Karboksilna kiselina

Kemijski organski spoj, čije molekule imaju barem jednu karboksilnu skupinu u svojoj strukturi (to usklađeni karbonil - funkcionalna skupina aldehida i ketona, i hidroksi - alkoholnu funkcionalnu skupinu) dobio zajednički naziv - karboksilne kiseline. Formula im se mogu predstaviti kao R-COOH, u kojoj R predstavlja jednovalentan ugljikovodični funkcionalna grupa. Bilo koja karboksilna kiselina, za razliku od većine anorganske kiseline, slabe i nepotpuno disocirane u ione.

Kao najjednostavnije primjeri su mravlja (metan) H-COOH kiseline. Ime se odnosi na povijest prvi takve potvrde u 1670. od crvenih mrava Engleski prirodoslovac John Ray. Karboksilna kiselina koja ima dvije ili više karboksilnih grupa bit će označen dibazični (klor), tribazični (ili trikarboksilne) i tako dalje. Najjednostavniji primjer oksalnu kiselinu i njene formule C2H2O4 u molekuli koji sadrži dvije karboksilne skupine. Kao shestiosnovnoy može dovesti mellitic (geksakarbonovuyu kiselina), njegovu formulu C12H6O12. Molekula sadrži šest karboksilnih skupina zamijenjene u benzenski prsten atoma vodika.

Organske kiseline obično nalaze u prirodi. Na primjer, geksakarbonovaya kiselina sadržana u medu kamenjem koje se nalaze u lignita).

Postoji mnogo važnih prirodnih spojeva u ovoj klasi. Oni uključuju limunsku kiselinu C6H8O7 (predstavlja više aditiva u hrani E330-E333), koja se izvorno dobiju od nezrele limunov sok 1784. švedske farmaceut K. Scheele. Vinska kiselina C4H6O6 je dodatak hrani E334). Ova karboksilna kiselina je široko rasprostranjen u prirodi. Ona se nalazi u svježem soku od mnogo voća.

Ako uzmemo u obzir bilo homologni niz organskih spojeva, u njemu postoje redovne promjene svojstava s porastom molekulske težine. Svojstva svakog spoja ovisi o strukturi molekula, to jest, u mnogim pogledima definira svoje izomerija karboksilne kiseline. Prvi predstavnici homolognog niza dobivenog od mravlje kiseline, octene i propionske uključujući, odnosi se na tekućinu. Oni se odlikuju jedak miris i lako topljivi u vodi. Viši predstavnici su tvari koje se ne otapaju u vodi.

Kemijska svojstva karboksilne kiseline uglavnom se određuje utjecaj karbonilne skupine u hidroksilnu skupinu. Stoga, ovi spojevi, za razliku od alkohola, imaju karakter izražen kiseline.

Na primjer, u vodenim otopinama, mogu se disocira na ione, što dokazuje da se tekućina boje nakon dodavanja lakmus crvena. To ukazuje na prisutnost vodika kationima. Da je medij njihovih vodenih otopina kisela (pH manji od 7).

U interakciji s metalima ili bazama mogu tvoriti soli karboksilnih kiselina: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) + 2mg H2 ↑.

Organske kiseline također ulaze u kemijskim reakcijama s karbonatima, zamjenjujući ugljičnu kiselinu: 2CH3 -COOH + MgCO3 → (CH3-COO) + 2 mg H2O + CO2 ↑.

Oni lako reagira s amonijakom kako bi se dobilo soli: CH3 -COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Kiseli svojstva poboljšana kada su prisutni u ostatku s negativnim supstituentom induktivnog učinka organske kiseline. Na primjer, djelovanje klora u octenoj kiselini se postepeno zamjenjuje jedan vodikov atom atoma klora i primanja kloroctenu kiselinu, dikloroctenu kiselinu i zatim se trikloroctena kiselina, postoji veliko povećanje njihovih kiselih svojstava.

Bilo koja karboksilna kiselina može se dobiti na nekoliko načina. Najčešće je metoda koja se zasniva na reakciji oksidacije. Kao početnog punjenja reaktanata alkohola ili aldehida. Također, drugi postupak za dobivanje organskih kiselina je hidroliza nitrila teče njihovim grijanjem s razrijeđenim mineralnim kiselinama.