Sumpor dioksid. Formula, dobivanje, kemijska svojstva

Oksida sumpora (sumpor dioksid, sumporni dioksid, sumporni dioksid) - je bezbojni plin ima normalno oštar karakterističan miris (miris sličan osvjetljeni utakmice). Ukapljiti pod pritiskom pri sobnoj temperaturi. Sumporni dioksid je topiv u vodi, čime se nestabilni sumporna kiselina. Također, ova tvar se otopi u sumpornoj kiselini i etanola. Ovo je jedna od glavnih komponenti sastava vulkanskog plina.

Kao pripravljenog sumpornog dioksida

Priprema SO2 - sumpornog dioksida - industrijski postupak sastoji od spaljivanja sumpor ili prženje sulfida (pirit uglavnom se koristi).

4FeS2 (pirit) + = 11O2 2Fe2O3 (željezni oksid) + 8SO2 (sumporni dioksid).

U laboratorijskim uvjetima, sumporov dioksid može se dobiti djelovanjem jakih kiselina hydrosulfites i sulfiti. Tako dobivena sumporasta kiselina odmah razgrađuje u vodi i sumporni dioksid. Na primjer:

Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2SO4 (sumporna kiselina) = Na2SO4 (natrijev sulfat) + H2SO3 (sumporasta kiselina).
H2SO3 (sumporasta kiselina) = H2O (voda) + SO2 (sumporni dioksid).

Treći postupak za proizvodnju sumpornog dioksida je izložena je koncentrirana sumporna kiselina, zagrijavanjem na manje aktivnih metala. Na primjer: Cu (bakar) + (2H2SO4 sumporna kiselina) = CuSO4 (bakreni sulfat) + SO2 (sumporni dioksid) + 2H2O (voda).

Kemijska svojstva sumpornog dioksida

Formula sumpornog dioksida - SO3. To se odnosi na materijal kisele okside.

1. sumporni dioksid otapa se u vodi, čime se sumporna kiselina. U normalnim uvjetima, reakcija je reverzibilna.

SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda) = H2SO3 (sumporasta kiselina).

2. lužine sumporni dioksid formira sulfita. Na primjer: 2 NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (sumporni dioksid) = Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda).

3. Kemijska aktivnost sumpor plina dovoljno visoka. Najizraženijih svojstva smanjenja sumpornog dioksida. U takvim reakcijama stupanj oksidacije sumpora povećava. Na primjer: 1) SO2 (sumporni dioksid) + (Br2 brom) + 2H2O (vode) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HBr (vodikov bromid); 2) 2SO2 (sumporni dioksid) + O2 (kisik) 2SO3 = (sulfit); 3) 5SO2 (sumporni dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (sumporna kiselina) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kalij sulfat).

Zadnji odgovor - primjer kvalitetnog odgovora na SO2 i SO3. Ljubičasta diskoloracije nastaje otopina).

4. U pogledu prisutnosti jake redukcijskog sumporovog dioksida može pokazivati oksidirajuće svojstva. Na primjer, da bi se izdvojilo u metalurškoj industriji sumpora iz dimnih plinova, pomoću rekonstituciju sumpornog dioksida sa ugljik monoksid (CO) SO2 (sumporni dioksid) + 2CO (ugljični monoksid) = 2CO2 (ugljičnog dioksida) + S (sumpor).

I oksidativne svojstva ove tvari se koristi za dobivanje fosfornovaristoy ksiloty: pH 3 (fosfin) + SO2 (sumpor dioksid) = H3PO2 (fosfornovaristaya kiselina) + S (sumpor).

Gdje se koristi sumpor dioksid

Općenito, sumporni dioksid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Također se koristi kao konzervans (E-220) u proizvodnji bezalkoholnih pića (vina i drugih pića Prosječna cjenovne kategorije). Zbog vlasništvo ovog plina ubiti raznih mikroorganizama, oni fumigiranog skladišta i povrća dućan. Osim toga, sumporni dioksid se koristi za izbjeljivanje vuna, svila, slame (one materijale koji se ne mogu izbijeljeni s klorom). U laboratorijima sumpornog dioksida koristi kao otapalo i za dobivanje raznih soli sumporaste kiseline.

fiziološke učinke

Sumporni dioksid je snažan toksična svojstva. Simptomi trovanja - kašalj, curenje iz nosa, promuklost, neobičan okus u ustima, snažnog golicati u grlu. Udisanje sumpornog dioksida u visokim koncentracijama proizlazi poteškoća s gutanjem i gušenja, govorni poremećaj, mučninu i povraćanje može razviti akutni plućni edem.

MPC sumpornog dioksida:
- u zatvorenom prostoru - 10 mg / m;
- Prosječna maksimalna posla u zraku - 0.05 mg / m³.

Osjetljivost na sumpor dioksida u pojedinim ljudima, biljke i životinje su različite. Na primjer, među najotpornije stabala breze i hrasta, a najmanje - smreke i bora.