Kemijska svojstva soli i metode za njihovu proizvodnju

Soli - tvari pripadaju klasi anorganskih spojeva, koji se sastoje od aniona (aminokiselinski ostatak) i kationa metala (atom). U većini slučajeva to kristalna tvar različitih boja i različitog topljivosti u vodi. Najjednostavniji Predstavnik ove klase spojeva - natrij klorida (NaCl).

Soli su podijeljeni u kiselom, bazičnom i normalna.

Normalno (prosjek) nastaju kada se kiselinski svi vodikovi atomi zamijenjeni s atomima metala, ili kada su sve hidroksilne skupine zamijenjen kiselinske rezidue bazama (na primjer, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kada elektrolitska disocijacija, oni razbiti u pozitivno nabijenih metalnih aniona i negativno nabijenih aniona.

Kemijska svojstva ove skupine soli:

• se razgrade na visokim temperaturama;

• podliježe hidrolizi (reakciji s vodom);

• ući u reakciji razmjene s kiselinama, bazama i druge soli. To treba imati na umu neke od značajki tih reakcija:

- reakcija s kiselinom se odvija samo kad se to kiselina je jača od one koja se javlja od sol;

- reakcija sa bazom drži u slučaju kada se formira netopiva tvar;

- slane otopine reagira sa metalom, ako se ostavi u elektrokemijskom nizu metalnog stres, što je dio soli;

- Spoj soli u otopini reagiraju međusobno, ukoliko je to formira netopiva zamjenu proizvoda;

• redoks koje mogu biti povezane sa svojstvima kationom ili anionom.

Kisele soli dobiva u slučajevima gdje je samo dio od atoma vodika u kiselini zamijenjen s metalnim atoma (npr NaHSO4, CaHPO4). Kada elektrolitska disocijacije čine vodik i metalnih kationa, od kiselinskih ostataka aniona, međutim kemijska svojstva te skupine uključuju soli sljedećih svojstava spojevi kao kiseline i:

• podvrgnu toplinskom razgradnjom kako bi se dobilo sekundarni soli;

• reagira s lužinom i tvore normalno sol.

Bazične soli dobije se u slučajevima gdje je samo dio od hidroksilnih skupina zamijenjen sa bazama anioni kiselina (npr, Cu (OH) Cl, ili, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi su razdvojeni u metalne kationa i aniona iz hidroksi i ostatak kiseline. Kemijska svojstva ove skupine soli uključuju simptome karakteristične kemijskih tvari i soli, i baze u isto vrijeme:

• karakteriziran toplinskom razgradnjom;

• reagira s kiselinom.

Tu je koncept kompleksnih i dvostruke soli.

Kompleks koji sadrži kompleks anion ili kation. Kemijska svojstva ovog tipa reakciju uključuju soli uništenja komplekse popraćene formiranje slabo topljivih spojeva. Osim toga, oni su u mogućnosti za razmjenu liganada između unutarnjeg i vanjskog prostora.

Dvojni ima dvije različite katione i može reagirati s alkalnim otopinama (smanjenje reakcija).

Metode pripravljanja soli

Ove tvari mogu se dobiti na sljedeće načine:

• reakcijom kiselina s metala, koji su sposobni da se premještaju vodikova atoma;

• reakcijski baze i kiseline, baze hidroksilna skupina se izmijeni s ostacima octena kiselina;

• djelovanje kiseline na amfoternih i osnovne oksidi, soli ili metala;

• djelovanje baza na kisele oksida;

• reakcija između kiselih i alkalnih oksida;

• soli reakcijom s drugom ili s metalima (supstitucije reakcija) ;

• Priprema metalnih soli tijekom reakcije s nemetala;

• soli spoja kiselinski dobiveni reakcijski medij soli s kiselinom istog imena;

• osnovna tvar sol se dobiva reakcijom soli s malom količinom alkalija.

Tako, soli se mogu pripraviti na mnogo načina, s obzirom da su proizvedeni kao rezultat mnogih kemijskih reakcija između različitih anorganskih tvari i spojeva.