Fizikalno stanje soli. Sol, Kemija

Više od 10 milijuna organski i anorganski spojevi od 500.000 poznate kemičarima danas. Među njima su komplicirani u strukturi i svojstvima, koji se koriste samo u kemijskim ili medicinske svrhe. A tu su i oni koji nisu teško pronaći i vrlo su česte u svakodnevnom životu. Ali ne manje važno i značajno. Jedan od tih tvari odnosi sol. U kući se također naziva hrane i kemijske industrije pod nazivom natrijev klorid ili natrijev klorid. U procesnoj industriji se zove mineral koji se formira u prirodi - halit i krutina kamene soli ili kamene soli. Razmotrimo stanje zbrajanja soli, struktura, svojstva, proizvodnje, korištenja i potrošnje povijesti uprava mase.

U nekim državama postoji sol?

Što je fizičko stanje materije i kako se to događa? To ovisi o tome kakav tvari. Svaki učenik stariji od 7 razred može nazvati stanje zbrajanja soli, jer je tvar koja je u svakoj kući. Danas bez teško za suvremenog čovjeka zamisliti svoj život. Osim toga, zbroj stanje soli jasno golim okom - sitno ili grubo raspršiti oblika redovite kubičnih kristala. Međutim, otapanje soli u vodi, mi ćemo ga dobiti u drugom stanju nakupine - tekućina. Ista stvar mi se, ako se samo tope kristali na visokim temperaturama. Jedini uvjet koji nije tipičan za sol - to je plinovito. No, pod određenim uvjetima možete ga dobiti kao dobro.

Uvjeti za promjenu stanja agregacije

1. Da bi se dobila sol u tekućem stanju taljenjem čvrste kristale prirodnog porijekla, potrebno je koristiti temperature od 800 ° ^C
2. Pretvoriti soli u plinovitom stanju rastopljeni Kristali moraju biti dovedena do vrenja (oko 1400 ^{° C)} i kuhati do potpunog prelaska strukturnih komponenti iona (Na ⁺ i CL ^-).
3. Kruto stanje nakupine soli - je njegovo prirodno izgleda u prirodnim uvjetima.

Zašto je takav raspon temperature prilikom rukovanja s kristalima? To se objašnjava strukturu kristalne rešetke.

kristalne rešetke

Predstavlja ispravne plošno-centrirani kubični prozirne kristala. Svaki kutak kocku (rešetke bodova) se naizmjenično pozitivno nabijene ione Na ⁺ i negativno nabijene ione CL ^-. Zbog oštro razlikuju electronegativities atoma između njih tako da postoji velika elektrostatski atrakcija koja za uništavanje njezine stroge uvjete, moraju se primjenjivati (visoka temperatura, mehanička čvrstoća). Ovaj tip rešetke poznat ionski, a to je karakteristika svih alkalnih, zemnoalkalnih metala i prijelaznih.

Stoga je čest temperature sol (i za taljenje i za grijanje) je tako visoka. Međutim, moguće je ne samo radi dobivanja kristala kubičnih formi, ali piramide (eight-, dvanaest i icosahedral). Da biste to učinili, jednostavno morate podesiti temperaturu sol rješenje isparavanje na određeni način. U svakom slučaju, unutarnja šupljina je ispunjena tekućim kristalima, ako je otopina soli u vodi.

Kemijska formula natrijevog klorida je jednostavna i elementarni sastav izražen NaCl.

Fizikalna svojstva halit

Fizikalna svojstva natrij-klorida se može opisati nekoliko točaka:

• Čvrsta kristali bijela, roza, plava, ljubičasta, crvena. Bojanje ovisi o prisutnosti nečistoća u ekstrakcije. Čista kristalna bijela tvar.
• Topljiva u vodi u omjeru od oko 100/30 (u 100 g vode 30 g soli). Dobra topivost zbog prisutnosti vode dipola povezani oko same natrija i klora ionima uzrokuje destrukciju elektrostatskog privlačenja između njih, a time i razaranje kristalne rešetke.
• Tali i svodi na visokim temperaturama (800 - 1400 ° ^C).
• Ima slab ugodan miris.
• Slani okus.

Kemijska svojstva natrij klorida

Kao i bilo koja prosječno-topive soli, natrij klorid mogu ući u interakciju s:

• Drugih soli izmjenom reakcije (preduvjetni: a reakcija odvajanje plina, taloženje ili stvaranje malodissotsiiruemogo tvar): NaCl + Agno ₃ = ₃ nano + AgCl (bijeli talog zgrušan). To je bitna reakcija na ion CL ^-.
• S metalima, ostavi u EHRNM natrij K + NaCl = KCl + Na.
• Disocira u vodenoj otopini za oslobađanje hidratirane vode iona dipola: NaCl _{(vodeni p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Rezultat je otopina soli koja je jaka elektrolit.
• Nije se podvrgava hidrolizi, kao što je sol formirana s jakom kiselinom i jake baze.
• U elektrolize (električna danu) razgrađuje kako bi se dobilo slobodni proizvoda i natrijev hidroksid (kaustična soda): NaCl = Na + ₂ + Cl NaOH.

