Kako napraviti kemijsku jednadžbu: pravila, primjere. Snimanje kemijska reakcija

Razgovarajmo o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, jer su osnovni elementi ovoj disciplini. Zahvaljujući svijesti o svim zakonima interakcija kemijskih procesa i tvari koje se mogu kontrolirati s njima, kako ih koristiti u različitim područjima.

teorijske značajke

Kompilacija kemijskih jednadžbi - važan i presudan korak, gleda u osmom razredu srednje škole. Ono mora prethoditi ovoj fazi? Prije učiteljica reći svojim učenicima o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, važno je upoznati studente s pojmom „valencije” naučiti ih kako bi se utvrdilo tu vrijednost od metala i nemetala, koristeći elemente periodnog sustava elemenata.

Priprema formula za valenciju binarnom

Da bi se razumjelo kako napraviti kemijsku jednadžbu valencijom početi učiti kako napraviti spojeve formule, koja se sastoji od dva elementa, pomoću valenciju. Predlažemo algoritam kako bi se nositi sa zadatkom. Na primjer, treba da formulu natrijev oksid.

Prvo, važno je imati na umu da je kemijski element koji se spominje u naslovu ovog potonjeg, u formuli moraju biti smještene na prvom mjestu. U ovom slučaju, prvi se bilježi u formuli natrij drugi kisik. Podsjetiti da binarni oksidi spojeva navedenih u kojem je posljednji (drugi) element mora biti kisik s oksidacijskim brojem -2 (valentne 2). Dalje periodnog sustava potrebno odrediti valenciju svakog od dvaju elemenata. Za to koristimo određena pravila.

Od natrij - metal, koji je postavljen u glavnom podgrupi grupe 1, to je valencija konstantna veličina, to je jednako I.

Kisik - ne-metala, kao što je oksid je posljednji, odrediti valenciju od osam mi (broj grupa) oduzimati 6 (skupina u kojoj je kisik), vidimo da je kisik jednak valenciji II.

Između određene valencija naći najmanji zajednički višekratnik, a zatim ga podijelite valenciji svaki od elemenata dobiti svoje indekse. Pisanje spreman formulu _Na2 O.

Upute o sastavlja jednadžbe

A sada govoriti više o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu. Mi prvo razmotriti teorijske točke, a zatim nastavite s konkretnim primjerima. Dakle, sastav kemijskih jednadžbi podrazumijeva određenu tijekom akcije.

• 1. faza. Čitanje predloženi zadatak, potrebno je odrediti koje su kemikalije prisutne na lijevoj strani jednadžbe. Između početna komponenti smještenih znak „+”.
• 2. stupanj. Nakon što je znak jednakosti potrebno je napraviti formula produkta reakcije. U obavljanju tih aktivnosti zahtijeva crtanje algoritam formula binarnih spojeva, smatra da je gore.
• Treća faza. Provjeravamo broj atoma svakog elementa prije i nakon kemijske interakcije, ako je potrebno dodatni čimbenici postaviti formule.

Primjer izgaranje reakcija

Pokušati shvatiti kako napraviti magnezij izgaranjem kemijska jednadžba, pomoću algoritma. Lijeva strana jednadžbe je napisan u smislu magnezij i količina kisika. Ne zaboravite da je kisik je diatomski molekula, tako da je potrebno u indeks 2. Nakon što je znak jednakosti sastaviti formulu dobije nakon reakcije proizvoda. Oni će biti magnezijev oksid, naznačen time da je prva magnezija je napisano, a drugi kisika u formuli. Nadalje, prema sustava kemijskih elemenata odrediti valenciju. Magnezij se nalazi u skupini 2 (glavni podskupine) ima konstantnu valenciju II, imaju kisik oduzimanjem 8 - 6 također dobiti valenciju II.

postupak snimanja imati oblik: Mg + _O2 MgO.

Jednadžba odgovara zakonu održanja mase tvari, potrebno je organizirati koeficijenata. Prvo, provjerite količinu kisika u reakciji, nakon što se proces završi. Budući da je 2 atoma kisika i formira samo jedan, na desnoj strani ispred formule magnezijevog oksida je potrebno dodati koeficijent broj 2. preuzimaju magnezijeve atoma prije i poslije postupka. Reakcija magnezija 2 okrenuo stoga na lijevoj strani ispred jednostavne tvari magnezija je također potrebno faktor 2.

Ukupno tip reakcije: 2 mg + _O2 = 2MgO.

Reakcija supstitucije PRIMJER

Bilo sinopsis za kemiju opisuje različite vrste interakcija.

Za razliku od spojeva i zamjenu na lijevoj i na desnoj strani jednadžbe će se dvije tvari. Pretpostavimo da želite napisati reakciju između cinka i klorovodične kiseline. Algoritam koristimo standardni pravopis. Prvo, na lijevoj strani kroz umanjenje količine cinka i klorovodične kiseline, na desnoj strani formule čine dobivenih produkata reakcije. Budući da je elektrokemijska elektrokemijske niz metala u cink je vodik, u postupku se istiskuje iz kiseline vodikom, formiranje cinkov klorid. Kao rezultat, dobije se sljedeće: unos Zn + = HCL _ZnCl2 + _H2.

Sada smo okrenuti izjednačiti broj atoma svakog elementa. Budući da je lijevi bočni jedan atom klora, a zatim reakcijom ih je dva prednje formula klorovodične kiseline mora dostaviti faktor 2.

Kao rezultat, dobivamo gotov reakcija jednadžba, koji odgovaraju masi očuvanje zakona tvari: Zn + 2 HCl = _ZnCl2 + _H2.

zaključak

Tipičan prikaz kemiju nužno sadržavati nekoliko kemijskih transformacija. Niti jedan dio ove znanosti nije ograničen na jednostavne verbalne opis transformacije, procesa raspadanja, isparavanja nužno sve potvrđene jednadžbi. Specifičnost kemija je da su svi procesi koji se odvijaju između različite anorganske ili organske tvari, može se opisati kemijski simboli, znakovi, koeficijenti indeksi.

Što drugo se razlikuje od ostalih znanosti kemije? Kemijske jednadžbe pomoći ne samo opisati transformacija koje se odvijaju, ali i da bi ih kvantitativni izračun, kroz koje možete provesti laboratorij i industrijsku proizvodnju različitih tvari.