Hill sustava može se izraziti kao: H8N2S. Izgledom sliči sol bezbojni kristali. Amonij sulfid na 20 ° C, je lako topljiv u vodi. Topiv u etanolu. To higroskopan tvar može apsorbirati vlagu. U slobodnom stanju ne dobije amonij sulfida. Budući da je (NH4) 2S sol je nestabilan, a zatim njegove vodene otopine su bliski i sumporovodik time se u suštini sastoje od smjese NH3 i NH4HS, te vodene otopine (NH4) 2S je bezbojna tekućina s mirisom amonijak i sumporovodik. Reakcijska otopina je alkalno s pH na 9,3. Kristali krute soli moguće razlikovati, čak i jake hlađenja otopine. Kao rezultat oksidacijom kisikom iz atmosfere i formiranje polisulfide, amonij sulfid Otopina brzo postane žuta. Stoga sulfid otopina treba biti pohranjena u boci napunjenoj do čepom i čvrsto zatvorene.

Molekularna težina je amonij hydrosulfide i 51.11. .. E m Gross-formula Hill sustava može se izraziti kao: H5NS. Sol u izgledu je bezbojni kristali oblika romba. Gustoća soli jednaka 0,89 g / cm3. točka tališta 120 ° C (pod tlakom). Na sobnoj temperaturi, isparavanje i sublimacija reagensa pare. Taj spoj se isparava na sobnoj temperaturi. Tvar lako topljiv u alkoholu i hladne vode, vruće vode ili s malo zagrijavana dijeli. Reakcije u vodeni alkalni. Zrak sposoban amonij hydrosulfide oksidira, tako da se od bezbojne otopine, ako se čuvaju brzo pretvara žute zbog formiranja polisulfide. Amonij hydrosulfide može se proizvesti izravno reakcijom amonijaka sa sumporovodikom u dietil (sumpor), ili propuštanjem zraka na 0 ° C u otopini amonijaka u suvišku sumporovodika uz reakcijske jednadžbe: NH3 + H2S → NH4HS.