Svaki element može tvoriti jednostavan tvar u slobodnom stanju. U tom stanju, kretanje atoma su isti, oni su simetrični. U složenim tvari situacija je mnogo složenija. Kemijske veze u ovom slučaju, asimetrični, složene molekule u kompleksnim spojevima formira kovalentne veze.
Što se podrazumijeva pod oksidacije
Su takvi spojevi u kojima se elektroni neravnomjerno distribuiraju moguće, tj tijekom stvaranja složenih tvari valentni elektroni kretati od atomom na atom. To je ta neravnomjerna raspodjela složenih tvari nazivaju oksidacija ili oksidacija. Oblikovan s zadužen atoma u molekuli naziva se stupanj oksidacije elemenata. Ovisno o prirodi prijenosa elektrona iz jednog atoma razlikovati, pozitivan ili negativan stupnja. U svakom slučaju povratnog rješenje elementa atom nekoliko elektrona proizvede odnosno pozitivna i negativna kemijska elementa oksidacijsko stanje (E E + ili -). Na primjer, jedan zapis K znači kalijev atom šalje jedan elektron. U bilo kojem organskom tvari srednje zauzimaju atoma ugljika. Valenciji elementa odgovara 4-m na bilo koji spoj, ali u različitim atomima spojevima Stupanj oksidacije biti različiti, to će biti jednak -2, +2, ± 4. Ova priroda različitih valencija vrijednosti i stupanj oksidacije zabilježen je u gotovo bilo zglob.
Određivanje stupnja oksidacije
Da bi se odredio stupanj oksidacije, potrebno je znati osnovne postulate. Metali nisu u mogućnosti da imaju diplomu minus, ali postoje rijetke iznimke kada je metal oblikuje spoj s metalom. U periodičkom sustavu grupe brojem atoma odgovara najvećoj mogućoj stanju oksidacije atoma kisika, vodik, te bilo kojeg drugog elementa. Elektronegativan atom s pomakom prema jednom drugom atom elektron dobiva naboj -1, -2, itd dva elektrona Ovo pravilo ne primjenjuje se za iste atome. Na primjer, komunikacija HH će biti jednak 0. Komunikacijska C-H-1. Stupanj oksidacije ugljika u C-D = + 2. Jedan te isti vrijednost metala su prva i druga skupina periodnog sustava i fluoro (-1). Na ovoj razini vodika u gotovo svim spojevima je +1 osim hidrida u kojima je 1. Za elemente koji ima neujednačeno mjeri moguće je izračunati, znajući formulu spoja. Osnovno pravilo, u kojem se navodi da je suma stupnjeva u bilo molekule 0.
Primjer izračuna stupanj oksidacije
Obzir izračun stupnja oksidacije ugljika u Primjer CH3Cl spoja. Uzeti osnovne podatke: stupanj vodika je +1, y -1 klor. Radi lakšeg snalaženja, mi ćemo pretpostaviti x izračuna stupanj oksidacije ugljika. Zatim, za CH3Cl će se pojaviti jednadžba x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Izvođenje jednostavnih aritmetičkih operacija, može se utvrditi da je stupanj oksidacije ugljika će biti +2. Na taj način možete napraviti izračune za svaki element u složenom spoju.