Klasifikacija kemijskih reakcija

Kemijski reakcija je postupak transformacije tvari, za koje vrijeme postoji promjena u strukturi i sastavu. Kao rezultat ovog postupka je prijelaz polazne materijale ili reagense u konačnih proizvoda. Danas formirana vrlo jasnu klasifikaciju kemijskih reakcija.

Opis reakcije pomoću jednadžbi. Znakovi kemijskih reakcija

Postoji nekoliko klasifikacije, od kojih je uzeti u obzir jedan ili više mogućnosti. Na primjer, kemijske reakcije mogu biti razdvojeni plaćati pozornost na:

• količina i sastav reaktanata i krajnjih proizvoda;
• stanje agregiranja početne i završne tvari (plin, tekućina, krutina) oblik;
• broj faza;
• priroda čestica koje se prenose tijekom reakcije (ion elektronska);
• toplinski efekt;
• protok u suprotnom smjeru reakcije.

Treba napomenuti da kemijske reakcije obično su napisane pomoću formule i jednadžbe. Lijeva strana jednadžbe opisuje sastav reaktanata i prirodu njihove interakcije, a desna strana možete vidjeti konačni proizvod. Još jedna vrlo važna stvar - broj atoma svakog elementa u desnom i lijevom stranom trebali biti jednaki. Samo na taj način se promatra zakon održanja mase.

Kao što je već spomenuto, postoje mnoge klasifikacije. To će se raspravljati najčešće koristi.

Klasifikacija kemijskih reakcija na sastav, broj proizvoda početne i završne

Reakcije spoj: oni će više tvari koje kombiniraju u obliku složeniji tvar. U većini slučajeva, ta reakcija je popraćena oslobađanjem topline.

Raspadanja reakcije: početni reaktant je kompleks spoja koji se formira u procesu kolaps nešto jednostavnije tvari. Takve reakcije mogu biti i redoks i dogoditi bez mijenjanja valenciju.

Reakcije supstitucije - predstavlja interakcije između kompleksa i jednostavan tvari. U postupku iz bilo kojeg atoma supstitucije spoja. Shematski, reakcija se može izraziti kao:

A = AB BC + + C

metatezno - proces u kojem se dvije reaktant hranjenje razmjenjuju između sastavnih dijelova. Na primjer:

AB + CD = AD + CB

transfer reakcije - karakterizira prijenos atom ili skupinu atoma s jednog na drugi tvari.

Klasifikacija kemijskih reakcija: reverzibilnih i ireverzibilnih procesa

Još jedna važna karakteristika reakcije - to je prilika da se preokrene proces.

Tako se zove reverzibilne takve reakcije proizvode koji mogu komunicirati jedni s drugima, stvarajući iste polazne materijale. Tipično, ova značajka mora nužno pojaviti u jednadžbi. U tom slučaju, lijevi i desni dio jednadžbe staviti dvije suprotstavljene strelice.

Kada nepovratan kemijski proizvodi reakcije nije u stanju reagirati jedna s drugom - barem u normalnim okolnostima.

Klasifikacija kemijskih reakcija na toplinskog učinka

Termokemijska reakcija je podijeljen u dvije glavne skupine:

• egzotermnih procesi, za koje postoji rasipanje topline (energije);
• endotermna procesa, koji zahtijevaju apsorpciju vanjske energije.

Klasifikacija kemijskih reakcija na broju faze i faze predstavljena

Kao što je već spomenuto, stanje nakupine tvari je također od velike važnosti za cijeli obavljanje kemijskih reakcija. Na toj osnovi se obično razlikuju:

• Reakcijski plin;
• reakcija u otopini;
• kemijski procesi između čvrste tvari.

No, početni i konačni proizvodi ne moraju uvijek odnositi na bilo kojem stanju nakupine. Dakle, reakcije i razvrstavaju se na temelju broja faza:

• jednofazni ili homogene reakcije - procesi čiji su proizvodi u istoj državi (u većini slučajeva, ta reakcija se odvija ili u plinskoj fazi ili u otopini);
• heterogena reakcija (višefazni) - reagensi i gotovih proizvoda može biti u različitim stanjima agregacije.