Stupanj oksidacije dušika - učenja mnogo

Dušik - možda najčešći kemijski element u Sunčevom sustavu. Da bi se više specifičnih, dušik je zauzela 4. najčešći. Dušik u prirodi - inertni plin.

Ovaj plin nema boje, nema mirisa, vrlo je teško otopiti u vodi. Međutim, nitrati, soli imaju tendenciju da reagiraju vrlo dobro s vodom. Dušik ima nisku gustoću.

Dušik - iznenađujuće elementa. Nagađa se da je dobio ime po drevnom grčkom jeziku, što znači da znači to „beživotan, upropašten.” Zašto je to tako negativan stav prema dušiku? Uostalom, znamo da je to dio proteina, a disanje bez nje je gotovo nemoguće. Dušik igra važnu ulogu u prirodi. No, taj plin je inertna atmosfera. Ako je da se to za ono što je u svom izvornom obliku, može biti mnogo nuspojave. Žrtva svibanj čak i umrijeti od gušenja. Uostalom, zato što je dušik se zove beživotno da ne podržava gorenje ni disanje.

U normalnim uvjetima, to plin reagira samo s litij formiranje spoja kao što je litij nitrida Li3N. Kao što smo vidjeli, stupanj oksidacije dušika u takvog spoja 3. S drugim metalima i dušikovih spojeva, naravno, također reagira, ali samo zagrijavanjem ili pomoću različitih katalizatora. Usput govoreći 3 - nižim stupnjem oksidacije dušika od samo tri elektrona potrebnih za potpuno popunjavanje vanjske razine energije.

Ovaj pokazatelj ima niz značenja. Svaki stupanj oksidacije dušika ima spoj. Takvi spojevi su bolje samo sjetiti.

Tako, oksidacija broj -3 može biti u nitrida. Stupanj oksidacije amonijaka i dušika u jednakom -3, kao da se može činiti paradoksalno. Amonijak je bezbojni plin s vrlo jedak miris. Zapamti amonijak. Njegova struktura uključuje NH3 amonijaka. Pustite čak i lijekove s amonijakom. Uglavnom, oni su pokazali za nesvjestica, vrtoglavica, teške intoksikacije alkoholom. Opor miris brzo dovodi do osjećaja u žrtvi. Ipak, nakon svega što je spreman učiniti sve kako bi ga ukloniti ovaj „skunk”.

Rijetko su kao oksidacijski stupanj je dušik -1 i -2. Prvi se nalazi u tzv pernitridah, među kojima Važno je napomenuti N2H2. Posljednji stupanj oksidacije nastaje u NH2OH veze. Takav kompleks spoj je vrlo nestabilan slaba baza. Uglavnom se koriste u organskoj sintezi.

Okrenimo se na višim stupnjevima oksidacije dušika, od kojih je vrlo malo. Stupanj oksidacije dušika odvija u jednom spoju, kao što dušikovog oksida (N2O). Kada mala količina plina praktički ne poštuje bilo kakve nuspojave. Često se koristi u malim dozama za anesteziju. Međutim, ako je vrijeme udisanja tog plina je dovoljno dugo, onda može smrt od gušenja.

Stupanj oksidacije NO 2 se nalazi u spoju. Oksidacija 3 - u oksida N2O3. Stupanj oksidacije +4 - oksida NO2. Ovaj plin je crvenkasto-smeđe boje i opor miris. Je kiseli oksid.

5 - veći stupanj oksidacije na dušiku. To se događa u dušičnoj kiselini , i sve soli, nitrate.