Interakcija s metalima kiselinama. Reakcijska sumporne kiseline s metalima

Kemijska reakcija kiseline s metalnim je specifična za klase podataka spojeva. U tijeku svog vodika protona i dobiven je u svezi s kiselom anionom zamijenjen s kationom. Ovo je primjer reakcije u obliku soli, a iako postoji nekoliko vrsta interakcija ne poštuju ovo načelo. Oni postupiti kao redoks ne prati evoluciju vodika.

Načela reakcije s metalima kiselinama

Sve anorganske kiseline reagira s metalnim dovodi do formiranja soli. Iznimka je možda samo plemenitog metala reakcijom s zlatotopci, smjesu klorovodične i dušične kiseline. Svaka druga interakcija kiselina s metalima dovodi do stvaranja soli. Ukoliko se kiselina niti koncentrirana sumporna ili dušična kiselina, proizvod cijepa kao molekularnog vodika.

Ali kada reagiranje koncentrirane sumporne kiseline, reakcija se odvija uz metala u skladu s principom procesa redoks. Jer to eksperimentalno je identificiran dvije vrste interakcija tipičnih metala i jake anorganske kiseline:

• Interakcija s metala slabih kiselina;
• Interakcija s koncentriranom kiselinom.

prve reakcije tipa pojaviti u bilo kojoj kiselinom. Jedina iznimka je koncentrirana sumporna kiselina i dušične kiseline pri bilo kojoj koncentraciji. Reagiraju na drugog tipa i dovesti do stvaranja soli i smanjenje proizvoda sumpora i dušika.

Tipični metali reagiraju s kiselinama

Metali raspoređen ostavi vodik u standardnom elektrokemijskih serije, reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom i drugim kiselinama različite koncentracije, osim dušika, da se formira sol i izoliranje molekularne vodik. Metali, koji se nalazi na desnoj strani na red elektronegativnosti vodika, ne može reagirati s gore spomenutim kiselinama i komunicirati samo s dušičnom kiselinom, bez obzira na koncentraciju, s koncentriranom sumpornom kiselinom i zlatotopci. Ovo je tipičan interakcija s metalima kiselinama.

metali reakcija s koncentriranom sumpornom kiselinom

Kada je sadržaj sumporne kiseline u otopini od više od 68%, smatra se da se koncentrira i reagira sa metalima lijevo i desno od vodika. Reakcijska princip protoka s metalima različitih aktivnosti prikazanih na slici ispod. Ovdje, oksidirajuće sredstvo je atom sumpora u sulfat aniona. Je smanjen na sumporovodik, 4-valentni oksidom ili molekularnom sumpora.

Reakcije s razrijeđenom dušičnom kiselinom

Razrijeđen dušična kiselina reagira s metalnim, raspoređenih lijevo i desno od vodika. Vrijeme reakcije sa aktivnim metala kako bi se dobilo amonijak, koji se odmah otapa i reagira s anionom nitrat da se formira drugi sol. S metalima prosječna aktivnost kiseline reagira s otpuštanjem molekularni dušik. S manje aktivnim reakcija odvija uz oslobađanje 2-valentni oksida dušika. U većini oblika za dobivanje sumpora više proizvoda u jednoj reakciji. Primjeri reakcijama u grafičkoj primjeni u nastavku.

Reakcija s koncentriranom dušičnom kiselinom

U tom slučaju dušik djeluje kao oksidans. Sve reakcije su izvedene iz oblikovanja soli i otpuštanje dušičnog oksida. Shema redoks reakcije predloženi za grafičku aplikaciju. U tom slučaju, posebnu pozornost zaslužuje reakciju zlatotropkom s manje aktivnih elemenata. Kao interakcija s metalima kiselinama specifično.

Reaktivnost metala

Metali reagiraju s kiselinama dovoljno brzo, iako postoji nekoliko punila. Ovaj plemeniti metali i elementi, s visokim standardom elektrokemijskog potencijala. Postoji nekoliko metala koja je izgrađena na temelju tog indeksa. On se zove Elektronegativnost. Ako metal ostavljena vodik, može reagirati s razrijeđenom kiselinom.

Postoji samo jedan izuzetak: željezo i aluminij zbog stvaranja na površini od 3-valencija oksida ne može reagirati s kiselinom bez zagrijavanja. Ako se smjesa zagrije, a zatim u početku reakcijom film oksida metala, a zatim je otopljen u kiselini. Metali, koji se nalazi s desne strane vodika u elektrokemijskim serije djelovanja ne može reagirati s anorganskom kiselinom, uključujući razrijeđenom sumpornom kiselinom. Dvije iznimke od pravila: ovi metali se otopi u koncentrira i razrijedi dušična kiselina i zlatotropkom. Potonji se može otopiti samo rodij, rutenij, iridij i osmij.