Kemijska svojstva sumpora. Karakteristike sumpora i vrelište

Sumpor je element, koji je u šeste skupine periodičnog sustava i trećeg perioda. U ovom članku, mi ćemo raspravljati o kemijsku i fizikalna svojstva, prikupljanje, korištenje i tako dalje. Fizičko svojstvo uključiti značajke kao boja, stupanj električne vodljivosti, sumpora i kipuće temperature t, P Chemical isti opisuje njegovu interakciju s drugim tvarima.

u smislu fizike Sumpor

To je osjetljiva stvar. U normalnim uvjetima, to je u krutom stanju. Sumpor ima limun-žuta boja. I za najveći dio svih njegovih spojeva imaju žute nijanse. Voda se ne otapa. Ona ima nisku toplinsku i električnu vodljivost. Ove značajke ga okarakterizirati kao tipično ne-metala. Unatoč činjenici da je kemijski sastav sumpora nije komplicirano, supstanca može imati nekoliko varijacija. Sve ovisi o rešetke strukturi kristala, koji su spojeni preko atoma, molekula, oni ne predstavljaju.

Dakle, prva opcija - romboidnog sumpor. To je najstabilniji. Ova vrsta temperaturi sumpor ključanja četiri stotine četrdeset i pet stupnjeva Celzija. No, kako za tvar prošao u plinovitom stanju, prvo je potrebno da prođe tekućinu. Dakle, topi sumpora odvija pri temperaturi koja je stotinu i trinaest stupnjeva Celzija.

Drugi način izvođenja - monoklinski sumpor. To je igličasti kristali s tamno žute boje. Taljenje prve vrste sumpora, a onda je polagano hlađenje dovodi do stvaranja tog tipa. Ova vrsta ima gotovo iste fizičke specifikacije. Na primjer, točka ključanja sumpora ovog tipa - sve iste četiri stotine četrdeset i pet stupnjeva. Osim toga, tu je takav niz tvari kao što su plastika. To se postiže stavljanjem u hladnu vodu, grije se pokraj rombični ključanja. Vrelište sumpora forme je isti. No, supstanca ima svojstvo da se protežu poput gume.

Druga komponenta fizičkih karakteristika od kojih bih želio reći - temperatura sumpora paljenje. Ova brojka može varirati ovisno o vrsti materijala i njegovom porijeklu. Na primjer, tehnička temperatura sumpor paljenje je sto devedeset stupnjeva. To je prilično niska brojka. U drugim slučajevima, plamište od sumpora mogu biti dvije stotine četrdeset i osam stupnjeva, pa čak i 256. To sve ovisi o tome da li je minirana, koji ima gustoću od materijala. No, moguće je zaključiti da je temperatura izgaranja sumpora dovoljno niska u usporedbi s drugim kemijskih elemenata, što je zapaljivi. Nadalje, sumpora ponekad mogu kombinirati u molekulama koje se sastoje od osam, šest, četiri ili dva atoma. Sada se smatra sumpora iz točke gledišta fizike, prijeđite na sljedeći odjeljak.

Kemijska karakterizacija sumpora

Element ima nisku molekularnu masu, je jednaka trideset dva grama po molu. Element značajke sumpor uključuje svojstvo tvari kao sposobnost da različite stupnjeve oksidacije. Ovo se razlikuje od, na primjer, vodik ili kisik. S obzirom na pitanje o tome što kemijska svojstva elemenata sumpora, nemoguće je ne spomenuti da je, ovisno o uvjetima, pokazuje kako oporavak i oksidirajuće svojstva. Dakle, kako bi ispitati interakciju tvari s različitim kemijskim spojevima.

Sumpor i jednostavna tvar

Jednostavno su oni koji se sastoje od samo jednog elementa. Njegovih atoma mogu se kombinirati u molekuli, kao što je, na primjer, u slučaju kisika, ili ne mora biti povezan, kao što je slučaj s metalom. Tako, sumpor može reagirati s drugim metalima, nemetala i halogena.

Interakcija s metalima

Za provedbu ove vrste postupka zahtijeva visoku temperaturu. U takvim uvjetima je dodatnu reakciju. To jest, metalni atomi su kombinirani sa atomima sumpora kako bi se dobilo složene tvari s sulfida. Na primjer, ako dva mola kalijevog topline, njihovim miješanjem s jednim molom sumpora dobije jedan mol metalnog sulfida. Jednadžba može biti napisana kao što slijedi: 2K + S = K ₂ S.

