Donor-akceptor veza: Primjeri tvari

Donor-akceptor veza ili veza koordinirati - vrsta kovalentne veze. Prepoznati odlike ove vrste komunikacije, dajemo primjere koji pokazuju njegovo formiranje.

kovalentna veza

Za početak, odaberite osebujne većina kovalentne kemijske veze.

To može biti polarno i nepolarne, ovisno o položaju para elektrona između atoma. Ako postoji djelomična promjena gustoće elektrona u smjeru jednog od atoma nastaje polarni kovalentne kemijske veze. Sličan je fenomen je moguće uz formiranje veze između nemetala, imaju različite elektronegativnosti. Kada je odrastao, značajan pomak para elektrona u smjeru atoma s visokim indeksom od EO. Kada je formiranje veze između nemetala imaju istu vrijednost elektronegativnosti nije uočeno pomaka parom slobodnih elektrona, kao što je spajanje naziva nepolarni.

Primjeri su kisik, vodik, ozon i fosfor. Polarno veza klorovodične kiseline, vode, amonijaka.

Postoji posebna pojam, zahvaljujući kojoj se mogu karakterizirati broj elektronskih parova nastaju između atoma.

S obzirom da je za formiranje veze izvodi se u dva elektrona će imati tri komunikaciju između atoma dušika, tj mnoštvo odgovara na tri. Donor-akceptor veza - je poseban slučaj polarnog kovalentne veze, ali se pretpostavlja intermolekularnih interakcija tvari.

Značajke mehanizma

Da nastane kovalentna veza konvencionalni dovoljno interakciju između dviju elektrona (ukupno parova). Donor-akceptor veza formirana kemikalije kroz par elektrona s jedne strane (od donora), prazna (slobodno) u orbitalni drugog atoma (akceptor). U slučaju kovalentnim polarno (nepolarne) i komunikacija s davaoc-primaoc interakcije elektrona konačno postala uobičajena.

Obrazovanje amonijev kation

Kao što je načinjeno od davaoc-primaoc vezom? Primjeri tvari danih u toku srednje škole kemije, ograničenu amonijev kation. Neka nas ispitati ga više obrazovanje.

Dušika, dio molekule amonijaka u petoj skupini (glavni) podskupina periodnog sustava. Na svojoj vanjskoj energetskoj razini pet elektrona. U stvaranju molekule amonijaka u polarnom kovalentne veze dušik provodi tri elektrona, tako da je elektronski par, koji nije uključen u takvom postupku, ostaje neiskorišten.

Upravo je ona mu je dao pravo na svojstva darovatelja, kada se približava molekule amonijaka s dipola vode. U vodu na vodik kationa imaju svoj elektron, tako da ima svojstva akceptor.

U trenutku kada je molekula amonijaka dovoljno blizu vodikovih protona iz vode, oblak dušik koji se sastoji od dva elektrona pretvara u privlačnost vodika kationom, postaje zajedničko im. Rezultat je tvorba tetravalentni veza između dušika i vodika, pretpostavlja davaoc-primaoc mehanizam. To je ono što se naziva klasični primjer formiranja obveznice.

Obrazovanje Oksonijev kation

U školskom kurikulumu (osnovna razina) ne smatra Oksonijev kationi (hydronium), kao Protolytic teorija rješenja je studirao samo na razini profila. Budući da je i koristi donator-akceptor obveznica, primjeri njegovog formiranja bliže izgled.

Kao donor u tom slučaju će djelovati kao molekula vode i pokazuje svojstva protonskog akceptora. Prikaza davaoc-primaoc mehanizam - to se zove kemije bazu složenih spojeva, i stoga zaslužuje posebnu pozornost. On objašnjava teorija suština elektrolitički razgradnje kiseline, soli, baze, kada se otopi u vodi za kationa i aniona.

Kad se takav prijelaz zbog propusnosti vezan elektrona u vanjskom plastu spojiv atoma. Tako je porast u broju elektrona u vanjskim ljuskama na jedan.

Formiranje drugi algoritam veza

Postoji još jedan mehanizam kojim nastaje davaoc-primaoc vezu. Primjeri takvih interakcija su brojni, posebno formiranje metalnih fluorida. Je upotreba par elektrona od jednog od atoma reagiraju. Kao rezultat toga, jedan atom dodaje do najvišeg iznosa od njihove kože, nego bi trebala sudjelovati, a ne svih osam elektrona, samo određeni dio. Ti elektroni koji nisu uključeni u, zove se besplatno, i uz pomoć drugih i stvoriti donator-primalac vezu. Primjeri takvih varijanti formiranja donor-akceptor veza odnose fluorida alkalijskih i zemnoalkalijskih metala. Na primjer, isto tako pripraviti natrijev fluorid, kalij, kalcij.

Što je još drugačije donator-akceptor vezu? Možemo razlikovati stabilni spojevi koji proizlaze zbog sličnih mehanizama stvaranja kemijskih spojeva. Na primjer, otapanje u vodi vodikovog fluorida, odnos između amonijaka i aluminij-klorida, što dovodi do stvaranja složenih spojeva.

zaključak

S obzirom na pravilo davaoc-primaoc interakcije, imajte na umu da se inertni plinovi i može djelovati kao aktivni donora, budući da vanjska ljuska ima maksimalnu količinu elektrona. Eksperimentalno ova tvrdnja potpunosti potvrditi i identificirati okside inertni plinovi se stvara pomoću davaoc-primaoc interakcije.

Ova vrsta kovalentnih veza je od osobite važnosti u ljudskom životu. Osim aktivnog sudjelovanja u svog života, zbog na davaoc-primaoc veza može stvoriti namirnice različite farmaceutske pripravke. Na primjer, mehanizam za formiranje prethodno objašnjeno tiče formiranje amonijev kation amonijaka naširoko koristi u suvremenoj medicini.