Octene kiseline. Fizička svojstva, priprema i korištenje

Octene kiseline (drugi naziv - octena kiselina) - je organski tvar koja je vrlo osnovni slabiji karboksilne kiseline. Derivati ovog kiseline nazivaju acetate. Pomoću ove tvari mogu se dobiti octene kiseline metil ester: etanala = + octene kiseline metil estera.
Fizikalna svojstva etanska kiselina

1. octene kiseline (formula - CH3COOH) je tekućina bez boje i mirisa i neugodnog gorak okus.
2. higroskopan. Beskonačno topiv u vodi.
3. octene kiseline miješa se kod većine otapala. To je dobro topivi plinovi i anorganski spojevi kao što su (HI), vodikov jodid (HF), hidrogen fluorid HBr (bromovodikom), HCl (klorovodična kiselina), te mnoge druge.
4. Postoji kao linearnih i cikličkih dimeri.
5. Dielektrična konstanta od 6,1.
6. Temperatura paljenja u zraku je 454 stupnjeva.
7. oblici octene kiseline azeotropa s ugljik tetraklorid, benzen, cikloheksan, toluen, heptan, etilbenzen, trikloretilen, o-ksilen, p-ksilen i bromoforom.

Octene kiseline mogu se dobiti na nekoliko načina:

1. oksidacijom acetaldehida s kisikom iz zraka. Ovaj postupak je moguće samo u prisutnosti katalizatora - mangan acetat, na temperaturi od 50 do 60 stupnjeva. Reakcija se na slijedeći način:

2CH3CHO (acetaldehid) + O2 (kisik) = 2CH3COOH (etanska kiselina)

2. oksidativne korištene metode industrije. Prije oksidacije octene kiseline butana se koristi i acetaldehida.

Atsetilaldegid oksidirani samo u prisustvu manganovog acetata na povišenoj temperaturi i tlaku. Prinos octene kiseline je oko devedeset pet posto.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

N-butan se oksidira, na temperaturi od 150 do 200 stupnjeva. Kada je to kobalt acetat djeluje kao katalizator.

2C4H10 + 5O2 + 2H2O = 4CH3COOH

No, zbog značajnog porasta cijena nafte, obje ove metode je postao nerentabilan i ubrzo su zamjenili djelotvorniji postupak za karbonilacijom metanola.

3. Katalitička karbonilacije metanola - važan postupak za sintezu octene kiseline. To se događa uvjetno jednadžbe:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Tu su i biokemijska metoda proizvodnje koja koristi sposobnost mikroorganizama za oksidaciju etanola. Ovaj proces se naziva octene fermentacije. Kada se to koristi kao sirovina vodenom ester etilni alkohol ili etanolosoderzhaschie tekućine (fermentirani sokovi). Ova faza složen proces. To se može opisati sljedećom jednadžbom:
CH3CH2OH (eter alkohol) + O2 (kisik) = CH3COOH (etanske kiseline) + H2O
primjena

- octene kiseline, vodene otopine se koriste u prehrambenoj industriji, za kuhanje i čuvanje;

- octene kiseline se koristi za izradu mirisnih tvari i lijekova (aceton, acetil);

- koristi se u bojadisanja i tiska;

- kao reakcijskog sredstva za oksidaciju nekih organskih tvari (vodikov peroksid, oksidacija sulfida);

- od parova octene kiseline imaju neugodan miris oštar, može se koristiti umjesto amonijaka.