Molarna masa dušik

Dušik se odnosi na skupinu (15 stari klasifikacija - na glavni podskupinu pete skupine) u 2 perioda, na 7 atomski broj u periodnog sustava elemenata, te je označen s dušikovim N. molarnom masom od 14 kg / mol.

Dušik kao jednostavnu tvar je u normalnim uvjetima dihidroksilni inertni plin koji nemaju nikakvu boju, bez okusa, bez mirisa. Ovaj plin sastoji se dijelom u Zemljinu atmosferu. Molekulska težina dušika jednaka 28. Pojam „dušik” grčkim znači „bez života.”

U prirodi, molekule plina sastoje od stabilnih izotopa, u kojem je molarni masa dušika je 14kg / mol (99,635%), i 15 kg / mol (0,365%). Izvan zemljine atmosfere se nalazi u sastavu plinovitih maglica, u sunčeve atmosfere, međuzvjezdanog prostora na planete Neptun, Uran, i tako dalje. Je četvrti u solarnog sustava širiti po elementima, kao što su vodik, helij, kisik. Umjetno proizvedene radioaktivnih izotopa u kojima je molarni masa dušika - od 10 kg / molu i do 13kg / mol, a od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Svi oni pripadaju kratkotrajna elemenata. Najstabilnija od izotopa u kojem je molarni masa dušika je 13kg / mol, ima deset minuta poluživot.

Biološka uloga ovog plina je ogromna, jer je to jedan od osnovnih elemenata od kojih se dodaju nukleinske kiseline, proteine, nucleoproteins, klorofil, hemoglobin i druge važne tvari. Stabilne izotop dušika, a molarni masa 14kg / mol i 15 kg / mol uključen u metabolizam dušika. Iz tog razloga, ogromna količina vezanog dušika sadrže žive organizme, „mrtva” organski i čestica iz oceana i mora. I dalje, kao rezultat razgradnje i truljenja postupcima organske organske naslage koje sadrže dušik i koje sadrže dušik su formirani kao što je, na primjer, nitrat.

Dušik iz atmosfere mogu vezati i pretvoriti ga u probavljivom obliku, na primjer, amonijeve spojeve, oko 160 vrsta mikroorganizama, koji se uglavnom sastoje u simbiozi s višim biljkama, pružajući im dušikovo gnojivo, i dalje uz hranu lanca dobiva i biljojeda zvijeri.

Pod laboratorijskim uvjetima, dušik se dobiva reakcijom amonijev nitrit razgradnju. Rezultat je mješavina plina s amonijakom, kisik i dušik oksida (I). Njegovo pročišćavanje proizvedena prevođenje dobivene smjese preko prve otopine sumporne kiseline, a zatim željezo sulfat (II), a zatim preko vrućeg bakra. Drugi način da se dobije u laboratoriju se sastoji od prolaska preko bakar oksid (II) amonijak, na temperaturi od oko 700 stupnjeva Celzijusa.

U industrijskoj skali dušik dobiveno prolaženjem zraka preko vrućeg koksa, ali ne čisti produkt formiran i ponovno je smjesa, ali plemenitih plinova i ugljični dioksid, takozvani „zrak” ili „” regenerativnim plina. To je sirovina za kemijsku sintezu i goriva. Također, iz „generator” dušik plin se može dobiti, za to se vrši apsorpcija ugljični monoksid. Drugi postupak za proizvodnju dušika u industriji - frakcijskom destilacijom tekućeg zraka.

Tu su i tehnike razdvajanja, kao što su plin i membrane adsorpcije. Prijam atomske dušika, je mnogo aktivniji od molekularnih, sposobni su, na primjer, da reagira pod uobičajenim uvjetima sa fosfor, sumpor, arsen, metal. Dušikovi spojevi su naširoko koristi u industriji rade gnojiva, eksploziva, lijekove, boje i tako dalje. U petrokemijskoj industriji je očišćen linije, provjerite svoj rad pod pritiskom. U rudarskom kompleksu sa svojim pomoći stvoriti u minskom protueksplozijskoj okruženju, pucanja ih stijena. U elektronici se dignut skupštine, u kojoj je nevažeći najmanji oksidacije s kisikom koji se nalaze u zraku.