Reakcija s kisikom

To je gori sumporom. Zbog oksid nastaje u tom procesu. Potonji može biti od dvije vrste. Dakle, spaljivanje sumpora može se odvijati u dvije faze. Podrijetla - kada je jedan mol sumpora i jedan mol kisika po molu dobivenog sumpornog dioksida. Zapis to kemijska reakcija jednadžba je kako slijedi: S + _O2-SO2. Druga faza - spajanje još dioksida s atomima kisika. To se događa ako se doda do dva mola sumporovog dioksida po molu kisika pod uvjetima visoke temperature. Rezultat je dva mola sumporni trioksid. Jednadžba ove kemijske interakcije je kako slijedi: ₂ + 2SO O _{2-2SO 3.} Kao rezultat takve reakcije proizvodi sumpornu kiselinu. Tako, nakon što je provedena dva opisani postupak može se preskočiti trioksid dobiven kroz mlaz pare. I mi dobili sulfata kiselinu. Jednadžba takve reakcije bilježi se kao što slijedi: ₃ SO + _H2O = H _{2SO 4.}

Interakcija s halogenima

Kemijska svojstva sumpora, kao i drugih nemetala, ostavite ga da odgovori na ove skupine tvari. Što uključuje spojeve poput fluora, broma, klorom, jodom. Sumpor reagira s bilo kojim od njih, osim zadnje. Kao primjer, mi smo s obzirom na proces fluorizacije periodnog sustava elemenata. Uz zagrijavanje spomenute nemetalnog na halogene fluorid može dobiti dvije varijacije. Prvi slučaj: ako se uzme jedan mol sumpora i tri mola po molu fluorom fluorida dobije čija je formula _SF6. Jednadžba je kako slijedi: S + 3F _2-SF6. Nadalje, postoji i druga opcija: ako se uzme jedan mol sumpora i dva mola po molu fluor nabaviti fluorid s kemijskom formulom _{4. SF.} Jednadžba je napisan je kako slijedi: S + 2f ₂ = _{4 SF.} Kao što možete vidjeti, to sve ovisi o omjerima u kojima se sastojci miješaju. Na isti način možete držati proces sumpor klorinacijsku (može formirati dvije različite tvari) ili bromiranje.

Interakcija s drugim jednostavnim tvarima

U ovom karakterističnog elementa sumpora završava. Supstanca također može kemijski reagirati s hidrogenetsko, fosfora i ugljika. Zbog interakcije s sumporovodika nastale kiseline. Kao rezultat njegove reakcije sa metala, može dobiti njihove sulfida, koji sa svoje strane također dobiti direktno reakcijom sumpora s istim metalnim. Pristupni atomi ugljika vodika sumpora pojavljuje samo pri vrlo visokoj temperaturi. U reakciji sumpora fosforom je oblikovan fosfid. Da ima formulu: P ₂ S _3. Da bi se dobio jedan mol tvari, potrebno je da se dvije ili tri mola fosfornih mol sumpora. Kada sumpora reagira sa ugljik-karbida smatra nemetal. Njegova kemijska formula je kako slijedi: _{2 CS.} Da bi se dobio jedan mol tvari, potrebno je da se jedan mol ugljika i dva mola sumpora. Sve gore opisane reakcije dodavanja doći samo pod uvjetom zagrijavanjem reaktanata na visoke temperature. Istražili smo interakciju sumpora s jednostavnim tvarima, sada prijeći na sljedeću stavku.

Sumpora i kompleksnih spojeva

Kompleks su one tvari čije molekule se sastoje od dvije (ili više) različitih elemenata. Kemijska svojstva sumpora dopustiti da se reagira sa spojevima kao što su alkalijski i koncentrirane sulfatne kiseline. To je sasvim neobične reakcije na tih tvari. Prvo, razmislite što se događa kada se pomiješa s lužinom u razmatranju nemetala. Na primjer, ako se uzme šest mola kalij hidroksida i dodavanjem tri mola sumpora, sulfid se dobije dva mola po molu kalija metala sulfita i tri mola vode. Može izraziti takve reakcije slijedeće jednadžbe: 6KON + 3 = 2K ₂ S + K2SO ₃ + ₂ 3H O. Isto načelo interakcija se dodavanjem natrijevog hidroksida. Dalje, u obzir ponašanje sumpora kojemu se dodaju koncentrirane otopine sulfata kiseline. Ako uzmemo jedan mol prvog i drugog dva mola tvari, dobivamo sljedeće proizvode: sumporni trioksid u količini od tri mola vode, i - dva mola. Ova kemijska reakcija može se ostvariti samo grijanjem reaktanata na visokoj temperaturi.

