Van't Hoff faktor

Izotonične otopine - posebna skupina rješenja, koja su karakterizirana osmotskog tlaka. To je od takve važnosti, koja se karakterizira tekućine u tijelu, kao što su: krvne plazme, suze, limfe, i tako dalje. Sve te tekućine su postoyannoem tlak u regiji od 7,4 atm. Dakle, ako se ubrizgava u tijelo kako bi se uvesti, osmotski tlak tekućine će biti slomljena, kao što će biti slomljena sličnu ravnotežu.

Za pripremu takvo rješenje, morate napraviti neke izračune. Najpopularniji način obavljanja nije jednostavno van't Hoff faktor izotonični. Uz to, može se izračunati izotonični koncentracije otopine razrijeđenog tvari, koji nije elektrolit. Osmotski tlak, količina otopine i njegova ovisnost temperature su naročito izražene kojem Clapeyron jednadžbe. To se koristi u odnosu na razrijeđene otopine, kao po zakonu van't Hoff, tvari otopljene u tekućini će se ponašati na isti način kao i plinova i zato što im nanosi sve takozvane zakone plinova.

Van't Hoff faktor - to je ništa, kao parametar koji karakterizira ponašanje materije u bilo rješenje. Govoreći o numeričkom ekvivalent van't Hoff faktor jednak omjeru brojčana vrijednost svojstva Kolegija posjeduju rješenja u isti entitet nonelectrolyte, te jednakom koncentracijom, dok su svi ostali parametri ostaju nepromijenjeni.

Fizički značenje izotonične koeficijent postaje jasno iz definicije svakog parametra Kolegija. Svi oni ovise o koncentraciji tvari u otopini čestice. Nonelectrolytes neće sudjelovati u reakciji disocijacije Međutim, svaki pojedini molekula tvari će biti po čestici. Elektrolita, u postupku otapanja su ili potpuno ili djelomično razgrađuju u ione, čime nekoliko čestica. Ispada da Koligativna svojstva ovisi o broju čestica sadržanih u njemu različite vrste, tj iona. Tako, izotonična koeficijent biti mješavina različitih rješenja svake vrste čestice. Ako uzmemo u obzir rješenje bjelilo, može se vidjeti da se ona sastoji od tri vrste čestica: kationa od kalcijevog hipoklorita, kao i hlorida - aniona. Izotonični koeficijent će pokazati da je elektrolit rješenje ima više čestica nego u ne-otopine elektrolita. Koeficijent ovisit će o tome da li se tvar je podijeljen na ione - nije ništa drugo nego nekretnine za disocijaciju.

Od jakih elektrolita u potpunosti izloženi procesa disocijacije, to je opravdano očekivati da će van't Hoff faktor u ovom slučaju jednak broju iona prisutnih u molekuli. Međutim, u stvarnosti, koeficijent je uvijek manja od vrijednosti, izračunate koristeći jednadžbu. Ova pozicija je utemeljena 1923. godine od strane Debye i Hiickel. Oni formulirao teoriju jakih elektrolita: ioni neće biti prepreka za kretanje, kao što će formirati Solvatizirano ljuske. Osim toga, oni će i dalje baviti jedni s drugima, što je dovelo na kraju do stvaranja takve skupine kako bi se preselio u jednom smjeru do rješenja. To je tzv ionske asocijacije i ionske parove. Svi procesi odvijaju u otopini, tako da ona sadrži nekoliko čestica.

Interakcija iona počne opadati što je temperatura će porasti, kao i smanjiti njihovu koncentraciju. Sve zbog činjenice da je u tom slučaju smanjene i vjerojatnosti zadovoljavanja različitih čestica u otopini.