Amonijev nitrat

Kemijski amonijev nitrat, NH4NO3 formula koje dugo poznate kemičarima već 1659, otvorila IR Glauberova. U literaturi se širi drugo ime za ovaj spoj - amonijeva nitrata. Izvana amonijev nitrat je bijeli kristali koji imaju visoku higroskopnost. Vrelište spoja je 235 ° C i 169,6 ° C, uz amonijevog nitrata topi. Postoji nekoliko kristalnih modifikacija, koje su prilično značajan učinak na kemijskim i fizikalnim svojstvima i njegov opseg.

Na primjer, ove razlike su da razne modifikacije ima različitu kristalnu formu rešetke. Ukupno ima pet takvih izmjena. Prvi modifikacije karakterizira kubičnog oblika kristalne rešetke, za 2. i 5. - tetragonicheskaya za 3. i 4. - ortorombskog. Tako kao rezultat prijelaza iz jednog spoja u drugi modifikacije detektiran postupno, ali stalan porast volumena jedinice stanica. Ovo svojstvo čini razliku u kemijskim svojstvima. Tako, na primjer, modifikacija IV materijal ima gustoću 1.725 g / cm3, taljenje temperatura već 139,4S °.

Topljivost amonijevog nitrata kako slijedi: sto grama vode na 0 ° C 119 grama tvari otopi se pri temperaturi od 25 ° C 212 grama već otopi, a na 50 ° C - 346 grama amonijevog nitrata. Dodatno, amonijev nitrat se može otopiti u piridina, metanola i etanola. Vrlo važna karakteristika koja djeluje spoja u udarnoj djelovanja, ili kada je temperatura okoline od preko 270 ° C, amonij nitrat raspada, uzrokujući eksplozivnog učinak.

S pokazatelji mogu odrediti kiselost okoline, koja sadrži amonijev nitrat hidroliza svoju sudjelovanje je reakcija jednadžba koja se može napisati kao: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amonijev nitrat reagira s alkalnim otopinama. Kao rezultat takve reakcije za proizvodnju amonijaka, a postupak reakcija sam djeluje kao reakcija na kvalitativni amonijev nitrat.

Općenito, tvar dobiti izvođenjem neutralizaciju 60% HNO3. Kao sredstvo za neutraliziranje se koristi NH3 u plinovitom stanju. U toplinu procesa oslobađa, koja se odnosi na isparavanje otopine amonijevog nitrata, a dobiveni materijal u obliku granula.

Najčešća upotreba amonijevog nitrata je u poljoprivredi, kao vrijedan dušikovo gnojivo. Aktivni spoj koristi u proizvodnji eksploziva, kao reagens - što je cirkonij otapala u gorivim elementima, tijekom regeneracije rad nuklearnog otpada. Fizikalna i kemijska svojstva uzrokuju stalni porast potražnje u tvari, tako da je njegova proizvodnja stalno raste, a danas doseže 20 milijuna tona godišnje, uz preračunavanje materije na dionici dušika.

Amonijev nitrat se može dobiti u laboratoriju u skladu s najstrožim sigurnosnim mjerama i sigurnosnim propisima. U tu svrhu, u ledenoj kupelji proizvesti miješanjem vrlo razrijeđene dušične kiseline i amonijevog hidroksida (vodena otopina amonijaka). Za izvođenje takve reakcije je najbolje na daljinu, na primjer, uz korištenje manipulatora, te se na dovoljno sigurnoj udaljenosti od položaja miješane otopine. Izvođenje reakcije sastoji u konstantnom kiseline miješaju se u otopini amonijaka u periodičnoj pregleda indikatorske (lakmus) postigne neutralni reakcijska stanja. Na isti način i osigurava kontrolu nad reakcije. Kada prelazi kiselo okruženje - doda se u otopinu od alkalnog sastojka, i obratno.