Alkalijski metali

Alkalijski metali - Francij, cezija, rubidijev, kalij, natrij, litij - tzv zbog činjenice da je oblik alkalijskih reakcijom s vodom. Zbog visoke sposobnosti reagiranja te elemente treba čuvati pod slojem mineralnog ulja ili kerozin. Najaktivniji od ovih spojeva smatra Francij (radioaktivni).

Alkalni metali - tvari mekani, srebrno boje. Njihova svježe pokošene površina ima karakterističan sjaj. Alkalijski metali rastale i čir na niskim temperaturama, imaju visoku toplinsku i električnu vodljivost. Oni također imaju nisku gustoću.

Kemijska svojstva alkalijskih metala

Tvari su jaki redukcijska sredstva, spojevi pokazuju stupanj oksidacije (jedinstvena) +1. Uz povećanje atomskih težina alkalnih metala i povećana smanjenje sposobnosti. Gotovo svi spojevi su topljivi u vodi, oni se u prirodi ionsko.

Uz umjereno zagrijavanje alkalijskih metala zapaliti na zraku. U kombinaciji s vodikom dobije tvari hidrida soli poput. Izgaranja proizvodi su obično peroksidi.

Alkalijski oksidi žuta krutina (oksidi rubidija i kalija), bijeli (okside natrija i litija) i narančasti (Cezij oksida) boje. Te oksidi mogu reagirati s vodom, kiselinama, kisika kiseline i amfoterne oksida. Ove osnovne karakteristike su svojstveni sve od njih i imaju izražen karakter.

peroksidi alkalijskih metala - prah žuto-bijele boje. Da su sposobni reagirati s ugljičnim dioksidom i ugljičnog monoksida plinova, kiselinama, nemetala, voda.

hidroksidi alkalijskih metala su topivi u vodi, bijele čvrste tvari. U ovih spojeva su prikazani (dovoljno svijetle) osnovna svojstva lužine. Litijeve baze u Franz snage i stupanj topivosti u vodi povećava. Hidroksidi smatra dovoljno jake elektrolite. Reagiraju sa solima, amfoterne hidroksidi i oksidi, određene nemetala kiselina oksida. Osim spoja sa litij ostatkom pokazuju stabilnost. Kalciniranje litijev hidroksid je njezina razgradnja se u vodu i oksida. Navedeni spojevi su dobiveni pomoću elektrolize vodenih otopina klorida brojnim metaboličkim reakcijama. Hidroksidi dobije također reakcijom komponente (ili oksida) i vode.

Gotovo sve soli opisane metali (osim za neke litijeve soli) su dobro topivi u vodi. Formirane sa slabim kiselinama, slane otopine imaju reakcijskog medija (alkalna) zbog hidrolize nastale soli kao jake kiseline ne hidrolizira. Zajedničke soli kamena (natrij) sol, silikat ljepilo (vodeno staklo), kalijev nitrat, bertoletova sol, kalijev permanganat, soda u boci, soda pepeo i drugi.

Sve alkalnih spojeva imaju sposobnost da promijeni boju plamena. To se koristi u kemijskoj analizi. Tako, plamen karmin crvenila obojene s litij iona, u violet - kalij iona u obliku žute - natrij bjelkaste ružičaste - rubidija, ljubičasta-crvena - cezija.

S obzirom na činjenicu da su svi alkalne stanice su najmoćniji sredstva za reduciranje, oni mogu dobiti rastaljene soli elektrolizom.

Upotreba alkalijskih metala

Elementi se koriste u različitim sferama ljudskog djelovanja. Na primjer, cezij se koristi u fotoelektričnih ćelija. Legura ležaj koristi kao katalizator litij. Natrij prisutan u plinski svjetiljke, nuklearnih reaktora, kao rashladno sredstvo. Aktivnost istraživanja koristi rubidija.