Gdje u prirodi sadrži natrijev klorid?

Trenutno, kuhinjska sol - tvar koja se obično nalazi u prirodi. Iako je uvijek bio, ali u antici i srednjem vijeku smatralo se vrlo skup proizvod. Sve to iz činjenice da su znali ni na koji način vađenja soli iz prirodnih izvora. A ovi izvori u svjetskim rezervama toliko - halit smatra gotovo neograničene prirodni resurs. Gdje je sol nalazi u prirodi?

1. Mora i oceani slanom vodom.
2. Slana jezera.
3. Slane opruge.
4. Podzemne vode.
5. Voda ušća.

ekstrakcija halit

Vađenje i obrada soli imaju vlastitu tehnologiju kao minirano tvar često neprikladnim za potrošnju zbog visokog sadržaja nečistoća. Minirana kamena sol na razne načine, na primjer:

• podzemnom rudarstva;
• slojeva na dnu bara soli;
• isparavanjem ili smrzavanjem iz slane more ili oceanske vode;
• isparavanje podzemnih voda.

Ili metoda omogućuje dobivanje kristala halit. Međutim, za prehranu ljudi, oni imaju samo jednu vrstu liječenja - brušenje. Uostalom, malo tko je korištenjem kuću za kuhanje veliku kristalnu sol. Najčešće, to je postao u očišćena od nečistoća, slomiti gotovo u obliku praha. Tu su i pogledi soli s dodatkom joda, fluoridirane i tako dalje, ne samo za hranu nego i tehničke svrhe.

sol aplikacija

Aplikacije i korištenje natrij klorida su opsežna. Glavni od njih, zajedno s primjerima i rezultati su prikazani u tablici.

Priča o svakodnevnom životu

Sol pojavio na stolovima u svakom kuća nije odmah. Nakon što je vrijedan njegove težine u zlatu, a u pravom smislu. U XVIII stoljeću, neki Narody Afriki razmijenili šaku soli na pregršt zlatnog pijeska. Kasnije u Etiopiji sol klinovi su bili standardni valuta. U starom Rimu, vojne legionara čak mjesečne plaće su dobili ovu tvar koja s vremenom dovelo do imenovanja svojih vojnika. Djeca siromašnih afričkih ljudi jednostavno lizali komada kamena kuhinjske soli kao poslastica. U Nizozemskoj je bio korišten za kažnjavanje kriminalaca za mučenje. Kriv nije dao sol, i čovjek je umro u kratkom vremenu.

Po prvi puta za odabir i konzumirati hranu u ovoj stvari, ljudi naučili u antičko doba. Tada je otkriveno da je sol sadržana u biljkama. Dakle, oni su spaljeni, a pepeo je bio korišten kao začin. Kasnije u Kini su naučili da ispari soli iz morske vode, a proces njegove metode pripreme počeo kretati brže.

U Rusiji, ekstrahirana soli iz jezera (najpoznatije slanim jezerima Rusije do sada - Elton i Baskunchak). Zatim komercijalno važne tvari su vrlo rijetke. Izvadak je to samo nekoliko trgovaca, koji onda prodaju po zelenaški cijene. Dopustiti da sol mogu samo bogate i slavne ljude. Tijekom vremena, prilagođena su proizvodnja i proizvodnja. različite metode ekstrakcije i obrade čelika koji se koristi, a danas jedan od najčešćih kućanskih tvari - soli. Kemija ovog spoja, svojstva i primjenu u medicini i drugim industrijama su postali poznati od otprilike XVI-XVII stoljeća.

Studiranje u školi, naravno

Proučavanje strukture i od agregatnog stanja, kao i kemijskim svojstvima soli kreće u školi, u takvim disciplinama kao kemije (stupanj 8). Sol u školske godine studirao u svoj svojoj raznolikosti u prirodi. Učenici bi se razumjelo kemijske osnovu empirijskih formula, osnovnim fizičkim i kemijskim svojstvima. Radi jasnoće i lakšeg pamćenja formule i fizikalna svojstva udžbenika prazan list obično nalazi sol tablica koja daje ideju njihovoj topljivosti u vodi. Ovdje možete naći informacije o topljivosti kiseline, lužine i baze.

Važna značajka je njihova soli fusibility na kojima se temelji svoju proizvodnju kao u prirodi. Studenti lako pronaći svoj put u rješavanju problema na ponašanje melting soli. Tablica i grafičke slike ne samo da mogu vidjeti taljivi materijal ili vatrostalnog, ali i odrediti približnu točku topljenja i vrenja. Tipično, ove tablice i postavljen u udžbenicima ( "Chemistry", Grade 8). Sol treba proučavati u kontekstu tih znanosti kao biologije i fizike. Dakle, skup zadataka za studente je izgrađen na integraciji interdisciplinarne veze.