Organski i mineralni spoj. Klasifikacija organskih spojeva

Tvar koja se sastoji od dvije ili više komponenti, složeni organski ili anorganski spoj. Ovisno o dodatnoj opremi se određuje po svojoj karakteristikama, sastavu i drugim pokazateljima. Kemijski spojevi prisutni u okruženju u velikim količinama. Neki od njih imaju blagotvoran učinak, a neki - razarajući učinak na žive organizme. Mineralna spojevi su prisutni u anorganske prirode. To uključuje, posebno, uključuju sumpor, grafit, pijeska i drugih. Postoji nekoliko značajki, koje definiran organske ili mineralnog spoja.

povijesni podaci

Pojam „organski spoj” pojavio se u ranim fazama razvoja kemijske znanosti. Ovaj podrazred uključuje tvari koje su prisutne u pripravku ugljika (bez cijanide ugljična kiselina, karbidi, karbonate, ugljikov monoksid). U vrijeme kada dominiraju vitalistic izgledima, nastavio tradiciju Aristotel i Plinije Stariji o podjeli cijelog svijeta na nežive i žive tvari odvojiti ovisno o kojemu kraljevstvo su pripadali: životinjskog i biljnog ili mineralnog. Osim toga, smatralo se da je za sintezu prvog potreban poseban „životnu silu”. U tom smislu, koji je priređen iz anorganske organske tvari je bilo nemoguće. Međutim, ova pretpostavka je pobijena u 1828 od strane Wöhler. Je sintetiziran anorganski amonij cijanat organski urea. Rekao je razdvajanje, međutim, čuva se u terminologiji sadašnjem trenutku. Ono što određuje kriterije organskom ili mineralnog spoja? O tome kasnije u članku.

pregled

Najopsežniji klasa organskih spojeva smatraju se i danas. Od kojih je trenutno više od deset milijuna. Takav kolektor uzrokuje da se dobije posebno svojstvo ugljikov atom lanca. To je, pak, zbog stabilnosti komunikacije. Ugljik-ugljik lanca može biti jednostruka ili višestruka - trostruki, dvostruko. Povećanjem mnogostrukost povećava i energija (stabilnost) veze, a dužina obrnuto, je smanjen. Zbog visoke valencijom ugljika i mogućnost različitih dimenzija strukturnih formiraju oblik takve lance (trodimenzionalni, ravna, linearne). Mineralna vrsta iz spojeva koji se nalaze u prirodi. Te tvari su posebno sastava i strukture, fizičke osobine. Opća struktura je istog tipa kao i anorganske tvari. Sastav može varirati u određenim granicama. Značajka spojeva je prirodna mineralna i ispravan razmještaj atoma. Osnove taksonomiji tih tvari postavljen je 1814. godine od strane Berzelius.

Sastav kao jedan od glavnih značajki za prepoznavanje tvari

Pripadaju bilo koju drugu vrstu definiranih komponenata formulacije. Tvar - organski ili mineralni spoj ima specifičnu strukturu i sastav. Glavne skupine spojeva biološkog podrijetla uključuju ugljikohidrate, proteine, lipide. U ovu klasu nukleinskih kiselina povoljno sadrži, osim ugljika, dušika, fosfora, vodik, kisik, sumpor. Ti elementi dio „klasičnih” organskih spojeva kao osnovni kao pravilo. Tako supstanca može sadržavati mnoge komponente. Tako, glavna karakteristika, prema kojem se određuje tvari predstavljenog - organski ili mineralni spoj - prisutan u pripravku ugljika i osnovnih elemenata zabilježenim gore.

Koncept mineralnih spojeva može proučavati s obzirom na različite prirodne tvari - granata. Oni imaju različita fizikalna svojstva. Oni ovise o sastavu, usprkos promjenama koje se struktura ostaje ista. Vi samo mogu reći o razlikama u stavovima pojedinih atoma i brojčano razmacima.

Klasifikacija organskih spojeva

Do danas, IUPAC nomenklatura koristi. Klasifikacija organskih spojeva prema ovom sustavu se temelji na principu važan. U skladu s karakteristikama tvari u prvoj aproksimaciji određuju dva glavna kriterija. Prvi - ugljikov kostur (struktura organskih spojeva), a drugi - njegove funkcionalne grupe. U skladu s prirodom strukturi tvari se odvaja u ciklički i aciklički. Potonji je, pak, uključuju nezasićene i ograničavajući. Cikličkih grupa spojeva su karbociklički i heterociklički. Neki organski spojevi formule:

- CH3CH2CH2COOH - maslačna kiselina.

- CH3COCH3 - aceton.

- CH3COOC2H5 - etil acetat.

