Kako odrediti polaritet veza? Naprijed i natrag polaritet

Nalazimo se danas kako bi se utvrdilo polaritet veze i zašto je to potrebno. Otkrij fizičko značenje količini.

Kemija i Fizika

Nakon svih disciplina posvećenih proučavanju svijeta, ujedinjeni jedna definicija. I astronomi i alkemičari, a biolozi su filozofi. Ali sada postoji stroga podjela podjela znanosti i velikih sveučilišta znam točno ono što trebate znati mathematicians, i to - jezikoslovci. Međutim, u slučaju kemije i fizike nije jasno granica. Često su međusobno prodiru jedni druge, a ponekad su paralelne tečajevi. Konkretno, objekt je sporno polaritet veza. Kako možemo odrediti ovo područje znanja u fizici ili kemiji? Na formalnih razloga - drugom znanosti: Sada učenici uče ovaj koncept kao dio kemije, ali oni ne mogu učiniti bez znanja fizike.

Struktura atoma

Da bi se razumjelo kako odrediti polaritet veze, morate najprije prisjetiti kako je atom. Krajem devetnaestog stoljeća bilo je poznato da je svaki atom neutralan kao cjelina, ali sadrži različite okolnosti, različite pristojbe. Rezerfod otkrili da je u središte svake atom je teška, pozitivno nabijene jezgre. Punjenje atomske jezgre je uvijek cijeli broj, to je, to je jedan, dva, i tako dalje. Oko jezgra je odgovarajuća količina svjetla negativno nabijenih elektrona, broj koji strogo odgovara naboju jezgre. To jest, ako se nuklearni naboj 32, a zatim oko njega bi trebao biti smješten trideset dva elektrona. Oni zauzimaju određene pozicije oko jezgre. Svaki elektron kao „širenje” oko jezgre u svojim orbitala. Njegov oblik, položaj i udaljenost do jezgre određuju četiri kvantna broja.

Zašto polaritet se javlja

Neutralni atom udaljen od drugih čestica (npr u dubokom prostora, Galaxy), sve simetrično u odnosu orbitalnog centra. Unatoč relativno složenih oblika nekih od njih, bilo koje dvije orbitale elektrona ne sijeku u jednom atomu. Ali ako je naš odvojeno uzeti atom u vakuumu susreću na putu drugo (npr ući u oblak plina) a onda to želi komunicirati s njim valentni orbitale vanjskog elektrona u smjeru povući u susjednom atomu, spojiti s njom. Tu će biti opći elektron oblak, novi kemijski spoj, i, dakle, polaritet obveznica. Kako utvrditi koja je atom će biti uzimajući veliki dio ukupne elektronskog oblaka, opisujemo u nastavku.

Što su kemijske veze

Ovisno o vrsti molekula koje međusobno djeluju, razlika u optužbama njihovih jezgara i sila koje proizlaze privlačnost, postoje sljedeće vrste kemijskih veza:

• jedan elektron;
• metal;
• kovalentna;
• ion;
• van der Waals;
• vodik;
• dva elektronska trohtsentrovaya.

Kako bi se pitati o tome da se odredi veza polariteta spoja, ona mora biti kovalentna ili ionski (kao što je, na primjer, soli NaCl). Općenito, ove dvije vrste komunikacije razlikuju se samo po tome koliko je elektron oblak ide u smjeru jednog od atoma. Ako nije kovalentna veza oblikovana dva identična atoma (na primjer, _O2), je uvijek nešto polarizirane. Ionski veza pomak jači. Smatra se da ionski veza dovodi do stvaranja iona, kao što je jedan od atoma „” uzima elektrone u drugi.

Ali, u stvari, potpuno polarni spojevi ne postoje: samo jedan ion uvelike privlači ukupan elektronski oblak. Toliko, tako da se preostali iznos od komada može ignorirati. Dakle, nadamo se, postalo je jasno da bi se utvrdilo na polove kovalentne veze mogu biti i polaritet Ionska veza nema smisla definirati. Iako je u ovom slučaju razlika između ove dvije vrste komunikacije - to je pristup modela umjesto pravog fizičkog fenomena.

