Razni ili heterogeni sustavi

U kemije i fizike, kao i niz drugih znanosti koriste različite nazive koji se odnose na određeni sustav. To je nužno za ulazak u potrebnoj klasifikaciji i olakšati proučavanje specifičnih procesa. Heterogeni sustavi doslovno različitim sustavima, iako se sastoji od homogenih dijelova. U tom slučaju, postoji niz mogućnosti da može biti teško razumjeti te procese.

Kao što znamo, materija može postojati u različitim državama. I između tih država je vrlo značajna razlika, što je na kraju čak i utjecati na svojstva.

Najčešće heterogeni sustavi - je tekućina koja se može kretati u zasićenoj otopini ili pare, mnoge legure, itd Postoje dva osnovna stanja materije - kristalne i amorfne. Oni u velikoj mjeri odrediti određene fizičke, termodinamička i druga svojstva.

U heterogenim sustavima postoje sve vrste praznina u kontinuitetu fizikalnim svojstvima. Znanstvenici nazivaju svoje sučelje, što je obično vrlo lako prepoznati. Kada se mijenjaju uvjeti, ti dijelovi mogu se pomicati u jednom ili drugom smjeru, što u konačnici dovodi do promjena u svim svojstvima. Ravnoteža u heterogenim sustavima je vrlo važno ako želite zadržati jednu državu za vrijeme cijele reakcije ili eksperimenta.

heterogena reakcijska

Govoreći o takvim sustavima, da ne spominjemo ona područja rada u kojima se primjenjuju. Heterogene reakcije - reakcija se pojavljuje u heterogenim sustavima, odnosno to uključuje tvari koje se nalaze u različitim fazama. To je punih heterogeni sustavi.

Primjeri reakcije može biti otapanja metala u kiseline, razgradnja soli kako bi se dobilo čvrste, a plinoviti proizvodi i drugi. Također, ovdje su neke katalitičke reakcije koje se javljaju na površini katalizatora. Glavna značajka takvih heterogenih katalitičkih reakcija je da se reagens i luče proizvodi mogu biti u različitim stanjima.

Razlika faza općenito teško raditi s ovim reakcijama je komplicirano jer je transport tvari, miješanja i difuzije i aktivacijski molekula može početi još jedan korak pogodio dio površine.

Za reakciju je potrebno često dodavati reaktanata i uklanjanje proizvoda iz zone nastalog kao posljedica kemijskih procesa. Tako kinetika reakcije ili se brzina protoka određena specifičnim tvari, brzini kemijskih transformacija a ta svojstva posjeduju heterogenom sistemu. Ako bilo koji problem ne pojavi, a difuzija tvari održava u normalnom stanju, brzina reakcije je proporcionalna veličini zone. Ovaj takozvani specifična brzina reakcije. U tom slučaju koncentracija se smatra, uvjete reakcije, parcijalnog tlaka i tako dalje. Vrijednost termodinamičke aktivnosti, proizvodi dobiveni od polaznih materijala određuje konstantu ravnoteže heterogenog sustava.

Ta stalna potreba za izračun gotovo bilo reakcija u heterogenim sustavima. Uz to će biti moguće točno odrediti količinu polaznih materijala potrebnih za punu kemijske reakcije i može se izračunati točan prinos proizvoda. Kada je uporaba tih podataka lako kontrolira reakciju, osim toga, to je uvijek moguće kontrolirati smjer reakcije. U tom smislu, možemo reći da je konstanta ravnoteže je neophodna za provedbu reakcija u heterogenim sustavima.