Kemijska reakcija jednadžba - konvencionalnih kemijskih reakcija postavljati

Kako bi se pojednostavio kemijske procese i bolju percepciju njihove Jednadžba Reakcija se koristi. To je uvjetovano ulaz interakcija tvari s međusobno i, kao posljedica toga, stvaranje novih proizvoda. S ovom shematskom „sliku”, za poštivanje zakona očuvanja mase tvari koriste numeričke koeficijenti. Ovaj opis kemijskih reakcija korištenjem brojeva i simbola predložene u 1615. Zhan počela. Kasnije, nakon otvaranja stehiometrija zakona počela koristiti kvantitativne vrijednosti.

Kemijska reakcija jednadžba napisana kako slijedi:

1. Lijeva strana shematski „slike” su tvari između kojih je interakcija između njih se stavljaju na znak „+”. Na lijevoj strani - proizvodi reakcije, tj, Novi spojevi koji su formirani. Između Lijevi i desni dio stavlja strelicu koja pokazuje smjer reakcije. Na primjer, C + E → CE.
2. Zatim, koeficijenti su raspoređeni, čiji je zadatak „na razinu”, tj da broj svakog tipa atoma prije nego što je reakcija jednak broju atoma nakon toga. Dakle, „rad” Zakon o održanju mase. Na primjer, 2HCl - H ₂ + _{2 Cl.}

Je reakcija kinetička jednadžba koja izražava ovisnost protoka kemijskog procesa na koncentraciji tvari reagirao. Jednostavne takve reakcije u jednom stupnju, shematski napisati kao: V = k _[A1] n ¹ x [A _2] n ^2, naznačen time, da

V - brzina reakcije;

[A _1], [A _2] - koncentracije supstance;

K - konstanta brzine reakcije, što ovisi o prirodi neizreagiranih tvari i temperature;

^{n1, n2} - redoslijed reakcije.

Ako se reakcija odvija u nekoliko koraka, a onda se napravi sistem kinetičke jednadžbe, od kojih će svaki biti opisani zasebno.

I odvojena vrsta je ionski reakcija jednadžba koja ima za njegovu pripremu, kao značajke snimljeni tamo tvari u obliku iona. Kao kemijska interakcija zapis shematski tipično samo reakcijama supstitucije i razmjene u vodenim otopinama ili legura, pri čemu nastao talog, slabo nesocijalan tvar (voda) ili plin proizveden. Na primjer: sklapanje kemijske reakcije, klorovodična kiselina i kalijev hidroksid, pri čemu je sol formirana i vode.

HCl + KOH- KCl + _H2O

Pisanje podataka tvar u obliku iona, s izuzetkom vode kao to ne raspada. Ova jednadžba se zove potpuna reakcija ionske.

H ⁺ Cl ^{- +} K ^{+ OH - --K + Cl} - + H ₂ O

Sada, u ovoj shemi, prema načelu sličnosti, lijevi i desni dio „cut” ponavljaju ioni i dobiti:

H ⁺ OH ^- - H ₂ O.

Čak i redoks reakcija, karakterizira promjena u oksidacijskom stanju atoma će imati određenu shematski crtež u snimanje. Atomi potrebne kako bi se utvrdilo koja je promijenila oksidacijsko stanje i izraditi elektronski ravnotežu, na temelju kojih onda organizirati koeficijenata.

Tako, kemijska reakcija jednadžba je shematski račun složeni proces nastanka novih tvari pomoću razlaganja, spojeve supstitucije i promjene. Ona također pruža kvalitativnih i kvantitativnih informacija o reaktanata i produkata reakcije.