Formula amonijak. Amonij hidroksid - vodeni amonijak

Amonijak - vodik nitrida - jedna od najvažnijih spojeva dušika i vodika. Ovaj plin bez boje, ali s jedak miris. Kemijski sastav pokazuje formulu amonijak - _NH3. Povećanje tlaka ili smanjenje temperature materijala dovodi do njegove postane bezbojna tekućina. Plin amonijak i njegova rješenja su naširoko koristi u industriji i poljoprivredi. Medicini se koristi 10% amonijev hidroksid - amonijak.

Struktura molekule. Elektronički formula amonijak

Hidrogen molekula nitrida je u obliku piramide, čija je baza vezana na dušik tri atoma vodika. N-H veza snažno polarizirane. Dušik je snažno privukla obvezujući elektronski par. Stoga, negativan naboj akumulira na dušikovim atomima, pozitivna - usmjerena na vodik. Razumijevanje ovog procesa pruža model molekule, elektroničkog i strukturna formula amonijaka.

Nitrida vodika je vrlo topljiv u vodi (700: 1, na 20 ° C). Koji su uglavnom bez protona dovodi do stvaranja više od vodika „spojnice” koji povezuju između molekula. Karakteristike strukture i kemijske veze također dovode do činjenice da amonijak lako ukapljenog povećanjem tlaka ili spuštanje temperature (-33 ° C).

Podrijetlo naziva

Pojam „amonijak” je uveden u akademskoj zajednici 1801. na prijedlog ruskog kemičara Ya Zakharova, ali supstanca poznata čovječanstvu od davnina. Plina s jedak miris oslobađa tijekom raspadanja otpadnih produkata mnogih organskih spojeva, npr proteina i uree u razgradnje amonijeve soli. Povjesničari kemije vjeruju da je tvar je ime dobio po drevnom egipatskom bogu Amona. Siwa (Amon) je oaza u Sjevernoj Africi. Okružen libijske pustinje ruševine drevnog grada i Hrama, pored kojeg se nalaze naslage amonijevog klorida. Ova tvar u Europi, pod nazivom „sol Amonovih.” To sačuvao tradiciju da su stanovnici oazi Siwa mirisao sol u hramu.

vodik nitrid

Engleski kemičar i fizičar R. Boyle u pokusima spaljeni gnojivo i promatrati stvaranje bijelog dima iz obrisak umočen u klorovodičnoj kiselini, a nastala uveden u mlaz plina. 1774, britanske kemičar J. Priestley zagrije amonijeva klorida s gašenog vapna i plinoviti dodijeljen. Priestley naziva spoj „alkalna zrak”, jer su njegova svojstva otopine pokazali slabu bazu. Dobila objašnjenje iskustvo Boyle, naznačen time, da amonijak reagira s klorovodičnom kiselinom. Kruti amonijev klorid bijele pojavljuje u kontaktu reaktanata molekula u zraku.

Kemijska formula amonijaka postavljen na 1875 K. Berthollet od Francuza koji je vodio eksperiment na razgradnju tvari na sastavne dijelove od električnog izboja. Do sada, eksperimenti Priestley, Boyle Berthollet i razmnožavati se u laboratoriju za proizvodnju vodika nitrida i amonijev klorid. Industrijski postupak razvijen 1901. H. Le Chatelierov, dobio patent za metodu sinteze tvari dušika i vodika.

Otopina amonijaka. Formula i svojstva

Vodena otopina amonijaka tipično iskazuju se u obliku hidroksida - _NH4OH. On pokazuje svojstva slabe lužine:

• disocira na ione _NH3 + _H2O = _NH4OH = _NH4 ⁺ OH ^_-;
• fenolftalein otopina mrlje grimizne;
• reagira s kiselinom da se formira sol i vode;
• istaloži Cu (OH) ₂ kao svijetlo plava tvar u smjesi sa topljivim soli bakra.

Ravnoteža u reakciju amonija sa vodom interakcije pomakne prema polaznih materijala. Predgrijani vodik nitrida opeklina i kisika. Se javlja dušika oksidacije molekula dvoatomski jednostavno tvar N2. Smanjenje svojstva također pokazuju amonijak u reakciji s bakar (II) oksida.

Smisao i otopina amonijaka

Nitrida vodika koristi u proizvodnji amonijeve soli i dušična kiselina - jedan od glavnih proizvoda kemijskoj industriji. Amonijak je sirovina za bikarbone (kao način nitrata). Sadržaj vodik nitrida industrijski koncentrirana otopina dosegne 25%. U poljoprivredi, koristi vodena otopina amonijaka. tekuće gnojivo formule - _NH4OH. Supstanca izravno koristi kao preljev. Druge metode za obogaćivanje tla dušika - upotreba soli amonijevog nitrata, klorida, fosfata. U industrijskim sredinama i poljoprivrednih površina ne preporučuje se skladištiti zajedno gnojiva koja sadrže amonijeve soli sa lužinama. Kada lom materijala za pakiranje mogu reagirati jedna s drugom u obliku amonijaka i pusti ga u zrak prostora. Toksičan spoj negativno utječe na dišni sustav, središnji živčani sustav. Smjesa amonijaka sa zrakom, je eksplozivan.