- CH3CH (OH) COOH - mliječna kiselina.

strukturna analiza

Danas, organski kemijski spojevi se odlikuju različitim metodama. Smatra se najtočnije rendgenska analiza (kristalografije). Međutim, ova metoda zahtijeva kvalitetnu veličinu kristala potrebno za postizanje visoke rezolucije. U tom smislu, kristalografije se rjeđe koriste. Elementarna analiza je postupak destruktivan koji se koristi za kvantitativno određivanje sadržaja komponenata u molekuli. Dokazati odsutnost ili prisutnost određenih funkcionalnih skupina primjenjuju infracrvenom spektroskopijom. Masena spektrometrija je određivanje molekulske mase tvari i metoda fragmentacije.

Kemijska svojstva organskih spojeva. karboksilne kiseline

ljudski život je usko povezan s tim tvarima. Mnogi poznati imena kao što su octena, mravlja, limunska kiselina. Ovi spojevi se koriste u proizvodnji lijekova (acetilsalicilna kiselina), u prehrambenoj industriji, i za sapuni i sintetičkih deterdženata. Neki spojevi dobiveni insekata (mravi, na primjer), te služi kao sredstvo za zaštitu. Proteže na biokemijskih procesa staničnog razine povezane s piruvinskom kiselinom , a kada je oksidirani mnoge tvari za prodiranje u ljudsko tijelo, formirana octenu kiselinu ili mliječnu kiselinu. U obzirom na strukturu karboksilne skupine trebaju uzeti u obzir prisutnost u duplo na C = O veza. U tom smislu, treba iz nezasićenih funkcionalnih skupina. Osim toga, tvari prisutne u strukturi O-H veza - mobilni atom vodika. Zajedničke osobine ovih spojeva promatranih u stearinske, octena, akrilne kiseline i mravlje kiseline, ne samo kombinira temeljne karakteristike kiseline, ali i aldehidi. Ovisno o kojem se na radikal karboksilne skupine, aromatske razlikovati, nezasićene, zasićene i druge tvari. Sukladno broju grupa u molekuli je izoliran dibazni monobazičnog i drugi. Kada se s obzirom na karakteristike pojedinih materijala može umu neke sličnosti neorganskih i organskih kiselina. Na primjer, obje tvari sposobni reagirati s metala, bazama.

aromatski ugljikovodici

Ovi organski spojevi koji su prisutni u pripravku vodika, ugljika, a benzenska jezgra. Najvažniji i „klasične” predstavnici ove skupine su benzen (I) i homologe (dimetilbenzena, metilbenzen). Postoji mnogo aromatskih ugljikovodika benzena prstenovi. To uključuje, na primjer, uključuju difenil C6H5-C6H5, gledajući formule koja se lako može shvatiti kako tvar - organski ili mineralni spoj. Primarni izvor aromata proizvoda koksiranje ugljena koristi. Na primjer, tona katrana dobivenog u prosjeku jedne i pol kg toluena, 3,5 kg benzen, naftalen dva kilograma.

Glavne karakteristike aromatskih ugljikovodika

U skladu s njihovim kemijskim svojstvima aromatski ugljikovodici razlikuju od alicikličkih nezasićenih esterskih spojeva. U tom smislu se određuje posebnu skupinu za njih. Pod utjecajem dušične kiseline, sumporne kiseline, halogenida i drugog reaktanta u aromatskih ugljikovodika, tu je zamjena atoma vodika. Rezultat je sulfonska kiselina, i druge galogenobenzoly. Sve ove supstance su intermedijeri koji se koriste u proizvodnji boja, lijekova.

alkani

Ova skupina složenih tvari, koja uključuje najmanje aktivne spojeve. Svi oni prisutni u C-H i C-C su jedan. To dovodi do nemogućnosti alkana za sudjelovanje u dodatne reakcije. Kloriranje tih složenih tvari počevši od propana, 1 klora može zamijeniti vodikovi atomi su različite. Smjer ovog procesa ovisi o jačini C-H vezu. Slabiji lanac, brže zamjene posebno atoma. U tom smislu, primarni obično imaju veću snagu, sekundarni, tercijarni itd stabilna

Sudjeluju u reakcijama

Različite reaktivnost može dovesti do toga od mogućih proizvoda je vjerojatno da će biti dominira samo jedan. Na temperaturi od 25 stupnjeva kloriranja sekundarnog kruga odvija se u četiri i pol puta brže od primarne. Fluoriranje alkana s visokim tokova, često eksplozivne brzine. To stvara razne poliftorproizvodnye početnog materijala. Da se energija koja se oslobađa tijekom reakcije je tako visok da se u određenim slučajevima izazvalo raspad u molekulama radikali proizvoda. Kao rezultat toga, reakcija stopa lavina raste, što dovodi do eksplozije, čak i pri relativno niskim temperaturama. Značajka fluoriranje alkana mogućnost uništavanja atoma fluora na ugljikov kostur i formiranja CF4 - konačnog produkta.