Kalijev klorat

Vrlo često to je tvar koja se zove kalijev klorat sol, kemičar po imenu Francuska - Berthollet, koji je otvorio kalijev klorat, od kojih je formula snimljenu kao KClO3. Berthollet svojim eksperimentima primaju materijal djelovanjem klora u alkalnoj otopini pri visokoj temperaturi za vrijeme reakcije. Kao rezultat ove reakcije dobiveni su kalijev klorat, kalijev klorid i tri molekule vode. Ako analiziramo formulu tvari, treba obratiti pozornost na ono što bertoletova soli vrlo bogata kisikom.

Izvana bertoletova sol je bezbojni kristali koji imaju gustoću od 2.32 grama po kubičnom centimetru, na temperaturi 356oS počinje topiti i na 400 ° C - raspasti. Topljivost tvari 3,25 grama stotinjak grama vodene otopine, na temperaturi od 0 ° C Uz povećanje temperature topljivost kalijev klorat i povećava.

Uz dovoljnu temperaturu grijanja to je vrlo lako „rastali” atome kisika koje se mogu prikazati takvom jednadžbom: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tipično, kalij klorat za reagira, u kojem se plinski klor prolazi pod snagom tlaka zraka kroz visoke temperature otopine kalij hidroksida ili karbonata -.

U reakciji sa hidroksidi, klor tok usmjeren preko 30% -tne otopine kalijevog hidroksida i, kada se koristi kao filter karbonata takvih radnje koncentrira do razine od 45% otopine kalijevog karbonata.

Važno je da tijekom ovog postupka nastalih kristala tvari ne začepljuje staze plin nosi stoga treba osigurati korištenje tijekom alonzha reakcije.

Zatim, kalijev klorat, dobiven u obliku kristala treba filtrirati kroz staklene vune i dobro osušena. Treba izbjegavati uporabu filter tehnologije papira materijala jer bertoletova soli mogu reagirati s vlaknima sadržane u novinama, i uzrokovati eksploziju.

Postoji mnogo načina kroz koje možete dobiti kalijev klorat sol. Opisat ćemo neke od njih.

Zastavica tikvicu Wurtz 5-10 grama permanganat, a zatim pomoću lijevka koji je prethodno bio potreban za umetanje tikvicu s otopinom, praska oko 30-70 milimetara koncentrirane klorovodične kiseline. Bolje općenito ne padati, jer na taj način učinkovitije regulira brzinu stvaranja klora tijekom reakcije.

Dobiti kalij klorat elektrolizom i može. U tu svrhu se koncentrirana otopina običnog soli razgrađuju električnu struju. Ova reakcija se provodi na sljedeći način. Ona uzima određenu količinu soli, najbolji ne-iodized i grubo. Kvaliteta opreme koristi dvije elektrode grafita, stakla, električne žice, čaši, dna tikvicu Wurtz. Žice spojene na korak-down transformator preko ispravljača koji pretvara AC u DC. Elektrolizom provodi se na temperaturi od 70 otopina - 80 stupnjeva.

Reakcijska čini kalijev klorid, što je mnogo bolje topljiv u vodi nego bertoletova soli. Stoga, nakon trajanja reakcije, kalijev klorat taloži na stijenke posude, a da se kalijev klorid se otopi u vodi.

Pri obavljanju raznih eksperimenata i reakcije s tvari potrebno je obratiti pozornost na činjenicu da smjese, osobito s organskim materijalima - izuzetno eksplozivna, kao i „osjetljive” da odgovori na sve vrste udaraca, izlaganja visokim temperaturama. Među aktivnih tvari koje reagiraju s klorata soli uključuju sumpor, antimon, uobičajeno čađa, crveni fosfor, čak i šećer i škrob.

Poseban opasnost kalijev perklorat - kalijev perklorat. Ovaj spoj ima vrlo snažan eksploziv, tako da se koristi kao „radni medij” u granata, projektila i mina. Kada dulje vrijeme za skladištenje, ovaj spoj se može spontano zapaliti.