Topljivost - što je to?

Kemija - zanimljiv i prilično složena znanost. Njegovi izrazi i pojmovi nailazimo u svakodnevnom životu, a ne uvijek intuitivno, što oni znače i što je njegovo značenje. Jedan od tih pojmova je topljivost. Ovaj termin je naširoko koristi u teoriji rješenja, te u svakodnevnom životu suočeni smo s njegovom uporabom, jer okružen tim istim rješenjima. No, važno je ne toliko upotreba izraza, kao i one fizikalnih pojava koje se predstavlja. No, prije prelaska na glavni dio naše priče, brzo naprijed u devetnaestom stoljeću, kada je Svante Arrhenius i Wilhelm Ostwald formulirao teoriju elektrolitički disocijacije.

priča

Ona počinje proučavanje rješenja i topljivosti fizičkoj teoriji disocijacije. To je najlakše razumjeti, međutim, previše primitivna i samo je dio bodova podudarati sa stvarnošću. Suština ove teorije je da je otopljena ulaska rješenje raspada na nabijene čestice nazivaju ioni. Te čestice i odrediti kemijska svojstva otopine i nekim fizikalnim svojstvima, uključujući vodljivost i vrelišta, tališta i kristalizacijom.

Međutim, složenije teorije koje obzir sustav kao otopina, u kojem se čestice u interakciji s drugom i formiraju tzv solvate - iona okružene dipola. Dipol - općenito neutralna molekula, koja suprotno nabijenih polova. Dipol je obično molekula otapala. Nakon što se u rješenju, da je otopljena otapa na ione i dipoli privlači suprotno nabijenih iona, jedan u odnosu na njih kraj, i drugih iona - odnosno drugog suprotnog naboja u odnosu na kraj tome. Tako dobiveni solvati i - molekule su obložene s drugim neutralnim molekulama.

Sada ćemo govoriti malo o suštini same teorije, a pogled na njih pažljivo.

Teorija rješenja

Formiranje takvih čestica može se objasniti mnogim pojavama koje se ne mogu opisati pomoću klasične teorije rješenja. Na primjer, toplina reakcije ne otopi. Sa stajališta teorije Arrheniusovim, teško je reći zašto je raspad jedne tvari u drugu topline može se apsorbira i pušten. Da, tu je i razaranje kristalne rešetke i stoga, energija potroše, a otopina je bilo hladi ili izdana od propadanja zbog viška energije kemijskih veza. No, kako objasniti da je nemoguće, jer on ostaje nerazumljiv neuspjeh mehanizam sa stajališta klasične teorije. Ako teorija primijeniti kemijsko rješenje, postaje jasno da je molekula otapala u šupljinama uklještenje rešetke, razore unutra, kao „ograđivanje” iona osim solvata ljuske.

U sljedećem poglavlju ćemo pogledati što je topljivost i sve što je povezano s tom naizgled jednostavnom i intuitivnom vrijednosti.

Koncept topljivosti

Intuitivno jasno da topljivosti pokazuje koliko je tvar otopljena u određenom otapalu. Međutim, priroda otopljene tvari znamo je obično vrlo mala. Zašto, na primjer, kreda je netopljiva u vodi i soli - naprotiv? Sva materija u snagu obveznica unutar molekule. Ako obveznice su jaki, to je zbog toga, ove čestice ne mogu ograditi na ione, uništavajući time kristal. Zato je i dalje nerješivi.

Topljivost - je kvantitativna karakteristika što prikazuje dio otopljene tvari u solvatiranom obliku čestica. Njegova vrijednost ovisi o prirodi otopljene tvari i otapala. Topivost u vodi za različite tvari razlikuju se ovisno o vezama između atoma u molekuli. Tvari s kovalentnim vezama imaju vrlo nisku topljivost, a uz ionske - najviša.