Određivanje polariteta

Nadam se da čitatelj je shvatio da je polaritet kemijskih veza - odstupanje od distribucije u prostoru ukupne oblaka elektrona iz ravnoteže. A raspodjela postoji ravnoteža u izoliranom atomu.

metode mjerenja polariteta

Kako odrediti polaritet veza? Ovo pitanje je daleko od jednoznačna. Za početak, moram reći da je od simetrija elektronski oblak polariziranog atoma razlikuje od one neutralne, a spektar promjena X-zraka. Dakle, pomak od linija u spektru će dati ideju o tome što je polarnost veze. A ako želite razumjeti kako odrediti polaritet komunikacije u molekuli točnije, potrebno je znati ne samo spektar emisije ili apsorpcije. Htio sam saznati:

• Dimenzije su uključeni radi atoma;
• naplaćuje svoje jezgre;
• za povezivanje su, na atomu prije nicanja toga;
• sve obzira na strukturu;
• Ako kristalne strukture, koji nedostaci postoje u njemu, i kako oni utječu na sve materijale.

Polaritet veze naziva se gornji znak sljedećem: 0,17+ ili 0,3. Također treba imati na umu da je ista vrsta atoma će imati veze je za razliku od polariteta u kombinaciji s različitim tvarima. Na primjer, u oksida Beo kisika na 0,35 polarnosti i MgO - 0,42-.

Polarnost atoma

Čitatelj može postaviti ovo pitanje: „Kako bi se utvrdilo polaritet kemijske veze, ako faktori su toliko” Odgovor je i jednostavan i složen. Kvantitativne mjere polariteta su definirani kao djelotvornih optužbi atoma. Ova vrijednost je razlika između naboja elektrona i odgovarajuće osnovno područje nalazi u određenom području. Općenito, ta količina je dovoljno dobro pokazuje neke asimetrične elektronski oblak koji se pojavljuje tijekom stvaranja kemijskih veza. Problem leži u činjenici da bi se utvrdilo što je područje pronalaženje tom pogledu pripada elektrona (posebno u složenim molekulama) je gotovo nemoguće. Dakle, kao u slučaju odvajanja od kemijskih veza u ionskih i kovalentnih, znanstvenici pribjegavaju pojednostavljenja i modela. U isto vrijeme odbacio faktore i vrijednosti koje utječu na rezultate značajno.

Fizički osjećaj povezanosti polariteta

Što je fizičko značenje vrijednostima polariteta? Razmislite jedan primjer. H vodika je uključena u fluoridnom kiselinom (HF), kao i soli (HCl). Njegova polarnosti 0,40+ HF u HCl - 0,18+. To znači da je ukupan elektron oblak mnogo više skreće prema fluora od klora strane. A to znači da je Elektronegativnost atoma fluora je puno jači Elektronegativnost atoma klora.

Polaritet atoma po molekuli

No, zamišljen čitatelj će se sjetiti da je, osim jednostavnih spojeva u kojima su prisutni dva atoma, tu su složeniji. Na primjer, kako bi se dobilo jednu molekulu sumporne kiseline (H ₂ SO ₄₎ zahtijevaju dva atoma vodika, jednu - sumpora, a čak četiri kisika. Tada se postavlja drugo pitanje: kako odrediti najveću veze polaritet u molekuli? Za početak, moramo se sjetiti da li veza ima određenu strukturu. To jest, sumporna kiselina - ne gomilaju sve atome u jednom velikom hrpi i ima strukturu. Na središnji atom sumpora pridruženi četiri atoma kisika, tvori svojevrsnu križa. S dvije suprotne strane od atoma kisika i sumpora vezana na dvostrukim vezama. Na dvije preostale stranama atoma kisika vezana na sumpora jednostrukim vezama i „čekanja”, s druge strane s obzirom na vodik. Tako, u molekuli sumporne kiseline, sljedeće komunikacije:

• OH;
• SO;
• S = O.

