Ugljični dioksid. Svojstva, proizvodnja, primjena

Ugljični dioksid - tvar koja ima više naslova: ugljični monoksid (IV), ugljični dioksid ili ugljični dioksid. Kao što se također naziva anhidrid ugljika. On je potpuno bezbojan plin koji je bez mirisa, s kiselog okusa. Ugljični dioksid je teži od zraka, te je slabo topljiva u vodi. Na temperaturama ispod - 78 ° C kristalizira, te ona postaje slična snijega.

S plinovitom stanju prolazi u krute tvari, jer se ne može postojati u tekućem stanju pri atmosferskom tlaku. Gustoća ugljičnog dioksida pod normalnim uvjetima 1,97 kg / m3 - 1,5 puta gustoće zraka. Ugljik-dioksid se u obliku krutine se naziva „suhi led”. U tekućem stanju, u kojem mogu biti pohranjeni za dugo vremena, ona nastavlja s povećanjem tlaka. Razmotrimo tvar i njegovu kemijsku strukturu.

Ugljik-dioksid, čija je formula CO2, sastoji od atoma ugljika i kisika, a to je dobiven kao rezultat pečenja ili truljenje organskih tvari. Ugljik monoksida koji se nalazi u zraku, podzemne mineralne izvora. Ljudi i životinje također ispuštaju ugljični dioksid prilikom izdisanja zraka. bez rasvjete biljke ga emitiraju, i intenzivno apsorbira tijekom fotosinteze. Kroz proces metabolizma u stanicama svih živih bića ugljični monoksid je jedan od glavnih sastojaka prirodnog okoliša.

Ovaj plin nije otrovan, ali ako se akumulira u visokim koncentracijama, može početi gušenje (hiperkapnija), a na svoj nedostatak u razvoju suprotno stanje - hypocapnia. Ugljični dioksid prenosi ultraljubičasto zračenje i odraz infracrveno. On je staklenički plin, koji izravno utječe na globalno zagrijavanje. To je zbog činjenice da je razina njegovih sadržaja raste u atmosferi, te uzrokuje efekt staklenika.

Ugljični dioksid se dobiva iz industrijski dimi i peći plinova, ili razgradnje karbonata i dolomitnog vapnenca. Smjesa tih plinova posebnih oprezno ispere s otopinom kalijevog karbonata. Nadalje, to ide u vodik i razgrađuje kada se zagrijava, pri čemu se oslobađa ugljični dioksid. Ugljične kiseline (H2CO3) dobije se iz ugljičnog dioksida otopljenog u vodi, ali je dobiven s trenutnim uvjetima i drugim naprednim više tehnika. Nakon ugljični dioksid je uklonjena, da se komprimira, ohladi i pumpa u cilindre.

U industriji, ovaj materijal široko i često korišten. Radnici prehrambene industrije koriste ga kao sitnjenje (npr gnječenje), ili kao konzervans (E290). Uz pomoć ugljičnog dioksida proizvode različite tonik pića i soda, koji su toliko ljubi, ne samo djece nego i odraslih. Ugljični dioksid se koristi u proizvodnji piva, sode bikarbone, šećer, mjchurasta vina.

Ugljični dioksid se koristi u proizvodnji učinkovitih vatrogasnih aparata. Pomoću ugljičnog dioksida nastaje aktivni medij potreban prilikom zavarivanja žica. Pri visokoj temperaturi ugljik luk plin raspada na kisik i ugljični monoksid. Kisik reagira s tekućeg metala i oksidira ih. Ugljični dioksid u spremnicima s tintom koristi se u zračnim puškama i pištoljima.

Model zrakoplova koristiti ovu tvar kao gorivo za svoje modele. Pomoću ugljičnog dioksida može značajno poboljšati prinos usjeva u stakleniku. Također u industriji široko se koristi suhi led koji se hrane sačuvan puno bolje. Ona se koristi kao rashladno sredstvo u hladnjaci, zamrzivači, električni generatori i drugih termoelektrana.