Ali to nije uvijek moguće razumjeti što je vrijednost od topljivosti velika i što je malen. Stoga, sljedeći dio će raspravljati o tome što je topljivost različitih tvari u vodi.

usporedba

U prirodi postoji mnogo tekućih otapala. Više duže postoji zamjenske tvari koje mogu poslužiti kao najnoviji nakon dostizanja određene uvjete, kao što je određeno stanje agregacije. Jasno je da ako prikupe podatke o topljivosti u jednom drugom svaki par „otopljene tvari - otapalo” nije dovoljno za svu vječnost, jer ispada veliki broj kombinacija. Dakle, to se dogodilo da na planeti univerzalnog otapala i standard je voda. Uspjeli smo jer je to najčešće na Zemlji.

Dakle, tablica topljivosti u vodi za mnoge stotine tisuća tvari je izrađen. Mi smo svi vidjeli, ali u kratkom i razumljivom obliku. Stanice tablice ispisani pisma koje označavaju topljivu tvar koja je netopljiva ili slabo topljiva. No, tu je više specijaliziranih stol za one koji ozbiljno shvaća kemiju. Postoji točan numeričku vrijednost topivosti navedeno u grama po litri otopine.

Sada će nas pretvoriti u teoriji takva stvar kao topljivosti.

kemija topljivost

Kako je proces samoraspustanje, već smo raspravljali u prethodnim poglavljima. No, evo kako je, na primjer, da se to sve pisati u obliku reakcije? Sve je nije tako jednostavno. Na primjer, otapanjem kiseline reakcija odvija interakcija hidrogen iona s vodom da se dobije hydronium ion, _H3 O ^+. Tako, na reakcijsku jednadžba HCl biti:

HCl + _H2O = _CH3 O Cl ^{+ -}

Topljivost soli, ovisno o njihovoj strukturi, kao što je određeno po kemijske reakcije. Konačni oblik ovisi o strukturi i soli veze u svojoj molekuli.

Shvatili smo kako snimati grafički topljivost soli u vodi. Sada je došlo vrijeme za praktičnu upotrebu.

primjena

Ako vam popis onih slučajeva gdje je to potrebno vrijednost, nije dovoljno za jednog stoljeća. Neizravno, koristeći ga možete izračunati ostale vrijednosti koje su vrlo važne za proučavanje bilo rješenje. Bez nje ne možemo znati točan koncentraciju tvari, njegova aktivnost nije u mogućnosti procijeniti da li će lijek izliječiti ili ubiti osobu (čak i voda je nesigurno živjeti u velikim količinama).

Osim kemijske industrije i znanstvene svrhe, razumijevanje topljivosti potrebno je još u kući. Ponekad je potrebno proizvesti, recimo, prezasićeni otopine tvari. Na primjer, potrebno je proizvesti kristale soli za domaću zadaću dijete. Znajući topljivost soli u vodi, lako možemo utvrditi koliko je potrebno ispuniti posudu, ona se počinje taložiti i oblik kristala od prekomjerne.

Prije sklapanja naš kratki izlet u kemiji, pričajmo o nekoliko pojmova koji se odnose na topljivosti.

Što je još zanimljivo?

Prema našem mišljenju, ako ste došli do tog dijela, vjerojatno već znao da je topljivost - nije samo čudno kemijske količine. To je temelj za ostale količinama. Među njima, koncentracije aktivnosti, konstanta disocijacije, pH. A to nije potpuni popis. Vjerojatno ste čuli barem jednu od tih riječi. Bez tog znanja, priroda rješenja, studija koji je započeo raspadom, ne možemo zamisliti modernu kemiju i fiziku. Što fizika? Ponekad fizika se bavi rješenjima, mjerenje njihove vodljivost, te koristiti njihove druge karakteristike odgovaraju Vašim potrebama.

zaključak

U ovom članku smo se susreli s kemijskim pojmovima kao što je topljivost. To mora da je bio vrlo korisne informacije, kao i većina nas teško može zamisliti duboku suštinu teorije rješenja, bez želje da se uroniti u detalje u svojoj studiji. U svakom slučaju to je vrlo korisno za vlak tvoj mozak, nešto novo učenje. Nakon života čovjek mora „učiti, studija i ponovno učiti.”