Nakon što je definirana pod direktorijem polaritet svake od tih veza, možete pronaći najveći. Međutim, to je vrijedno pamćenja da ako na kraju dugog lanca atoma jako treba elektro elementa, može „povuci” elektron oblaci susjednih obveznica, povećavajući njihovu polarnost. U složeniji od lanca, struktura je sasvim moguće da imaju i druge učinke.

Polaritet od molekula je različit od polarnosti veze?

Kako odrediti veze polaritet, mi smo rekli. Što je fizička značenje pojma, mi smo otkrili. No, ove riječi se nalaze u drugim izrazima koji su relevantni za ovaj dio kemije. Sigurno čitatelji zainteresirani kako komunicirati s kemijskim vezama i molekularne polariteta. Odgovor: ti pojmovi međusobno se nadopunjuju i nisu moguće odvojeno. To će se pokazati klasičnom primjeru vode.

U molekuli _H2 O dva identična veza HO. Između njih kut od 104.45 stupnjeva. Tako da je struktura molekula vode je nešto kao dvosmjerni tanjura s vodikom na krajevima. Kisik - više elektro atom, on povlači elektron oblake dva hidrogena. Dakle, kada su ukupni električnu vilica zubi dobiti nešto pozitivno, a baza - blago negativan. Pojednostavljivanje rezultate u da je molekula vode ima pola. To se zove polarni molekula. Stoga, voda - dobro otapalo, razlika u troškovima omogućava molekulama da se malo odgoditi elektronske oblake drugih tvari rezanje kristala na molekuli, i molekulu - na atomima.

Da bi se razumjelo zašto su molekule u nedostatku naboja postoji polaritet, potrebno je imati na umu da je važno ne samo za kemijsku formulu tvari, ali i strukturi molekule, vrste i tipa linkove koji se pojavljuju u njemu, razlika u elektronegativnosti njegovih sastavnih atoma.

Inducirana ili prisiljena polaritet

Osim vlastite polariteta, a tu je izazvan ili uzrokovana vanjskim faktorima. Ako molekula je djelovao vanjski elektromagnetsko polje, što je znatno postojeće unutar molekula snaga, ona je u stanju promijeniti konfiguraciju elektronskom oblaku. To jest, ako je molekula kisika povlači vodik oblake _H2O, a vanjski polje codirectional ovom radnjom, polarizacijske povećava. Ako terenu jer sprečava kisik, polaritet obveznica blago smanjen. Treba napomenuti da je potrebno napraviti veliku dovoljno snage da se nekako utjecati na polaritet molekula, a još više - da utječu na polaritet kemijske veze. Ovaj efekt se postiže samo u laboratoriju i kozmičkih procesa. Konvencionalna mikrovalna samo povećava amplitudu atomska vibracija vode i masnoća. No, to ne utječe na veze polaritet.

U tom slučaju ima smisla smjeru polariteta

U vezi s terminom, koji se smatra kod nas, da ne spominjem da je takav izravan i obrnutog polariteta. Kada je riječ o molekulama, polaritet je znak „plus” ili „minus”. To znači da je atom ili daje svoj elektronski oblak i na taj način postaje malo više pozitivnih, ili obratno, oblak zaustavi i stječe negativan naboj. Smjer polaritet ima smisla samo ako se naboj giba, to jest, kada je vodič struje. Kao što je poznato, elektroni se presele iz svojih izvora (negativno nabijeni) do mjesta privlačnosti (pozitivno nabijene). To će se prisjetiti da postoji teorija da su elektroni zapravo se kreće u suprotnom smjeru od pozitivnog do negativnog izvora. Ali općenito nije važno, važno je samo činjenica svojih pokreta. Dakle, u nekim procesima, kao što su zavarivanje metalnih dijelova, važno je gdje je priključen na bilo koji stup. Stoga je važno znati kako spojiti polaritet bilo izravno ili u suprotnom smjeru. U nekim uređajima, čak i kućanske je također važna.