Dobivanje smatra nemetal

Postoji nekoliko načina na koji možete dobiti iz raznih sumpornih spojeva. Prva metoda - raspodjela njezine pirita. Kemijska formula zadnji - _{2 FeS.} Zagrijavanjem tvar na visokoj temperaturi bez pristupa kisika, nju se može dobiti drugi željezo sulfida - Fes - i sumpor. Jednadžba Reakcija je napisano je kako slijedi: ₂ = FeS FeS + S. Drugi postupak za dobivanje sumpora, koji se često koristi u industriji, - sulfidna izgaranje sumpora, pod uvjetom da malu količinu kisika. U tom slučaju, naknada se može pripremiti nemetal i voda. Za reakciju, morate uzeti komponente u molarnom omjeru dva prema jedan. Kao rezultat toga, konačni proizvod u omjeru od dvije do dvije. Jednadžba kemijske reakcije mogu se pisati kao što slijedi: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Nadalje, sumpor mogu se pripraviti različitim metalurških procesa, na primjer, u proizvodnji metala, kao što su nikla, bakra i drugi.

Koristi se u industriji

Njegova najšira primjena smo s obzirom na ne-metal nalazi u kemijskoj industriji. Kao što je gore spomenuto, ovdje se koristi za izdvajanje kiseli sulfat. Osim toga, sumpor se koristi kao komponenta za proizvodnju utakmica, jer je materijal zapaljive. I to je neophodan u proizvodnji eksploziva, baruta, Bengal svjetla, i drugi. Osim toga, sumpor se koristi kao jedan od sastojaka deratizacije. U medicini koristi se kao sastojak u proizvodnji lijekova za bolesti kože. Također, tvar u pitanju koristi u proizvodnji raznih boja. Osim toga, ona se koristi u proizvodnji fosfora.

Elektronska struktura sumpora

Poznato je da su svi atomi sastoje od jezgre koja sadrži protone - pozitivno nabijene čestice - i neutrona, odnosno, čestice imaju nula naboj ... Elektroni se vrte oko jezgre, koja negativni naboj. Biti neutralan atom u svojoj strukturi bi trebao biti isti broj protona i elektrona. Ako traje duže, to je negativni ion - anion. Ako naprotiv - broj protona je veća od elektrona - pozitivan ion ili kation. sumporov anion može poslužiti kao kiselinski ostatak. To je dio molekularnih tvari kao što su kiseline sulfida (sumporovodik) i metal sulfida. Anion nastaje tijekom elektrolitičkog disocijacije, koja se pojavljuje kada se otapanjem tvari u vodi. Kada je ova molekula lomi u kationom koji može biti predstavljen u obliku metalnog iona ili vodika, i kationa - iona aminokiselinski ostatak ili hidroksilne skupine (OH-). Budući da je serijski broj sumpora u periodnom - šesnaest, može se zaključiti da je u svojoj srži je upravo taj broj protona. Na temelju toga možemo reći da elektroni kruže oko šesnaest previše. Broj neutrona mogu naći oduzimanjem molarne mase serijskog broja kemijskih elementa 32 - 16 = 16. Svaki elektron rotira kaotično, a na određenom orbiti. Jer sumpor - kemijski element koji pripada trećeg perioda periodičkog i tri orbite oko jezgre. Na prvi od tih dvaju elektrona nalazi se na drugom - osam, na trećem - šest. Elektronički atom sumpora formula napisan je kako slijedi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Prevalencija u prirodi

Općenito smatra kemijski element nalazi u sastavu minerala, koji su različiti od metala sulfida. To se prije svega pirit - željezo sol; to također može dovesti, srebro, bakar sjaj, cink izmiješan, Rumenica - Merkur sulfid. Nadalje, sumpor može biti uključen u sastav minerala, čija je struktura predstavljena sa tri ili više kemijskih elemenata. Na primjer, halkopirit, soli, kizerit, gipsa. Možete uzeti u obzir svaku od tih detaljnije. Pirit - Ovaj sulfid Ferrum, ili FeS _2. To je blijedo žute boje sa zlatnim sjajem. Ovaj mineral može često naći kao nečistoće u lapis lazuli, koji je naširoko koristi za proizvodnju nakita. To je zbog činjenice da su ta dva minerala često imaju zajednički polje. Chalcocite - chalcocite, chalcocite ili - predstavlja plavkasto-sivu tvar sličnu metala. Galena (galenit) i srebro sjaji (argentit) imaju slične karakteristike: obojica sliče metali su sive. Rumenica - smećkaste-crvena mineralna s tupim sivim mrljama. Kalkopirit, čija je kemijska formula CuFeS _2, - zlatno žute boje, ona se naziva zlatni izmiješan. Cink izmiješan (Sfalerit) može imati boju jantara do svijetlo-narančasta. Mirabilit - Na _{SO2 4} x10H ₂ O - u prozirnim bijelih kristala. Također je pozvao Glauberova sol, se koristi u medicini. Kemijska formula kizerit - MgSO ₄ xH ₂ O. Čini se bijeli ili bezbojan prašak. Kemijska formula gips - Caso ₄ x2H ₂ O. Nadalje, kemijski element dio stanica živih organizama, te je bitan element u tragovima.