Teorija elektrolitske disocijacije. Jednostavan objašnjenje složene procese

S pojmom „elektrolitski disocijacije” znanstvenici rade od kraja devetnaestog stoljeća. Njegov izgled, mi smo dužni od strane švedskog kemičara Arrheniusovim. Rad na problem elektrolita u 1884-1887 godina, on ga je uveo opisati fenomen ionizacije rješenja i formiranja otopine. Mehanizam ovog fenomena je odlučeno da objasni razgradnju molekula na ione, elemenata koji imaju pozitivan ili negativan naboj.

Teorija elektrolitske disocijacije objašnjava vodljivost nekih rješenja. Na primjer, kalij-klorid je karakteristika ove soli cijepanjem molekula za kalijev ion koji ima naboj sa znakom «KCl plus” (kation) i klor ion, punjenja sa znakom ‘minus’ (anionski). Klorovodične kiseline HCl dijeli na kationa (vodikov ion) i anion (klorid ion), otopina natrijeva hidroksida NaHO dovodi do natrij iona, a anion kao ion hidroksida. Glavne odredbe teorije elektrolitske disocijacije opisuju ponašanje iona u otopinama. Prema ovoj teoriji, oni premjestiti sasvim slobodno u otopini, pa čak i mala kap otopine je podržan od ravnomjerniji suprotno nabijenih električnih naboja.

Teorija formiranje elektrolitske disocijacije elektrolita u vodenim otopinama objašnjena kako slijedi. Pojava slobodnih iona pokazuje uništavanje kristalne rešetke materijala. Ovaj proces otapanjem tvari u vodi je pod utjecajem utjecaj molekula polarnih otapala (u našem primjeru smatramo vodu). Dakle, oni su u mogućnosti da se smanji sila zbog elektrostatskog privlačenja postoji između iona u kristalnoj rešetki mjestima, nastale ioni prenose na slobodno kretanje rješenja. Slobodni ioni ulaze u okoliš od polarnih molekula vode. Ova ljuska oblika oko njih, teorija elektrolitske dissotsiatsiinazyvaet hydrated.

Ali teorija elektrolitički disocijaciju Arrhenius objašnjava nastanak elektrolita, ne samo u otopinama. Kristalna rešetka može biti uništen pod utjecajem temperature. Grijanje kristal, dobili smo učinak intenzivne oscilacije iona u rešetki, postupno dovodi do uništenja kristala i pojave rastopiti u cijelosti sastoji od iona.

Vraćajući se na rješenja treba uzeti u obzir odvojeno svojstvo tvari koje zovemo otapalo. Najistaknutiji predstavnik ove obitelji je voda. Glavna značajka je prisutnost dipolnih molekula, tj kada je pozitivno nabijen jedan kraj molekule, a drugi negativno. Molekula vode u potpunosti zadovoljava ove uvjete, ali voda nije jedini otapala.

Proces može dovesti do elektrolitskog disocijacije i nevodene polarna otapala, na primjer, tekući sumpor dioksid, tekući amonijak, i slično. Međutim, to je voda koja zauzima glavni prostor u nizu zbog imovine slabljenja (otopi) i električno privlačenje i uništiti kristalne rešetke posebno svijetla. Dakle, govorimo o rješenjima, što znači da je vodena tekućina.

Temeljito proučavanje svojstava elektrolita dopušteno da se presele na koncept moći i stupanj disocijacije. Pod stupnjem disocijacije elektrolita se misli na omjer disocijativnih molekula na njihov ukupan broj. Potencijalni elektroliti, ovaj koeficijent se kreće od nula do jedan, i stupanj disocijacije, koja je jednaka nuli, ukazuje na to da se radi o ne-elektrolita. Na povećanje stupnja disocijacije pozitivan učinak povećanjem temperature otopine.

Elektrolita snaga određuje stupanj disocijacije, pod uvjetom konstantnu koncentraciju i temperaturu. Jaki elektroliti imaju stupanj disocijacije, približava jedinstvo. To je dobro topive soli, lužine, kiseline.

Teorija elektrolitske disocijacije je moguće objasniti široki spektar fenomena, koji su studirali u okviru fizike, kemije, fiziologije biljaka i životinja, teorijska elektrokemije.