Za informacije o tome kako pronaći puno materijala treba znati svaki učenik

škola kemije tečaj je uvodni vodič za kompleksne znanosti. Od samog početka, studenti pokušavaju shvatiti kako riješiti dizajn izazove. Pretpostavimo da u početnim fazama, oni imaju malo praktičnu primjenu, ali ako je student naučio, na primjer, kako bi pronašli puno izreagirao tvari, može i tvrditi da je ozbiljan uspjeh.

Razmotrimo jednostavan primjer problema, na temelju kojih možete naučiti kako riješiti složeniji. Pretpostavimo da za potpuno izgaranje ugljičnog monoksida (II) što je 11,2 litara. Koliko grama vas CO2 u mogućnosti da biste dobili?

1. dobije jednadžbe reakcije.

CO + O2 = CO2

2. izjednačiti kisik. Postoje određena pravila, koja se u većini slučajeva može pomoći. Početi organizirati koeficijenata tvari, čiji broj je ak atoma. U ovom slučaju, molekule kisika u CO. Da biste ga stavili faktor 2. Budući lijevo formirana dva ugljikova atoma, i pravo - jedan, a zatim dostaviti CO2 2. Dakle, dobivamo:

2CO + O2 = 2CO2

Kao što možete vidjeti, s lijeve i desne strane četiri atoma kisika. Ugljik također je pohranjena u ravnoteži. Prema tome, izjednačio smo u pravu.

3. Dalje, morate pronaći količinu O2. Određivanje molekulske mase za studente težak i teško zapamtiti, tako da smo na neki drugi način. Podsjetiti da je molarna količina koja je jednaka 22,4 l / mol. Morate pronaći koliko je mola (n) stupio reakcije :. N = V / V m U našem slučaju, n = 0,5 mol.

4. Sada sastaviti udio. Količina kisika koji je stupio u reakcijsku polovicu n (CO2). To proizlazi iz činjenice da je 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Jednostavan omjer dviju vrijednosti je pomogao da se napravi pravi jednadžbu. Kada nađemo x = 1, možemo dobiti odgovor na pitanje kako pronaći masu.

5. Točno početi će se prisjetiti još formulu: m = M * br. Posljednja varijabla naći, ali što učiniti s M? Molekulska masa - eksperimentalno je postavljen u odnosu na vodik. To je označeno slovom M. Sada znamo da je m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = 12 g koji je dobio odgovor. Kao što možete vidjeti, ne postoji ništa teško.

Ovaj zadatak je vrlo lako na raznim drugima. No, glavna stvar - da shvate kako pronaći masu. Zamislite molekule neke tvari. To je odavno poznato da sadrži 6 mol * 10 ^ 23 molekula. U isto vrijeme u periodnom sustavu elemenata je instalirana mase po 1 molu. Ponekad je potrebno izračunati molarnu masu tvari. Pretpostavimo M (H20) = 18 g / mol. To jest, molekula ima jedan atom M = 1 gram / mol. No, voda sadrži dva atoma H. Također, ne zaboravite o prisutnosti kisika, koji nam daje dodatnih 16 grama. Ukratko, dobivamo 18 g / mol.

Izračun teoretske količine naknadno će biti od praktične primjene. Posebno za studente koji očekuju kemijsku radionicu. Ne boj se riječi, ako studira u ne-core školi. Ali ako kemija - vaš profil predmet, najbolje je ne pokrenuti osnovnih pojmova. Dakle, sada znate kako pronaći masu. Ne zaboravite da je u kemiji je vrlo važno biti dosljedan i obziran čovjek koji ne samo da zna neke algoritme, ali i zna kako ih koristiti.